1 . 近日，我国科学家根据Co₃O₄在HZSM-5载体上的单层分散行为设计催化剂用于NH₃选择性还原NO_x。
已知：①　
②　
回答下列问题：
(1)反应的_____。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应①。下列叙述正确的是_____(填字母)。

A．混合气体的压强不随时间变化时达到平衡状态

B．达到平衡后，充入，平衡逆向移动，平衡常数减小

C．达到平衡时，反应放出的热量为

D．加入高效催化剂，达到平衡前，单位时间内NO的转化率增大

(3)在恒容密闭容器中充入1molNO、2molNO₂和4molNH₃，在不同组成的催化剂作用下发生上述反应，相同时间内氮氧化物的转化率与温度关系如图所示。

①最佳反应温度为_____。
②段变化的原因是_____。
③M点_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是_____。段变化的原因可能是_____。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：①；②。达到平衡时，的转化率为，的选择性为50%[的选择性]。则平衡时，的浓度为_____，该温度下，反应①的平衡常数_____(只列计算式即可)：

4 . 的资源化途径有多种，其中包括甲烷化、碳酸二甲酯化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：利用与合成，主要涉及以下反应：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
①上述反应的(为平衡常数)随温度的变化如图1所示，其中属于吸热反应的有_______(填序号)，_______(用、表示)。

②一定温度下，向某恒容、密闭容器中通入一定量的、，仅发生反应ⅰ。下列说法正确的是_______(填字母)。
A升高温度，反应速率加快，活化能降低
B.使用高效的催化剂能提高单位时间内的产率
C.当混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡状态
D.反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器通入Ar，平衡正向移动
(2)向恒压(pMPa)、密闭容器中通入1mol和4mol，在催化剂的作用下仅发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图2所示。

①图中曲线A代表的是_______(填化学式)；当温度高于℃，B物质的量随温度升高而减少的主要原因是_______。
②在℃时，平衡体系中_______mol，反应ⅱ的压强平衡常数_______(保留分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)碳酸二甲酯化：由催化合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图3所示。

无O-H键断裂的步骤是_______(填“a”“b”或“c”)，合成DMC的总反应的化学方程式为_______(标注同位素原子)。

6 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
．   
．   
．   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

8 . 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式_____。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子，质量一定
D．气体密度一定　　　　　E．的体积分数一定
②已知容器的容积为5L初始加入0.2mol和0.6mol，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。
③温度不变，再加入、、、各0.2mol，则_______。(填“>”“＜”或“=”)
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率檤温度及压强变化如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“＜”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是_______。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

系统工作时，b极区的电极反应式为_______。

10 . 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。