Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。
Ⅱ．已知下列热化学为程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) △H2=﹣3 kJ·mol-1
(2)写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______ 。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。_____ v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)=____ 。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。
A．减少铁的质量 B．降低温度 C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。___ 极(填“正”或“负”)，。
(7)写出b电极上的电极反应式______ 。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。
A． | B． |
C． | D． |
Ⅱ．已知下列热化学为程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) △H2=﹣3 kJ·mol-1
(2)写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
(4)0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)=
(5)仅改变下列条件，化学反应速率减小的是
A．减少铁的质量 B．降低温度 C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。
(7)写出b电极上的电极反应式
更新时间：2024-05-11 11:19:58
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【推荐1】开发CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
(1)已知：反应
反应②
则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应③
_______ kJ·mol-1，该反应的活化能：Ea(正)_______ (填“>”或“<”)Ea(逆)
(2)CO2催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应：
。其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率的影响如图所示。
①图中，温度高于290℃时，CO2平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是_______ 。
②T℃下，在2L恒容容器中投入1molCO2和3molH2，10min达到平衡时，CO2的总转化率为40%，此时CH3OCH3的选择性(已知
)为50%。0~10min内
_______ mol·L-1·min-1；T℃时，反应③的平衡常数K=_______ (写出数字表达式即可)。
(3)一种二甲醚-氧气燃料电池如图所示。
①二甲醚从_______ (填“a”或“b”)口通入，写出M极的电极反应式：_______ 。
②当消耗13.44L(标准状况下)O2时，消耗的二甲醚的物质的量为_______ mol。
(1)已知：反应
反应②
则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应③
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。其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率的影响如图所示。①图中，温度高于290℃时，CO2平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是
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)为50%。0~10min内(3)一种二甲醚-氧气燃料电池如图所示。
①二甲醚从
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【推荐2】一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：
（1）加快该反应速率的措施是___ (写两条)。
（2）已知化学键的键能(E)数据如下表：
由此计算生成1mol CO2___ (吸收或放出)能量___ kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是__ 。
A.正、逆反应速率都为零
B.容器内压强不再变化
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D.单位时间内生成1molH2，同时生成1mol CO
（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
①反应到4min时，H2O(g)的转化率=___ 。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=___ ；反应达平衡时，H2的体积分数=__ 。
CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：（1）加快该反应速率的措施是
（2）已知化学键的键能(E)数据如下表：
| 化学键 | H-H | C=O | C≡O(CO) | H-O |
| E/(kJ/mol) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算生成1mol CO2
（3）判断该反应达到平衡的依据是
A.正、逆反应速率都为零
B.容器内压强不再变化
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D.单位时间内生成1molH2，同时生成1mol CO
（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
①反应到4min时，H2O(g)的转化率=
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐3】为了进一步响应节能减排，实现碳达峰、碳中和，某企业科研机构利用
和
反应生成合成气(主要成分为
、
)，可减少温室气体的排放。
(1)已知部分反应的热化学方程式为：
①
②
③
则由和反应生成合成气的热化学方程式为_______ 。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为
的和，在一定条件下使
和
发生反应，的平衡转化率与温度及压强(单位
)的关系如图所示。
①结合上图，在
下y点时
_______ 
(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在下x点已达到平衡状态1，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则x点对应温度下反应的平衡常数
_______ (已知气体分压
气体总压
气体的物质的量分数)。x点时若升高温度，反应和反应的平衡将_______ (填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”)。
③若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为
的和，该容器中发生的反应_______ (填“吸收”或“释放”)热量；在
和
条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的
_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)利用铜基配合物1，10—phenanthroline—
催化剂电催化，还原制备碳基燃料(包括、烷经和酸质子交换膜等)是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。
①电池工作过程中，图中
电极附近溶液的
_______ (填“变大”或“变小”)。
②每转移
电子，阴极室溶液质量增加_______ g。
和反应生成合成气(主要成分为、)，可减少温室气体的排放。(1)已知部分反应的热化学方程式为：
①
②
③
则由
和反应生成合成气的热化学方程式为(2)在密闭容器中通入物质的量均为
的和，在一定条件下使和发生反应，的平衡转化率与温度及压强(单位)的关系如图所示。①结合上图，在
下y点时(填“大于”“小于”或“等于”)。②在
下x点已达到平衡状态1，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则x点对应温度下反应的平衡常数气体总压气体的物质的量分数)。x点时若升高温度，反应和反应的平衡将③若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为
的和，该容器中发生的反应和条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的(3)利用铜基配合物1，10—phenanthroline—
催化剂电催化，还原制备碳基燃料(包括、烷经和酸质子交换膜等)是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。①电池工作过程中，图中
电极附近溶液的②每转移
电子，阴极室溶液质量增加
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
(1)a= _______ ，该实验是通过____________________ 来判断反应的快慢。
(2)已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为________ ，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：___ 。
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ 和_______ （填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______ 和_______ 。
(4)实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______ 。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______ ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______ （填序号）
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 蒸馏水 体积/ml | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | |||
| ① | 0.50 | 6.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 |
| ② | 0.50 | 3.0 | 0.010 | 4.0 | a | 25 |
| ③ | 0.50 | 6.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 |
(2)已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(4)实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
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A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】钢铁冶炼所排放的烟气是造成雾霾的主要大气污染物，其中含有
（
以上为
）。
回答下列问题：
(1)目前，
R脱硝技术是全世界广泛使用的脱硝技术，其主要原理是：
已知：
。
写出
被
直接氧化为
的热化学方程式____________________ 。
(2)对于含的烟气，可以直接利用还原（
脱硝技术），生成和
，实现“以废治废”。右图为还原过程的能量图。
①“ads”表示吸附态，“*”表示催化剂活性表面。在
催化的条件下，反应可分为三个过程：
过程I：
；
过程Ⅱ：____________________ ；
过程Ⅲ：
。
过程I为__________ 反应（填“吸热”或“放热”），整个反应的决速步为过程__________ （填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②对比无催化的过程，有催化剂的吸附利于键的断裂__________ （填“N—O”或“C—O”），从而降低反应能垒。
(3)科研团队研究了在
催化作用下烟气（含）中含量对去除率的影响，结果如下图所示。
①在
的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率增大，原因是__________ 。
②在
的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率差别不大，可能的原因是_________ 。
(4)向某恒温恒容的密闭容器内按照
投料，若初始压强为
，模拟上述脱硝反应（忽略变化），平衡时脱硝率达到
，则脱硝反应的____ （列出计算式）
（以上为）。回答下列问题：
(1)目前，
R脱硝技术是全世界广泛使用的脱硝技术，其主要原理是：已知：
。写出
被直接氧化为的热化学方程式(2)对于含
的烟气，可以直接利用还原（脱硝技术），生成和，实现“以废治废”。右图为还原过程的能量图。①“ads”表示吸附态，“*”表示催化剂活性表面。在
催化的条件下，反应可分为三个过程：过程I：
；过程Ⅱ：
过程Ⅲ：
。过程I为
②对比无
催化的过程，有催化剂的吸附利于键的断裂(3)科研团队研究了在
催化作用下烟气（含）中含量对去除率的影响，结果如下图所示。①在
的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率增大，原因是②在
的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率差别不大，可能的原因是(4)向某恒温恒容的密闭容器内按照
投料，若初始压强为，模拟上述脱硝反应（忽略变化），平衡时脱硝率达到，则脱硝反应的
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为___________ ，D的电子式为___________ ；
②25℃时，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH较大的是___________ 溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________ ，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________ 。
（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
①CH4的燃烧热△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)；
②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII________ EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。
（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为
②25℃时，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH较大的是
（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
①CH4的燃烧热△H
②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是______ 。
(2)根据图示可知，合成氨的热化学方程式是_____________ 。
(3)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________ ；该温度下的平衡常数K=_______ （用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是_____________ 。
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是__ （选填序号字母）
a.及时分离出NH3 b.升高温度
c.增大压强 d.使用催化剂
| 温度/°C | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是
(2)根据图示可知，合成氨的热化学方程式是
(3)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是
a.及时分离出NH3 b.升高温度
c.增大压强 d.使用催化剂
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_______ (填“释放”或“吸收”) _______ kJ能量。
(2)用氮化硅(
)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
。
①写出
的电子式：_______ 。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_______ 。
③写出该反应的平衡常数表达式：K=_______
④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______ 。
A．
B．容器内压强保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．
(3)CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
放电过程中需补充的物质A为_______ (填化学式)。
(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应
(2)用氮化硅(
)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：。①写出
的电子式：②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
③写出该反应的平衡常数表达式：K=
④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．
B．容器内压强保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．
(3)CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
放电过程中需补充的物质A为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H = -196kJ·mol-1K = 8.29×1040，回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为______ ，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在______ 键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小 b.反应速率比较小
c. K不够大 d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。
①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=______ mol·L-1·min-1。
②以下对图象的分析正确的是______ (选填序号)。
A.相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因______ 。
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为
，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____ 。
(1)H2O2的电子式为
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的
a.△H比较小 b.反应速率比较小
c. K不够大 d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。
①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=
②以下对图象的分析正确的是
A.相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为
，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因
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解答题-原理综合题
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【推荐1】
是主要的大气污染物，某实验小组在室温下，通过实验研究工业废气脱除的方法。可能用到的数据如下表：
(1)
溶液吸收法
当和以等物质的量进行混合，所得溶液呈___________ 性，通过简单计算加以说明___________ ，反应后所得溶液中离子浓度由大到小排序为___________ 。
(2)
溶液吸收法
在被溶液吸收时，可能发生的反应是___________ (填代号)；
a．
b．
c．
d．
(3)用
溶液吸收
①和吸收液反应方程式为___________ ；
②若将
的溶液与的
溶液等体积混合，混合后pH___________ (填“增大”“减小”“不变”)；
(4)用氨水吸收
已知溶液中、
、
所占的物质的量分数(
)随
的变化曲线如图。
①求a点
___________ ；
②若b点
则
___________ ；
(5)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式___________ 。
是主要的大气污染物，某实验小组在室温下，通过实验研究工业废气脱除的方法。可能用到的数据如下表：| 25℃ | |  | |
 |  |  |  |
 |  |  |  |
(1)
溶液吸收法当
和以等物质的量进行混合，所得溶液呈(2)
溶液吸收法在被溶液吸收时，可能发生的反应是a．
b．
c．
d．
(3)用
溶液吸收①
和吸收液反应方程式为②若将
的溶液与的溶液等体积混合，混合后pH(4)用氨水吸收
已知溶液中
、、所占的物质的量分数()随的变化曲线如图。①求a点
②若b点
则(5)以含
废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。写出负极电极反应式
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【推荐2】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。请按要求回答问题。
I．某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)甲烷燃料电池负极反应式是____ 。
(2)石墨(C)极的电极反应式为____ 。
(3)若在标准状况下，有22.4L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为____ L；一段时间后烧杯中c(Cu2+)____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
II．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(4)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____ 。
(5)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，放电电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。
①锂离子电池不能用水溶液作离子导体的原因是_____ (用离子方程式表示)。
②锂离子电池放电时正极的电极反应式为______ 。
I．某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)甲烷燃料电池负极反应式是
(2)石墨(C)极的电极反应式为
(3)若在标准状况下，有22.4L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为
II．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(4)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为
(5)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，放电电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。①锂离子电池不能用水溶液作离子导体的原因是
②锂离子电池放电时正极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。
(1)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的 ΔH=-49.0 kJ/mol，它是由反应①、反应②加和得到的。已知反应①为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ/mol，则反应②的热化学方程式为___________ 。
(2)350℃时，按投料比n(H2)∶n(CO)=2向容积为10 L、初始压强为0.3 MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+ 2H2O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的Kp=___________ (只列式，不计算)，若反应从开始到达到平衡过程中ν(H2)=0.012 MPa·min−1，则相应的时间t=___________ min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间___________ t(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)以Na2O/Fe5C2为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。
由图可知，该历程中最大活化能=___________ eV，写出该步骤的反应方程式___________ 。该历程中C3H6※转化为C3H7※的速率比C3H7※转化为C3H8的速率___________ (填“大”或“小”)。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li2CO3、Na2CO3作电解质。则工作时负极上电极反应式为___________ ，当有2 mol 
发生定向移动时，电路中转移的电子数目为___________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的 ΔH=-49.0 kJ/mol，它是由反应①、反应②加和得到的。已知反应①为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ/mol，则反应②的热化学方程式为
(2)350℃时，按投料比n(H2)∶n(CO)=2向容积为10 L、初始压强为0.3 MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+ 2H2O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的Kp=(3)以Na2O/Fe5C2为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。
由图可知，该历程中最大活化能=
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li2CO3、Na2CO3作电解质。则工作时负极上电极反应式为
发生定向移动时，电路中转移的电子数目为
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