1 . 还原CO₂是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（）
   ______

物质
/	-74.8	-110	-393.5	-286	0

(2)有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(3)反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：、，、符合阿伦尼乌斯公式（为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能______，升高温度的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为______，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)在101kPa时，工业上按投料加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200 K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是______；计算1000 K时反应Ⅱ的压强平衡常数______（计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。

2 . 汽车尾气处理系统的原理是利用脱除并转化为。
(1)已知在25℃，时：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   ________
(2)当与的物质的量之比按1：3、3：1、4：1分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：

①曲线c对应与的物质的量之比为________。
②若曲线a中的起始浓度为，则在900℃时的脱除速率为________。
③在800℃~1100℃时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________℃，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。
④940℃时，反应ⅲ的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
⑤若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃时的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)一定比例的和也能很好的脱除，某催化反应机理如下图所示：

（注：表示V化合价为价，其它相似）
①该反应的催化剂为________。
②转化为过程中与的物质的量比为________。
③转化为，键角增大的原因是________。

3 . 研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：
．用H₂还原NO的反应为
(1)该反应的正反应速率方程可表示为，某温度下，测得正反应速率v正与c(NO)或c(H)的变化关系如图1所示。

则 ___________，___________。
(2)研究表明上述反应历程分两步基元反应：
i．；
ii．。
根据 (1)所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应___________(填“ i”或“ii” ) 决定。
(3)将一定量的H和NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平衡时，H的平衡转化率最大的是___________。
a． 恒温恒容             b．恒温恒压             c． 恒容绝热
．脱除汽车尾气中 NO 和CO包括以下两个反应：
反应i．；
反应ii．。
反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)：

(4)CO和NO 反应生成N的热化学方程式为___________。
将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。

(5)NO和CO的脱除应选择___________(填“高温”或者“低温”)。
(6)实验过程中，高于340℃后NO浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。
(7)450℃时， 该时间段内NO的脱除率=___________(保留2位有效数字， NO的脱除率

4 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料舍成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该计划利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现碳中和的目的。生产甲醇过程主要发生以下反应：
①
②
③
(1)反应③活化能(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物投料与转化率、产率之间关系如下表：

转化率%	11.6	13.7	15.9	18.7
产率%	3.0	4.1	5.3	6.9

根据资料，氢气12000元/吨，二氧化碳1200元/吨，甲醇的选择率=甲醇的产率/二氧化碳转化率。若单纯从选择率角度看，上表中氢气与二氧化碳的最佳投料比应为___________(填字母)；若从碳中和的目的及原料成本因素考虑，实际生产中氢气与二氧化碳的最佳投料比应接近___________(填字母)。
A．2∶1          B．3∶1          C．5∶1          D．7∶1
(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂___________。

A．

B．

C．

D．

(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量和发生以上反应，若反应达到平衡时和浓度相等，则平衡时的的浓度=___________。
(5)通过设计燃料电池(图1)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物。

请写出燃料电池负极反应方程式___________。

7 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。
(2)①在该温度下，Kp₂远大于 Kp₁，但φ（C₃H₆)和φ（C₂H₄)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。

8 . 天然气的主要成分甲烷可转化为合成气CO、。
Ⅰ.甲烷干法重整：
(1)、、CO的燃烧热分别为、、，___________。
(2)在1 L恒容反应器中，通入2mol和3mol，发生上述反应。
①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．
②与温度T、压强p的关系如图。___________(填“>”、“<”或“=”)，时，K=___________。

Ⅱ.甲烷化学链重整原理如图。氧载体具有良好的储氧放氧能力。

(3)中x=___________，和个数比为___________。
(4)800℃时，以恒定气体流速通入反应气与氧载体反应，反应步骤及结果如下。

	步骤1：氧化	步骤2：还原
反应气组成	和，	和，
实验结果

①氧载体中有表面氧()和晶格氧()。与氧载体可能发生的反应如下：
i．             
ii．             
iii．
步骤1中，600 s后的原因为___________。
②步骤2中被还原，若全部转化为，理论上___________；实测最大值大于理论值的原因是___________。