2 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：
             
             
             
则的△H＝__________。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。

3 . 尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l)　ΔH₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是
___________(填标号)。
A． B． 　C．  D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH₃(g)、0.5molCO₂(g)和0.5molH₂O(g)，则此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_P=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=___________。

4 . 异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。
(2)在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间	0	4	8	12	t	20
浓度	0	2440	3200	3600	4000	4100

①内，_______；
②t_______16(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。
a.的分压不变                         b.混合气体密度不变
c.                  d.
(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。
(5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压)
①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。

7 . 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂₍g)+H₂(g)   △H＜0。试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)若降低温度，该反应的化学反应速率将_______(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)             △H=-24.8kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)       △H=-47.2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)            △H=＋640.5kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_______。

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO₂耦合乙苯(C₆H₅-C₂H₅，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C₆H₅-C₂H₃，简称ST)是综合利用CO₂的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下：
a．EB(g)=ST(g)+H₂(g) △H₁
b．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ·mol^-1
c．EB(g)+CO₂(g)=ST(g)+CO(g)＋H₂O(g) △H₃=+158.8 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
①调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_______点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到20%时，=_______。
②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T₁、T₂(T₂＞T₁＞E点温度)发生上述反应，反应中H₂(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO₂(g)]和ω[H₂(g)]、ω[CO(g)]和ω[H₂O(g)]分别相等。则表示T₁时ω[CO(g)]的曲线是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T₂、反应时间20min时，反应的正反应速率v_正_______ (填“＞”“=”或“＜”)逆反应速率v_逆。

(3)恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)：n(CO₂)=1：10、n(EB)：n(N₂)=1：10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①图中，表示原料气配比n(EB)：n(N₂)=1：10的曲线是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②CO₂能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO₂的作用：_______。
③设K_p^r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p₀，p₀=0.1 MPa)代替浓度进行计算。A点时，H₂的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的K_p^r为_______。

10 . 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
II．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.6kJ·mol^-1，则ΔH₁=_______。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。

①上图中能够代表k_逆的曲线为_______(填“L₁”“L₂”或“L₃”“L₄”)。
②温度为T₁时，反应I的化学平衡常数K=________
③对于上述反应体系，下列说法正确的是________
A．增大CO₂的浓度，反应I、II的正反应速率均增加
B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
(3)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是_______。压强为P₁时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因________
②图中点M(500，60)，此时压强P₁为0.1MPa，CH₃OH的选择性为 (选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH和CO的百分比)，CO₂的平衡转化率为60％。则该温度时反应I的平衡常数K_p=_______MPa^-2(分压=总压×物质的量分数)。