1 . 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
回答下列问题：
(1)已知和的燃料热分别为、，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则______，反应Ⅰ在______条件下能自发进行。
(2)已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对平衡产率的影响如图所示：

表示水碳比的曲线是______（填“a”或“b”），水碳比时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是______。
(3)已知：S表示选择性，；在时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示。

①350℃下，选择性随压强变化的曲线是______（填字母）。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有______个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2mol和1mol，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的______（保留2位有效数字）。

3 . 甲烷干重整(DRM)以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
(1)___________。
(2)___________(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。
(3)起始投入和各1 kmol，DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。

①950℃时，向反应器中充入作为稀释气，的平衡转化率___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是___________。
②625℃时，起始投入、、、CO、各0.5 kmol，此时反应ⅱ的___________(填“>”、“=”或“<”)。
③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为α。0～t min生成CO的平均速率为___________；用物质的量分数表示反应i的平衡常数___________(用含α的表达式表示，列计算式即可)。
(4)在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式___________。

(5)对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。

①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式___________。
②加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.01%时，每个晶胞拥有的的个数为___________。

5 . 为助力实现碳达峰碳中和目标，资源化利用是重要研究方向。
Ⅰ.催化加氢制烯烃是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：
ⅰ.
ⅱ.时，
ⅲ.
回答下列问题：
(1)_______。
(2)对于上述(1)的反应，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．低温条件有利于反应自发进行

B．时，反应达平衡

C．恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡

D．在该反应中增大投料比可提高的平衡转化率

(3)投料比为，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的)/n(转化的)

①不同温度范围内产物不同，373~573K间，产生的烯烃主要是_______(填化学式)。
②计算1083K时，发生反应的_______。
③373~1173K范围内，773K以后的转化率升高的原因是_______。
Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

(4)①阴极表面发生的电极反应式为_______。
②若有通过质子交换膜时，生成和HCOOH共_______mol。

7 . 我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
(1)___________。
(2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过___________K(保留一位小数)。
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

	n(CO2)/mol	n(H2)/mol	n(CH3OH)/mol	n(CO)/mol	n(H2O)/mol	总压/
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			m		0.3	p

已知，则表中___________；反应①的平衡常数___________(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
(4)向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。

图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶胞中的原子总数为___________，晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。

(6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：___________。

9 . 二甲醚（）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下；
Ⅰ.             
Ⅱ.             
Ⅲ.       
回答下列问题；
(1)_____________。
(2)向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2mol （g），只发生反应Ⅲ，平衡时的转化率为。
①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_____________（填标号）。
A．混合气体的密度不再发生变化                                 B．容器内混合气体的压强不再发生变化
C．的消耗速率等于的消耗速率             D．的体积分数不再发生变化
②若向起始温度为T℃的该绝热恒容密闭容器中充入（g）和（g）各1mol，平衡时的转化率为，则_____________1（填“＞”“＜”或“＝”）。
③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_____________（填“第一步”或“第二步”），判断的理由是_____________。

(3)CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为
△H。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示（催化剂在320℃左右时的活性最大）。

   

①实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是_____________________。
②实际生产中，当温度选择为316℃时，采用的压强为，而不采用，原因是_________________。
(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
/Kpa	50.0	78.0	92.0	99.0	100	100

①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为____________。
②500℃时，该反应的平衡常数____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。