【推荐1】为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO₂催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49kJ/mol
反应II： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
(1)反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的反应热ΔH₃=_______。
(2)在密闭容器中，上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，CO的浓度一定保持不变

B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小

C．增大CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动

D．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动

(3)不同条件下，相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

CH₃OH的选择性= 100%
①由图可知，合成甲醇的适宜条件为_______ (填标号)
A.CZT催化剂            B. CZ(Zr-1)T 催化剂            C.230°C                    D.290 °C
②在230°C以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，发生反应I和反应II，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，气体体积减小10%，则在达到平衡时， CH₃OH的选择性=_______，反应II的平衡常数K=_______。
(5)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______。
②若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了 _______g。

【推荐2】回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1.则反应①的ΔH₁为___________ kJ·mol^-1.
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯在刚性容器内发生反应：(g)+I₂(g)(g)+2HI(g) ΔH＞0，起始总压为10⁵ Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为___________该反应的平衡常数K_p=___________Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
A．通入惰性气体       B．提高温度       C．增加环戊烯浓度       D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为___________，电解制备需要在无水条件下进行，原因为___________。

【推荐3】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过 2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天， 甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i) CO(g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知：(ii) 2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -566.0 kJ·mol^-1
(iii) 2H₂(g) + O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -572.0 kJ·mol^-1
甲醇的燃烧热为_____kJ·mol^-1。
(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol^-1对合成甲醇反应中 CO 的转化率的影响是_____
A.增大       B.减小       C.无影响       D.无法判断
(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：(单位 mol/L)

时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

① x =_____。
② 前 2min 内 H₂的平均反应速率为 v(H₂) =_____。该温度下，反应(i)的平衡常数 K =_____。(保留 1 位小数)
③ 反应进行到第 2min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_____
A.使用催化剂       B.降低温度       C.增加 H₂的浓度
(4)如图是温度、压强与反应(i)中 CO 转化率的关系：由图象可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用 300～400℃和 10MPa 的条件，其原因是_____。

【推荐1】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I.可利用CH₄与CO₂制备合成气(CO、H₂)，在某一刚性密闭容器中加入CH₄和CO₂，容器中CH₄和CO₂的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α—A1₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)
（1）达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数K_p=___。
（2）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)       (慢反应)
反应②：C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)       (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示，CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为___。

II.CO₂催化加氢制甲醇，向某恒容的密闭容器中，按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1，充入H₂和CO₂，发生如下反应：
i.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.4kJ·mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJ·mol^-1
iii.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       △H₃=-90.6kJ·mol^-1
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

（3）①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是___。
②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是___(填标号)。
A.加入适量CO          B.增大压强        C.循环利用原料气        D.升高温度
③如图X、Y分别代表___、___(填化学式)。
III.利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

（4）①电解池工作过程中，阴极的电极反应式为___。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___g。

【推荐3】大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO₂的综合利用也成为热门研究领域。
I.CO₂可用于生产乙烯。
(1)依据图1写出CO₂和H₂生成C₂H₄和H₂O(l)的热化学方程式________。

(2)以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO₂转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为_____，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.CO₂与H₂在一定条件下可生产二甲醚:2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) Δ H<0
(3)在2.0L恒容密闭容器中,加入2.0molCO₂和6.0molH₂,恒温条件下经过5min达到平衡状态，此时的压强是起始压强的2/3
①0~5min内反应的平均速率v(H₂)=____,此温度下的平衡常数K=______.
②平衡常数K(800K)______K(900K)(填“>”“=”或“<”)
(4)分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应,反应进行相同的时间后,测得CO₂的转化率a(CO₂)随反应温度T的变化情况如图3所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①该反应的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。
②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是_______(填字母)。

【推荐3】目前，节约能源，再生资源，减轻环境污染是我们重点关注的科研课题。由CO制备CO₂再到制备甲醇可以实现以上的课题。回答下列问题：
I.可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

(1)三个基元反应中，属于放热反应的是_______(填标号)；图中，则该反应的_______。
(2)探究温度(298K、398K)、压强对反应的影响，如图所示，表示398K的是_______(填标号)。

II.用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)可以实现资源的再生：     
(3)某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则a=_______，b=_______。
(4)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为a和3a，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______(用字母a，b表示)。
(5)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
③根据图示，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
(6)调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放，已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，1：_______。

【推荐1】（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。
   
①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol^－1·K^－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：
   
①放电过程中K⁺和Na⁺向电极_______（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为_________________________。

【推荐2】按要求回答下列问题。
I.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
制备苯乙烯原理：△H=+124kJ/mol，
(1)反应在_______更易自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)lmol苯乙烯在一定条件下最多与_______mol氢气发生加成反应。
(3)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。
Ⅱ.将一定量氨基甲酸铵()加入体积为2L密闭容器中，发生反应 △H=a。该反应的平衡常数的负对数()值随温度(T)的变化曲线如图所示。
(1)某温度时，若测得3min时容器内氨气的物质的量为，则3min内平均速率 _______。
(2)a_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)30℃，B点对应状态的v_(正)_______v_(逆) (填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅲ.工业上以、为原料生产尿素，，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图为平衡转化率()与x的关系图。

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。
(2)时，起始压强为，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。