1 . 硫磺(主要成份：S)和黄铁矿(主要成份：)均是工业制取硫酸的主要原料。
Ⅰ.已知：①单质硫的燃烧热为
②
(1)写出由生成的热化学反应方程式_______
Ⅱ.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。
称取该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

(2)写出石英管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)上图中，干燥管甲内所盛试剂是_______。
(4)有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_______。
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(5)为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整_______。
(6)某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格

步骤	实验操作	现象及结论
a	取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量_______	红色褪去，说明有
b	取步骤a所得溶液，滴加__________	有白色沉淀产生，说明有
c	另取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，________	溶液变红，说明有

2 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第VIB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________，滴定至终点时，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时：



在空气中加热反应生成的热化学方程式是___________。
(8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，制备反应的第一步是：。
①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

4 . 甲醇作为一种重要的化工产品广泛应用于多个领域，具有广阔的市场需求和发：展前景。目前甲醇制备的“主流”合成工艺是以合成气(CO、、)为原料，在一定温度、压力等条件下经过特定催化剂作用而制取。合成过程中的部分反应如下：
(ⅰ)   
(ⅱ)
(1)制备过程中副反应的_______。
(2)甲醇合成的反应机理如图所示(有催化剂M或Cu的部分，表示被M或Cu吸附的原子或原子团)。下列说法正确的是_______。

A．示意图完整表示了CO和合成甲醇的过程	B．Cu促进了原子团①到原子团②的转化
C．乙醇在图示的变化过程中起到了催化剂的作用	D．1mol ，转化成为产物，需要2mol H

(3)通过共沉淀法制备多组添加助剂改性的Cu-ZnO-(CZA)基甲醇合成催化剂，利用恒压反应器实验考察不同助剂添加量对合成气制甲醇催化性能的影响。分三个阶段进行评价实验，每阶段实验中合成气组分均为(体积分数)：80% ，13% CO、2% ，和5% 。阶段Ⅰ：230℃，恒温25h；阶段Ⅱ：提高反应器温度至320℃，恒温25h；阶段Ⅲ：将温度降至230℃，恒温25h。测得各实验阶段不同CZA催化剂样品情况下，折合成相同外界条件下的CO转化率平均值如下表：

CZA中助剂与基质质量比		0/10	0.5/10	1.0/10	2.0/10	3.0/10
CO转化率(%)	阶段Ⅰ	72.5	74.2	67.0	66.8	56.3
	阶段Ⅱ	19.68	20.26	19.31	19.16	16.76
	阶段Ⅲ	62.5	64.2	57.5	51.3	35.1

从表中数据可知：
①CZA中助剂与基质质量比的最佳值是_______。其比值超过该值后，催化效果逐渐降低的原因是______________。
②各质量比一定的条件下，阶段Ⅲ中CO的转化率低于阶段1的原因是___。若阶段Ⅰ中合成气的总体积为V L，则质量比为0/10时，该阶段的v(CO)=_____mL/h(结果保留两位小数)。
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol ，在催化剂作用下反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①反应达到A点平衡状态所需时间大于C点的原因是_______。
②若A点对应容器的体积为2L，则B点对应反应状态的平衡常数K=_______。
(5)ZnO其中的一种晶体结构与金刚石类似。晶胞中4个Zn占据晶胞内部4个碳原子的位置。若该晶胞参数a=n pm，则该晶胞的密度为__(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

6 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，研究甲烷的燃烧技术可减少CO₂的排放并实现资源利用。
Ⅰ．甲烷直接燃烧可达到2800℃左右的高温，主要发生反应ⅰ，可能发生副反应ⅱ。
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．……       
(1)利用和计算时，反应ⅲ是_______；_______(用表示)。
Ⅱ．化学链燃烧技术有利于的捕获和综合利用。较高温度下，将恒定流速的在时刻通入反应器与载氧体反应，原理如图1所示，流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后，时刻向反应器中通入一段时间氩气，时刻再通入一段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。

(2)①的化学反应方程式是_______，载氧体的主要作用是_______(填“提供电子”或“接受电子”)。
(3)恒压条件下，反应①在某密闭容器中反应，平衡后通入气，测得一段时间内物质的量上升，其原因是_______。
(4)结合图2，依据时刻产生，用化学方程式及简要文字解释时刻流出速率突然增大的可能原因_______。

已知：失重率=
Ⅲ．某同学采用重量分析法探究载氧体的还原产物及循环效果，实验过程如下：在装置中放置一定量的，加热条件下通入足量，充分均匀反应，分析固体失重率。
(5)时载氧体的还原产物主要为。结合简单计算说明时，载氧体的主要还原产物为_______，依据是_______。
Ⅳ．有人设想利用“”间的转化实现的化学链燃烧过程，按图1的呈现方式。
(6)将该转化关系在虚线框内画出_______。