7 . 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：   
反应ii：   
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．       
B．n个键断裂的同时，有n个键形成
C．混合气体的密度不变       
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。
③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。

8 . I.稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展。
(1)巴特列在一定条件下，用PtF₆与Xe制得了第一个稀有气体化合物XePtF₆。XePtF₆由Xe⁺和PtF构成，XePtF₆的晶格能为460.6kJ•mol^-1(晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量)，请写出气态Xe⁺和气态PtF。形成1molXePtF₆晶体的热化学方程式：_____(不考虑温度和压强)。
Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F₂制备XeF₂，反应体系存在如下平衡(以下实验均在恒容条件下进行)：
反应i：Xe(g)+F₂(g)XeF₂(g) K₁
反应ii：Xe(g)+2F₂(g)XeF₄(g) K₂
反应iii：Xe(g)+3F₂(g)XeF₆(g) K₃

温度/℃	K1	K2
250	8.79×104	1.26×108
400	3.59×102	1.74×103

(2)关于上述反应，下列有关说法正确的是______(填标号)。
A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B.当Xe与F₂的投料比为1：1时，F₂的平衡转化率大于Xe
C.达到平衡后将XeF₂从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动
(3)升高温度，平衡XeF₂(g)+F₂(g)XeF₄(g)_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，理由是______。
(4)在400℃条件下，向1L容器内通入21.32molXe和40.35molF₂，tmin后反应达平衡。平衡时各产物的物质的量(n)如表所示。

物质	XeF2	XeF4	XeF6
n/mol	3.59	17.40	0.32

①tmin内，Xe的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。
②平衡时F₂的转化率的区间为______(填标号)。
A.50%~60%        B.70%~80%          C.90%~100%
③400℃时反应iii的平衡常数K₃=______。
(5)向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和F₂，发生反应i、ii、iii，平衡时容器中XeF₂、XeF₄、XeF₆的分布分数δ[如δ(XeF₂)=]随温度的变化如图所示(已知反应iii为放热反应)。δ(XeF₄)先增大后减小的原因是______(用平衡移动原理解释)。

9 . 绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
(1)某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式_________。
(2)采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×l0^-2，K_a2=6.2×l0^-8)
(3)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×l0^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子					Cl-
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×l0-4	l.2×10-5	3.4×10-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH^-=4+3C1^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)
(4)如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。