【推荐1】环境是人类赖以生存的基础，当前人类使用的能源石油产品中含有多种硫化物，如H₂ S、H₂S、COS、CH₃SH等，为了保护环境，石油加工的脱硫技术研究意义重大。
请回答下列问题：

(1)科学研究一种复合组分催化剂，能实现CH₄把SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热分别为 和 ，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为____________ 。
(2)一定条件下，焦炭可以还原SO₂，其化学方程式为 ，在恒容密闭容器中， 与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度变化曲线如图甲所示。则该反应的____________0(选填“＞”或“＜”)；该反应自发进行的依据是 ____________。
(3)真空克劳斯法脱硫，可以用过量K₂CO₃溶液吸收少量H₂S，其化学方程式为____________ ，该反应的平衡常数为 ____________。(已知H₂CO₃的 ， ；H₂S的 ， )
(4)COS的水解反应为   。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的转化率如图丙所示。
①起始向容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是 ___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变时
B．压强保持不变时
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时
D．
②若减小投料比 ，H₂O的转化率 ___________ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
③请你分析该反应进行的温度不宜过高的可能原因是 ____________。

【推荐2】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。
(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

容器	甲	乙
反应物投入量	1molN2(g)和3molH2(g)	2molNH3(g)
平衡时c(NH3)	c1	c2
平衡时能量变化	放出18.4kJ	吸收akJ

①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。
A.3v(N₂)_正=v(H₂)_逆 B.N₂、H₂的浓度之比不再随时间改变
C.容器内混合气体的密度保持不变          D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H₂转化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高温度        B.充入更多的H₂ C.移除NH₃ D.压缩容器体积
③c₁__c₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:
反应I:4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-906kJ/mol
反应II:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1267kJ/mol
①该条件下，N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

【推荐3】回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

【推荐2】丙烯()是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①在0~180min内平均反应速率___________(精确至0.01)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯：   。
(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为___________。该反应的平衡常数___________kPa(精确至0.01)。
②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大       B．增加浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：   ，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(3)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________。(的选择性)
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是___________(写一条)。

【推荐3】碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4 kJ·mol^－1；
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1　
则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。
(2)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与 的关系如图所示：

①当起始＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H₂)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)已知由CO₂生成CO的化学方程式为CO₂(g)＋O(g)⇌CO(g)＋O₂(g)，其正反应速率为v_正＝k_正·c(CO₂)·c(O)，逆反应速率为v_逆＝k_逆·c(CO)·c(O₂)，k为速率常数。2500 K时，k_逆＝1.21×10⁵L·s^－1·mol^－1，k_正＝3.02×10⁵L·s^－1·mol^－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。(保留小数点后一位小数)
(4)CH₃OH—O₂在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图：

①外电路中每转移3mol电子，溶液中生成_______molH^＋
②写出电极B的电极反应式：__________。

【推荐1】（l）天然气和CO₂通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH。已知：CH₄、H₂、CO的燃烧热ΔH分别为－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。
（2）CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗l mol CH₃OCH₃，电路中通过9 mol电子，则该电池效率η为___________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）
（3）325K时，在恒容密闭容器中充入一定量NO₂ ,发生反应：2NO₂(g)N₂ O₄(g)。
①NO₂与N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为：____________；

A．平衡状态     B．朝正反应方向移动     C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
② 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________________；
a．NO₂和N₂ O₄的物质的量相等       b．体系颜色不再变化
c．容器内混合气体的密度不再改变       d．容器内气体压强不发生变化
③若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO₂的转化率为_____。
（4）实验中多余的SO₂可以用氢氧化钠溶液吸收。常温下H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2、Ka₂＝6.6×10^－8。
①室温下pH=3的亚硫酸溶液，下列判断正确的是_______________。
a．溶液中c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2—)                    b．溶液中c(SO₃^2—)：c(HSO₃^—)＝6.6×10^－5
c．溶液中氢离子数目为6.02×10²⁰个   d．加入等体积pH＝3的硫酸溶液，亚硫酸的电离平衡不移动
②常温下，用含1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO₂气体，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_______
③若吸收液中c(HSO₃^—)＝c(SO₃^2—)，则溶液中c(H⁺)＝________________。

【推荐2】氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1（Ⅰ）
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1（Ⅱ）
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1（Ⅲ）
①写出CH₄ (g)与NO₂ (g)反应生成N₂ (g) ,CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：________
②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH₄和0.4mol NO₂,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10^-3mol/(L·min),则平衡后n(CH₄)=___mol,NO₂的转化率a₁=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂的转化率a₂____a₁(填“大于” 小于”或“ 等于” )。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T^℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

时间 浓度(mol/L) 物质	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据   是_________
A．容器内CO₂的浓度保持不变
B．v_正（N₂）= v_正（NO）
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   
D．混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；
③在30   min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S₁ >S₂，在图中画出c(NO)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

【推荐3】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。回答下列问题：
（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知
①CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）   △H₁=-284kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）   △H₂=-248kJ/mol
③CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）   △H₃=-651kJ/mol
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=___。
（2）在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。
②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)＝1.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝___；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)PbCl₂(s)＋2I^－(aq)的平衡常数K＝___。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－，I₂＋I^－I₃^-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

【推荐1】用CO还原N₂O，实现无害化处理是环境治理的一个重要方法：N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)ΔH。回答下列问题：
(1)已知：i.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH₁
ii.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)ΔH₂
ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
(2)N₂O和CO在Fe⁺作用下的反应分两步进行：
反应I：Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂
反应Ⅱ：FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂
反应过程的能量变化如图所示：
   
①决定总反应速率的是_____(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。
②对于反应N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.Fe⁺是催化剂，能降低反应的焓变
B.升高温度，N₂O的平衡转化率减小
C.降低反应温度，反应平衡常数不变
D.上述反应过程中断裂离子键和极性键
(3)N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)的速率方程为v_正=k_正c(CO)•c(N₂O)，v_逆=k_逆c(O₂)•c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。
①反应速率Δv等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv(500K)_____Δv(550K)(填“＞”或“=”)。
②该反应的平衡常数为K，在图中画出pK(pK=-lgK)随温度的倒数()的变化曲线_____。
   
(4)在473K时，向恒容密闭容器中充入amolCO和amolN₂O，发生上述反应，平衡时N₂O的体积分数为25%，该温度下的平衡常数的数值为_____。
(5)已知500℃时，CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)的平衡常数K_p=ekPa。向一恒容密闭容器加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量N₂O气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K_p=_____(用含e、b、c的式子表示)。

【推荐2】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H₂)合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=-128.1kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____。
A、升高温度             B、增大压强               C、充入氢气            D、分离出甲醇
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_________；
A．2v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）
B．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）＝1:2:1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中充入1molCO(g)和2molH₂(g)。实验测得H₂的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
   
①该反应的△S____0，图中的T₁___T₂（填“＜”“＞”或“＝”）
②T₁下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为______，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝______L。
（4） CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+ 1/2 O₂（g）═CO₂（g）△H= —283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2 O₂（g）═H₂O（l）△H= —285.8 kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H= —128.1KJ•mol-1
则CH₃OH(g)燃烧热的热化学方程式是为___________。

【推荐3】丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应I：    ＞0
反应II：＋NH₃(g) (g)＋H₂O(g)＋   ＞0
(1)已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	C﹣O	C﹣C	C=C	C﹣H	O﹣H	C=O
键能(kJ•mol ﹣1)	351	348	615	413	463	745

据此计算ΔH₁=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高， (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。
②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH₃(g) + ，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。
④实际生产中若充入一定量N₂(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。