2 . 氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
回答下列问题：
已知：①；
②；
③。
(1)___________。
(2)实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的可以提高的百分含量。做对比实验，结果如图所示：

分析无、投入微米、投入纳米，百分含量不同的原因是___________。
(3)在时，将与充入的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的物质的量分数。
①的平衡转化率___________%；时，反应平衡常数___________(保留2位有效数字)。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则相应的点变为___________、相应的点变为___________(填图中字母)。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，为速率常数，和为常数)。该反应的活化能___________。

3 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为___________(用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数___________(列出计算式)。

(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

8 . 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，许多国家和地区已经广泛开展了氢能研究。
(1)与汽油、煤炭相比，氢气作为燃料的优点是：_______。
(2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示：

相关反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：               
则反应               _______。
(3)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：        
反应Ⅱ在不同进气比[]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

平衡点	a	b	c	d
	0.5	0.5	1	1
CO平衡转化率/％	50	66.7	50	80

a点平衡混合物中CO的体积分数为_______％(保留1位小数)，a、b、c、d点对应的反应温度最高的是_______，d点对应的平衡常数K=_______。
(4)一种“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生，电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生。

①第一步反应时，开关K应该连接_______(填“”或“”)。
②第二步反应时，发生的电极反应方程式：_______。

10 . 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
则：HF(aq)+NaOH(aq) =NaF(aq) +H₂O(l)的ΔH=_______。
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_______，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式_______。
(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂，则P₁_______P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g) 反应的平衡常数K_P=_______kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。
A.容器右侧气体的密度不再改变
B.容器右侧的温度不再改变
C.容器右侧气体的压强不再改变
D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.
(5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_______。
(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之_____。