2 . 石油化工生产过程中，将石油分馏产物中长链烃的裂解产物进行分离，就可以得到合成纤维工业、塑料工业、橡胶工业等重要的短链烃化工原料。
(1)已知：正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。

正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为___________。
(2)已知：、、的键能分别为：、、。
反应1：   
反应2：   
①裂解反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行；
②裂解反应2的正反应活化能___________(填“”或“”)逆反应活化能。
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率与压强和温度的关系如图2所示。

①、、由大到小的顺序为___________。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是___________。
(4)温度T°C下，向2L密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2.6min达到平衡，测得部分物质的浓度与时间的关系如图3所示，平衡时体系的压强为51MPa。

                                   图3
①0～6min内，利用表示的平均反应速率为___________。
②7min时改变的条件可能是___________(填字母)。
A．缩小容器的体积             B．降低温度             C．增大正丁烷的浓度             D．加入催化剂
③温度T°C下，反应2的分压平衡常数___________MPa。

6 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
．   
．   
．   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

9 . 作为碳源加氢是能源再生的有效方法，利用加氢生产甲醇是有前景的可再生路线之一、回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
的燃烧热分别为。
①_____，反应①的活化能(正)_____(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
②若分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数_____(用含的代数式表示)。
(2)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，由大到小的顺序为       ；压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化趋势的原因为_____。

(3)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，反应经达到平衡，平衡时的转化率是，体系内剩余。
①用单位时间内氢气的压强变化表示的反应速率_____MPa∙min^-1。
②反应Ⅱ的平衡常数_____。

10 . 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH可转化为NO，该反应分两步反应：
Ⅰ步：2 NH(aq)＋3O₂(g)=2NO(aq)＋4H^＋(aq)＋2H₂O(l)   ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO(aq)＋O₂(g)=2NO(aq)   ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O₂(g)=2H^＋(aq)＋H₂ O(l)＋NO(aq)   ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
已知可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若该容器中通入N₂O₄的起始浓度为2mol/L，则a点温度下的平衡常数K=___________。若加入催化剂，图中的曲线会___________(填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。