1 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
已知   
   
(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	a	369

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。

2 . NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的 NO_x，其原理： 2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH。
(1)已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁；②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂;用含ΔH₁和 ΔH₂的代数式表示ΔH=_______kJ·mol ^-1。汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则 ΔH₁=_______kJ·mol ^-1。

(2)NSR 反应机理及相对能量如下图(TS 表示过渡态)：

反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为_______。
(3)在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 模拟 NSR 反应，反应过程中 c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线 a 和b 中，表示在该温度下使用NSR 催化技术的是曲线_______(选填“a”或“b”)。线 a 中前 5 min 内 CO 的平均反应速率 v(CO)=_______；N₂的平衡浓度c(N₂)=_______；此温度下该反应的平衡常数 K_c=_______。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入 CO 和 N₂各 0.8 mol，则此时 v(正)_______v(逆) (选填“>”“ <”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15 min 时将容器的体积压缩至 1L，20min 时反应重新达到平衡， NO 的物质的量浓度对应的点可能是点_______(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)，该点的平衡常数值为_______。

3 . 甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
Ⅰ．利用甲醇（CH₃HO）制备甲醛
脱氢法：CH₃OH（g）⇌ HCHO（g）+H₂ (g) ΔH₁=+92.09kJ·mol ^-1
氧化法：CH₃OH（g）+1/2O₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g） ΔH₂
（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有________ （写出一条）。
（2）已知：2 H₂（g） + O₂（g）= 2H₂O（g） ΔH₃=-483.64kJ·mol ^-1，则ΔH₂=________________。
（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P₀，达到平衡时转化率为40.0% ，则反应的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
（4）Na₂CO₃是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i ：CH₃OH→·H+ ·CH₂OH 历程ii ：·CH₂OH→·H+ HCHO
历程iii：．·CH₂OH→3·H +CO 历程iv：·H+·H→H₂
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1mol CH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醇的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比）。回答下列问题：

①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=______
②从平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为______；
③反应历程i的活化能______（填“>”“<” 或“=”）CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）活化能。
④650℃- 750℃反应历程ii的速率_______（填“>”“<” 或“=”）反应历程iii的速率。
Ⅱ．甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为________。

4 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。