名校
1 . 硫磺(主要成份:S)和黄铁矿(主要成份:)均是工业制取硫酸的主要原料。
Ⅰ.已知:①单质硫的燃烧热为
②
(1)写出由生成的热化学反应方程式_______
Ⅱ.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案,测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。
称取该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
(2)写出石英管中发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)上图中,干燥管甲内所盛试剂是_______ 。
(4)有同学提出该实验装置存在安全 隐患,请用简洁的文字说明:_______ 。
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(5)为准确 测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数,请将上述步骤补充完整_______ 。
(6)某同学设计如下实验,探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类 ,请完成下列表格
Ⅰ.已知:①单质硫的燃烧热为
②
(1)写出由生成的热化学反应方程式
Ⅱ.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案,测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。
称取该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
(2)写出石英管中发生反应的化学方程式:
(3)上图中,干燥管甲内所盛试剂是
(4)有同学提出该实验装置存在
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(5)为
(6)某同学设计如下实验,探究反应后乙瓶中溶液所含的
步骤 | 实验操作 | 现象及结论 |
a | 取适量锥形瓶乙中反应后的溶液,滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生,将所产生的气体通入到足量 | 红色褪去,说明有 |
b | 取步骤a所得溶液,滴加 | 有白色沉淀产生,说明有 |
c | 另取适量锥形瓶乙中反应后的溶液, | 溶液变红,说明有 |
您最近一年使用:0次
2 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分:、和FeO)制备绿矾())的流程如图:已知:(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________ 。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述,错误的是___________。
(3)反应②需在高温高压下进行,且随着反应温度的升高,硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有,请你写出反应②的离子方程式___________ 。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、___________ 过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定:称量2.920g样品于锥形瓶中,溶解后加稀酸化,用溶液滴定,消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________ %(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质,经常向其中加入___________ ,其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(7)可转化为,在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知
则:4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=___________ 。
(8)用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+181kJ•mol-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-747kJ•mol-1
则C(s)的燃烧热为___________ 。
(1)①中加入的酸为
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述,错误的是___________。
A.步骤①,硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子 |
B.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态 |
C.Fe元素位于周期表的第ⅥB族 |
D.步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为 |
(3)反应②需在高温高压下进行,且随着反应温度的升高,硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有,请你写出反应②的离子方程式
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、
(5)绿矾纯度测定:称量2.920g样品于锥形瓶中,溶解后加稀酸化,用溶液滴定,消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质,经常向其中加入
(7)可转化为,在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知
则:4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=
(8)用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+181kJ•mol-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-747kJ•mol-1
则C(s)的燃烧热为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分:、和FeO)制备绿矾())的流程如图:
已知:(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________ 。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述,错误的是___________。
(3)反应②需在高温高压下进行,且随着反应温度的升高,硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有,请你写出反应②的离子方程式___________ 。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、___________ 过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定:称量2.920g样品于锥形瓶中,溶解后加稀酸化,用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________ ,滴定至终点时,消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________ %(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质,经常向其中加入___________ ,其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(7)可转化为,在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃,100kPa时:
在空气中加热反应生成的热化学方程式是___________ 。
(8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(),氧化性比、、、更强,制备反应的第一步是:。
①上述反应中作还原剂的是___________ (填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________ 。
已知:(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述,错误的是___________。
A.步骤①,硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子 |
B.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态 |
C.Fe元素位于周期表的第VIB族 |
D.步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为 |
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、
(5)绿矾纯度测定:称量2.920g样品于锥形瓶中,溶解后加稀酸化,用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质,经常向其中加入
(7)可转化为,在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃,100kPa时:
在空气中加热反应生成的热化学方程式是
(8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(),氧化性比、、、更强,制备反应的第一步是:。
①上述反应中作还原剂的是
②简要说明作为水处理剂时所起的作用
您最近一年使用:0次
4 . 甲醇作为一种重要的化工产品广泛应用于多个领域,具有广阔的市场需求和发:展前景。目前甲醇制备的“主流”合成工艺是以合成气(CO、、)为原料,在一定温度、压力等条件下经过特定催化剂作用而制取。合成过程中的部分反应如下:
(ⅰ)
(ⅱ)
(1)制备过程中副反应的_______ 。
(2)甲醇合成的反应机理如图所示(有催化剂M或Cu的部分,表示被M或Cu吸附的原子或原子团)。下列说法正确的是_______。
(3)通过共沉淀法制备多组添加助剂改性的Cu-ZnO-(CZA)基甲醇合成催化剂,利用恒压反应器实验考察不同助剂添加量对合成气制甲醇催化性能的影响。分三个阶段进行评价实验,每阶段实验中合成气组分均为(体积分数):80% ,13% CO、2% ,和5% 。阶段Ⅰ:230℃,恒温25h;阶段Ⅱ:提高反应器温度至320℃,恒温25h;阶段Ⅲ:将温度降至230℃,恒温25h。测得各实验阶段不同CZA催化剂样品情况下,折合成相同外界条件下的CO转化率平均值如下表:
从表中数据可知:
①CZA中助剂与基质质量比的最佳值是_______ 。其比值超过该值后,催化效果逐渐降低的原因是______________ 。
②各质量比一定的条件下,阶段Ⅲ中CO的转化率低于阶段1的原因是___ 。若阶段Ⅰ中合成气的总体积为V L,则质量比为0/10时,该阶段的v(CO)=_____ mL/h(结果保留两位小数)。
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol ,在催化剂作用下反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①反应达到A点平衡状态所需时间大于C点的原因是_______ 。
②若A点对应容器的体积为2L,则B点对应反应状态的平衡常数K=_______ 。
(5)ZnO其中的一种晶体结构与金刚石类似。晶胞中4个Zn占据晶胞内部4个碳原子的位置。若该晶胞参数a=n pm,则该晶胞的密度为__ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(ⅰ)
(ⅱ)
(1)制备过程中副反应的
(2)甲醇合成的反应机理如图所示(有催化剂M或Cu的部分,表示被M或Cu吸附的原子或原子团)。下列说法正确的是_______。
A.示意图完整表示了CO和合成甲醇的过程 | B.Cu促进了原子团①到原子团②的转化 |
C.乙醇在图示的变化过程中起到了催化剂的作用 | D.1mol ,转化成为产物,需要2mol H |
(3)通过共沉淀法制备多组添加助剂改性的Cu-ZnO-(CZA)基甲醇合成催化剂,利用恒压反应器实验考察不同助剂添加量对合成气制甲醇催化性能的影响。分三个阶段进行评价实验,每阶段实验中合成气组分均为(体积分数):80% ,13% CO、2% ,和5% 。阶段Ⅰ:230℃,恒温25h;阶段Ⅱ:提高反应器温度至320℃,恒温25h;阶段Ⅲ:将温度降至230℃,恒温25h。测得各实验阶段不同CZA催化剂样品情况下,折合成相同外界条件下的CO转化率平均值如下表:
CZA中助剂与基质质量比 | 0/10 | 0.5/10 | 1.0/10 | 2.0/10 | 3.0/10 | |
CO转化率(%) | 阶段Ⅰ | 72.5 | 74.2 | 67.0 | 66.8 | 56.3 |
阶段Ⅱ | 19.68 | 20.26 | 19.31 | 19.16 | 16.76 | |
阶段Ⅲ | 62.5 | 64.2 | 57.5 | 51.3 | 35.1 |
①CZA中助剂与基质质量比的最佳值是
②各质量比一定的条件下,阶段Ⅲ中CO的转化率低于阶段1的原因是
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol ,在催化剂作用下反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①反应达到A点平衡状态所需时间大于C点的原因是
②若A点对应容器的体积为2L,则B点对应反应状态的平衡常数K=
(5)ZnO其中的一种晶体结构与金刚石类似。晶胞中4个Zn占据晶胞内部4个碳原子的位置。若该晶胞参数a=n pm,则该晶胞的密度为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 利用合成尿素是资源化的重要途径,可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初,工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素,反应过程中能量变化如图。
①反应物液氨分子间除存在范德华力外,还存在___________ (填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式:___________ 。
(2)近年研究发现,电催化和含氮物质可合成尿素,同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下,向一定浓度的溶液通入至饱和,经电解获得尿素,其原理如图所示。
①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________ 。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知:,其中,表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的,可获得尿素的质量为___________ 。(尿素的相对分子质量:60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知:溶液中不能直接用溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是___________ 。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验数据有___________ 。
(1)20世纪初,工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素,反应过程中能量变化如图。
①反应物液氨分子间除存在范德华力外,还存在
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式:
(2)近年研究发现,电催化和含氮物质可合成尿素,同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下,向一定浓度的溶液通入至饱和,经电解获得尿素,其原理如图所示。
①电解过程中生成尿素的电极反应式为
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知:,其中,表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的,可获得尿素的质量为
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知:溶液中不能直接用溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验数据有
您最近一年使用:0次
名校
6 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是化合物.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)E的结构式是______ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y,Y的化学式是;______ ;
(3)E的大量排放会引起很多环境问题.有科学家提出,用E和合成和,对E进行综合利用。25℃,101kPa时该反应的热化学方程式是______ 。
已知
(4)已知 ;蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表。则表中a为______ 。
(5)以NaCl等为原料制备的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下电解,发生反应:(未配平)。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得
③一定条件下反应:,将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取m g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使全部转化为,反应为:,加入少量溶液作指示剂,用 溶液滴定至终点,消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时,产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______ (用含c、V的代数式表示)。
(1)E的结构式是
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y,Y的化学式是;
(3)E的大量排放会引起很多环境问题.有科学家提出,用E和合成和,对E进行综合利用。25℃,101kPa时该反应的热化学方程式是
已知
(4)已知 ;蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表。则表中a为
物质 |
| ||
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
(5)以NaCl等为原料制备的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下电解,发生反应:(未配平)。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得
③一定条件下反应:,将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取m g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使全部转化为,反应为:,加入少量溶液作指示剂,用 溶液滴定至终点,消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时,产生砖红色沉淀。计算样品的纯度
您最近一年使用:0次
2024-01-21更新
|
65次组卷
|
2卷引用:新疆乌鲁木齐市第九中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
7 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一,研究甲烷的燃烧技术可减少CO2的排放并实现资源利用。
Ⅰ.甲烷直接燃烧可达到2800℃左右的高温,主要发生反应ⅰ,可能发生副反应ⅱ。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.……
(1)利用和计算时,反应ⅲ是_______ ;_______ (用表示)。
Ⅱ.化学链燃烧技术有利于的捕获和综合利用。较高温度下,将恒定流速的在时刻通入反应器与载氧体反应,原理如图1所示,流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后,时刻向反应器中通入一段时间氩气,时刻再通入一段时间空气,发生反应②,实现载氧体的循环再生。
(2)①的化学反应方程式是_______ ,载氧体的主要作用是_______ (填“提供电子”或“接受电子”)。
(3)恒压条件下,反应①在某密闭容器中反应,平衡后通入气,测得一段时间内物质的量上升,其原因是_______ 。
(4)结合图2,依据时刻产生,用化学方程式及简要文字解释时刻流出速率突然增大的可能原因_______ 。
已知:失重率=
Ⅲ.某同学采用重量分析法探究载氧体的还原产物及循环效果,实验过程如下:在装置中放置一定量的,加热条件下通入足量,充分均匀反应,分析固体失重率。
(5)时载氧体的还原产物主要为。结合简单计算 说明时,载氧体的主要还原产物为_______ ,依据是_______ 。
Ⅳ.有人设想利用“”间的转化实现的化学链燃烧过程,按图1的呈现方式。
(6)将该转化关系在虚线框内画出_______ 。
Ⅰ.甲烷直接燃烧可达到2800℃左右的高温,主要发生反应ⅰ,可能发生副反应ⅱ。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.……
(1)利用和计算时,反应ⅲ是
Ⅱ.化学链燃烧技术有利于的捕获和综合利用。较高温度下,将恒定流速的在时刻通入反应器与载氧体反应,原理如图1所示,流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后,时刻向反应器中通入一段时间氩气,时刻再通入一段时间空气,发生反应②,实现载氧体的循环再生。
(2)①的化学反应方程式是
(3)恒压条件下,反应①在某密闭容器中反应,平衡后通入气,测得一段时间内物质的量上升,其原因是
(4)结合图2,依据时刻产生,用化学方程式及简要文字解释时刻流出速率突然增大的可能原因
已知:失重率=
Ⅲ.某同学采用重量分析法探究载氧体的还原产物及循环效果,实验过程如下:在装置中放置一定量的,加热条件下通入足量,充分均匀反应,分析固体失重率。
(5)时载氧体的还原产物主要为。
Ⅳ.有人设想利用“”间的转化实现的化学链燃烧过程,按图1的呈现方式。
(6)将该转化关系在虚线框内画出
您最近一年使用:0次
8 . 由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重,得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)︰m(Z)=3:5,请回答:
(1)该矿石的化学式为_______ 。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2︰1)。写出该反应的化学方程式_______ 。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______ 。
(3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:
反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
反应3:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图所示。
则△H3_______ △H2 (填“大于”、“小于”、“等于”),理由是_______ 。
(4)在温度T1时,使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。_______
(1)该矿石的化学式为
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2︰1)。写出该反应的化学方程式
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是
(3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:
反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
反应3:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图所示。
则△H3
(4)在温度T1时,使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
您最近一年使用:0次
2014·江苏南通·三模
9 . 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法,相关反应的热化学方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H=akJ·mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s) △H=bkJ·mol-1
反应3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H=______ kJ·mol-1(用含a、b 的代数式表示)。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:2CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g)⇌CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示:
图中中间产物X的结构简式为______ 。
②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有______ 。
(3)为进行相关研究,用CO还原高铝铁矿石,反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,该反应的离子方程式为______ 。
(4)某催化剂样品(含Ni2O340%,其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质:首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43 ℃),并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______ 。
(5)为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为______ 。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理,则该电池的负极反应式为______ 。
(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法,相关反应的热化学方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H=akJ·mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s) △H=bkJ·mol-1
反应3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H=
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:2CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g)⇌CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示:
图中中间产物X的结构简式为
②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有
(3)为进行相关研究,用CO还原高铝铁矿石,反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,该反应的离子方程式为
(4)某催化剂样品(含Ni2O340%,其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质:首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43 ℃),并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为
(5)为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理,则该电池的负极反应式为
您最近一年使用:0次