2 . 合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I．   
Ⅱ．   
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成尿素的反应为   。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化                             
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为       
D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。

4 . 铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：
i.
ii.
① _______。
②在一密闭容器中投入足量的和，一定温度下只发生反应i，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一，达到第二次平衡，下列叙述错误的是_______(填标号)。
A.气体压强保持不变时达到平衡状态
B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常数增大
C.达到第二次平衡时，
D.第一次平衡到第二次平衡，保持不变
(2)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为 。向一体积为2 L的恒容密闭容器中加入和充入足量的、C(s)和2 mol ，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断的依据是_______。
②Y₁_______(填“>”、“<”或“=”)Y₂。
③M点对应的条件下，平衡常数K=_______。
(3)已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息可知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断的依据是_______。(已知速率常数变化值越大，活化能越大)

5 . Ⅰ．研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)可用于炼铁。
已知：a．   
b．   
则还原的热化学方程式为_______。
(2)和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线对应的平衡常数大小关系为_______(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1、3	a、b、c、c

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_______。
(3)利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_______。

Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解，既可高效制备合成气()，又可实现的减排，其工作原理如图所示。

(4)b为电源的_______(填“正极”或“负极”)；
(5)写出电极c发生的电极反应式：_______(写出其中一种即可)。

7 . 环境是人类赖以生存的基础，当前人类使用的能源石油产品中含有多种硫化物，如H₂ S、H₂S、COS、CH₃SH等，为了保护环境，石油加工的脱硫技术研究意义重大。
请回答下列问题：

(1)科学研究一种复合组分催化剂，能实现CH₄把SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热分别为 和 ，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为____________ 。
(2)一定条件下，焦炭可以还原SO₂，其化学方程式为 ，在恒容密闭容器中， 与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度变化曲线如图甲所示。则该反应的____________0(选填“＞”或“＜”)；该反应自发进行的依据是 ____________。
(3)真空克劳斯法脱硫，可以用过量K₂CO₃溶液吸收少量H₂S，其化学方程式为____________ ，该反应的平衡常数为 ____________。(已知H₂CO₃的 ， ；H₂S的 ， )
(4)COS的水解反应为   。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的转化率如图丙所示。
①起始向容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是 ___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变时
B．压强保持不变时
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时
D．
②若减小投料比 ，H₂O的转化率 ___________ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
③请你分析该反应进行的温度不宜过高的可能原因是 ____________。

8 . 研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，CH₄可屿NO₂反应降低氮氧化物的污染，CH₄(g)+2NO₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ∆H=-875. 3kJ·mol^-1，该反应是_____(填“自发”或“非自发”)反应。
(2)甲醇(CH₃OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H₂合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H₂(g)+CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol^-1， H₂O(g)=H₂O(1) ∆H=-44kJ·mol^-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)一定条件下，发生反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)，下列状态可能没有达到化学反应限度的是_____________(填序号)。
A．生成NO₂的速率与生成O₂的速率比等于2：1时的状态
B．混合气体的密度保持不变时的状态
C．速率比： v(NO₂) ：v(NO) ：v(O₂)=2：2： 1时的状态
D．体系中的颜色保持不变时的状态
(4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO₂，发生反应： 2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)。保持温度分别为T₁、T₂，测得n( NO₂)与n(O₂ )随时间的变化如图所示：

①T₁时，反应从开始到第2min，平均速率(O₂)=_______，该温度下平衡常数K=____________
②该反应正向是______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) ________Ea(逆) (填“>”“=”或“<”)。实验测得： v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c²(NO) .c(O₂)， k_正、k_逆为速率常数，某温度下平衡常数K=____________(用k_正和k_逆表示)。
(5)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含NOx的废气，使之转化为无毒、无污染的N₂。请写出NO₂与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：________。

9 . 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

10 . 三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
⑴已知：①   
②   
③   
则的________(用含、、的代数式表示)。
⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。
①下列说法正确的是________(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为1.4 mol·L⁻¹，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L⁻¹。
⑶在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则内，的反应速率为________。
⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：   。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①________(填“”“”或“”)0；比较、、的大小：________。
②若初始时通入，为，则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。