1 . 回答下列问题：
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石_________(填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：；，则_________(填“>”或“<”)。
(3)在25℃、下，气态甲醇()完全燃烧放热。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
(4)合成氨反应的能量变化如图所示，则反应_________．

(5)几种化学键的键能如下表所示：

化学键
键能/	941.6	154.8	283.0	200.0

①由两种单质化合形成，焓变_________。
②工业上由与制备：。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
③比较热稳定性：_________。(填“>”、“<”或“=”)
(6)与体系中存在如图1所示物质转变关系，已知与中间产物反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。

A．

B．在反应中作催化剂，能降低反应的活化能和焓变

C．和均小于0

D．由图2可知，反应

2 . 丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS 树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下:
反应: 2C₄H₈ (g) +O₂ (g) =2C₄H₆ (g) +2H₂O (g) ΔH
副反应①: C₄H₈(g) +6O₂ (g) =4CO₂ (g) +4H₂O (g) ΔH₁ =-2542.6kJ·mol^-1
副反应②: 2C₄H₆ (g) +11O₂ (g) =8CO₂ (g) +6H₂O (g) ΔH₂= -4886.6kJ·mol^-1
(1)丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的 ΔH =____________________。
(2)在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应: 2C₄H₈ (g) +O₂ (g) 2C₄H₆(g) +2H₂O (g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示:

氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是_________________________; 丁
丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为________________________________；
(3)400°C时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C₄H₈和1mol O₂发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P₀，平衡时容器内的压强为1.2P₀，C₄H₈的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C₄H₆ (g)的体积分数为_________，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=_____________。
(4)钼系催化剂上C₄H₈燃烧反应的速率方程为v (C₄H₈) =k·p^x (C₄H₈) ·P^y (O₂)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则:x和y分别为______________、____________。

(5)一种以C₄H₈为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为____________。

5 . 丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和制取丙烯：
反应1：。
反应2：。
回答下列问题
(1)反应3：_______。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入和，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是_______ (填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化	B．混合气体总压强不随时间变化
C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化	D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)向密闭容器中充入只发生反应1，测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：(R、C为常数，T为温度，为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂、对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是_______(填“”或“”)，判断的依据是_______。

(4)向密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，_______(填“>”、“”或“=”)。
②M点时，和的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数_______。
(5)向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应1，的平衡转化率与的关系如图3所示。其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是_______，当等于2时，经达到平衡，丙烯的分压变化速率为_______。

9 . 化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：　△H=-0.398kJ·mol^-1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是___________。
(2)已知稀溶液中：(1)　△H=-57.3·mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。
(3)1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示：

①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。
(4)化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQD_S)能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：O-H为464、O-O为146、O=O为498。
①写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。
②设总反应的反应热为△H，反应I的反应热为△H₁，则△H___________(填“>”、“<”或“=”)△H_1.