氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）
①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________
②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___ mol,NO2的转化率a1=_________ .其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____ a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_________
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）= v正（NO）
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________ 。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的ΔH____ 0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）
①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：
②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下| 时间 浓度(mol/L) 物质 | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）= v正（NO）
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的ΔH
②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
更新时间：2017-11-24 19:18:06
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【推荐1】SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______
（2）第二步加入MnCO3其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：______
请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是
（2）第二步加入MnCO3其原因是
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】（1）纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：
I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV. TiO2·xH 2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是________ 。II中所采取的操作名称是_______ 。
②III中反应的化学方程式是____________________________________________ 。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________ （填仪器编号）中加热。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是________________ 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO
)越大，净水效果越好，这是因为______________ 。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______ =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mol，是否达到了排放标准__ （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12 与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为__________ 。
资料卡片 | ||
物质 | 熔点 | 沸点 |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
II. 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV. TiO2·xH 2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
②III中反应的化学方程式是
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO
)越大，净水效果越好，这是因为③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12 与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205kJ/mol
写出CO2重整的热化学方程式：___________ 。
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________ (填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO
)=0.2mol/L，则溶液中c(HSO)=___________ 。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：
b点时溶液pH=7，则n(NH
)∶n(HSO)=___________ 。
(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1，3∶1，1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10−4mg·m−3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________ mg·m−3·s−1。
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是___________ 。
(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示：
写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)：___________
(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205kJ/mol
写出CO2重整的热化学方程式：
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断
)=0.2mol/L，则溶液中c(HSO)=②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：
b点时溶液pH=7，则n(NH
)∶n(HSO)=(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1，3∶1，1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：①曲线a中，NO的起始浓度为6×10−4mg·m−3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是
(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示：
写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)：
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【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为
反应①：
反应②：
（1）反应
的
________ 
。
（2）用
可以吸收催化重整过程中产生的
。
①实验发现，
体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。
从
时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________ 。
②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________ 。
（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：
①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________ 。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________ 。
（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接
时，电极Ⅲ发生的电极反应式为__________ 。
反应①：
反应②：
（1）反应
的。（2）用
可以吸收催化重整过程中产生的。①实验发现，
体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。从
时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的
可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：
| 反应 | Ⅰ | Ⅱ |
 |  | |
 | 75 |  |
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为
（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接
时，电极Ⅲ发生的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】“氯碱工业”电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)下列说法不正确的是___________。
(2)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
；
，其中p为
的平衡压强，
为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①的焓变
___________ 0。(填“＞”、“=”或“＜”)
②平衡常数K2的表达式为K2=___________ 。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=___________ 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(3)工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主成分
)为原料生产
，相应化学方程式为：
Ⅰ.
，
Ⅱ．
，
结合数据说明氯化过程中加碳的理由___________ 。
(4)在一定温度下，以
为催化剂，氯苯和
在
中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol/L，反应30min测得氯苯15％转化为邻二氯苯，25％转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的最佳措施是___________ 。
(1)下列说法不正确的是___________。
| A．可采用碱石灰干燥氯气 |
| B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 |
| D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 |
； ，其中p为的平衡压强，为Cl2在水溶液中的平衡浓度。①
的焓变②平衡常数K2的表达式为K2=
(3)工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主成分
)为原料生产，相应化学方程式为：Ⅰ.
，Ⅱ．
，结合数据说明氯化过程中加碳的理由
(4)在一定温度下，以
为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol/L，反应30min测得氯苯15％转化为邻二氯苯，25％转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的最佳措施是
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【推荐3】I.甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：
①已知反应①中的相关的化学键键能(“C
O”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H1=_______ kJ·mol-1
②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______ 该反应的平衡常数K3=_______ 。 (反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2)
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_______ 。
Ⅱ。在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(3)如图所示表示NO2变化曲线的是_______ ，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_______ 。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a。v(NO2) =2V(O2) b。容器内压强保持不变
c。体系颜色不再改变 d。容器内密度保持不变
(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：
| 化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反应①中的相关的化学键键能(“C
O”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H1=②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为
Ⅱ。在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(3)如图所示表示NO2变化曲线的是
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
a。v(NO2) =2V(O2) b。容器内压强保持不变
c。体系颜色不再改变 d。容器内密度保持不变
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【推荐1】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应I :2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反应II :4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=______ kJ/mol。
(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________ 。
a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:
①达到平衡状态时，SO2的转化率为__ ，该温度下反应的平衡常数K=______ 。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___ v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:
图中A点处NO的转化率_______ (填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________ 。
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______ ； 判断的依据是________ 。
(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应I :2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1反应II :4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1则反应NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)的△H=(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:①达到平衡状态时，SO2的转化率为
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)
(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:图中A点处NO的转化率
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
(1)副反应产物
的系统命名为___________ 。
(2)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的
___________ 
。
(3)根据，该脱水反应的标准平衡常数
随温度的变化关系如图1所示，则反应2的
___________ 0(填“＜”或“＞”)，向体积可变容器中充入1mol的叔丁醇，容器体积为1L，保持300℃100kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则
___________ (已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压
，
)。
(4)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度
℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因___________ 。根据图示该脱水反应适宜采用条件为℃，P=___________ MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。
(5)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中
比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为
℃，请从比例角度分析该条件下的优点___________ 。
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
(1)副反应产物
的系统命名为(2)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的
。| 组分 |  |  |  |
| 焓变/ | －241.83 | -339.21 | －17.1 |
随温度的变化关系如图1所示，则反应2的为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，)。(4)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度
℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因℃，P=(5)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中
比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为℃，请从比例角度分析该条件下的优点
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【推荐3】燃煤产生的烟气造成大量的SO2排放是形成酸雨的重要原因，为此研究人员采用不同工艺对脱硫进行了研究。
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I CaSO4(s) +CO(g)
CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+218.4 kJ·mol-1
反应II CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ·mol-1
计算反应CaO(s) + 3CO(g) + SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH=________________ 。
(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2→SO2* ( *代表吸附态)，O2→O2*，H2O→H2O* ，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成SO3*化学方程式________________________ 。
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，对此过程进行研究如下
①若在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是___________
A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率
B.反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C.研发新的催化剂可以改变反应热
D.增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
②若烟气各组分的体积分数SO210% 、O210%、N280%合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
(i)此反应△H____________ 0(填“>”或“<”)，该反应的反应速率v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。若在A点时升高温度到B点，则k正、k逆的变化为_______________________ 。
(ii)D点时Kp为____________ MPa-1(结果保留两位有效数字)
(iii)若在容积可变的容器中发生反应，在C点达到平衡后再充入N2，SO2的平衡转化率______________ 。(填“增大”、“减小”、“不变”)
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I CaSO4(s) +CO(g)
CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+218.4 kJ·mol-1反应II CaSO4(s)+ 4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ·mol-1计算反应CaO(s) + 3CO(g) + SO2 (g)
CaS(s)+3CO2(g) ΔH=(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2→SO2* ( *代表吸附态)，O2→O2*，H2O→H2O* ，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成SO3*化学方程式
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，对此过程进行研究如下①若在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)，下列说法正确的是A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率
B.反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C.研发新的催化剂可以改变反应热
D.增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
②若烟气各组分的体积分数SO210% 、O210%、N280%合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
(i)此反应△H
(ii)D点时Kp为
(iii)若在容积可变的容器中发生反应，在C点达到平衡后再充入N2，SO2的平衡转化率
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(0.4)
解题方法
【推荐1】加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。
(1)由加氢生成
的反应为
①若
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热
___________ 
②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有___________ (写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．
b．
的物质的量分数不再改变
c．容器内气体密度不再改变 d．和
的浓度之比为1：2
e．混合气的平均摩尔质量不再变化 f．单位时间内生成
的同时又消耗
④催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是___________ 。
(2)一定条件下与也可以生成
，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入
和一定量发生反应：
。
的平衡分压与起始投料比
的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则
___________ 。b点时，再充入
和
，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)一定条件下与还可以生成甲酸，方程式为
。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，
除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为：
，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。
提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：___________ ；400°C时的体积分数为___________ 。
加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。(1)由
加氢生成的反应为①若
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热| 物质 | | | | |
 |  | 0 |  |  |
平衡转化率的措施有③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是
a．
b．的物质的量分数不再改变c．容器内气体密度不再改变 d．
和的浓度之比为1：2e．混合气的平均摩尔质量不再变化 f．单位时间内生成
的同时又消耗④
催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是(2)一定条件下
与也可以生成，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应：。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则和，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡(3)一定条件下
与还可以生成甲酸，方程式为 。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为： ，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：
的体积分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】2020年我国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标，提倡“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。回答下列问题：
(1)航天员们呼吸产生的循环处理的一种方案是：
，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入
和
，发生反应，测得体系中
和
的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①能说明容器中的反应达到平衡状态的是___________ (填字母序号，多选)。
A．容器内气体的密度不再发生改变 B．和的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的压强不再发生改变 D．
②
点的坐标为___________
(2)利用特殊催化剂可实现转化为
，有利于实现“双碳”目标：
。向某一恒容密闭容器中，按物质的量之比
通入和，测得反应过程中压强
随时间
的变化如图中
曲线所示；若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图中
曲线所示。
①在曲线控制的条件下，当反应进行到
时，容器内的压强是___________ kPa。
②
___________ 0(填“＞”“＜”或“不确定”)，理由是___________ 。
(3)n曲线表示改变的条件是___________ 。
(1)航天员们呼吸产生的
循环处理的一种方案是：，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得体系中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①能说明容器中的反应达到平衡状态的是
A．容器内气体的密度不再发生改变 B．
和的物质的量之比保持不变C．容器内气体的压强不再发生改变 D．
②
点的坐标为(2)利用特殊催化剂可实现
转化为，有利于实现“双碳”目标：。向某一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中曲线所示；若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图中曲线所示。①在
曲线控制的条件下，当反应进行到时，容器内的压强是②
(3)n曲线表示改变的条件是
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(0.4)
名校
【推荐3】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂化反应体系主要涉及以下过程：
a)2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H1
b)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H2
c)CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3
d)2CH4(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
(1)根据盖斯定律，△H1=____ (用代数式表示)
(2)恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是____ 。
(3)反应a的v逆=k·p(C2H2)·p3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
分析数据得知，p2=____ MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数k=____ MPa-3·min-1。
(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应d，达到平衡时，测得分压p(H2)：p(CH4)=2：1。CH4的平衡转化率为____ (结果保留两位有效数字)。
(5)在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。
①由图象可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是____ 。
②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是____ 。
a)2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H1b)C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) △H2c)CH4(g)
C(s)+2H2(g) △H3d)2CH4(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1(1)根据盖斯定律，△H1=
(2)恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是
| A．C2H2与H2浓度之比不再变化 | B．C2H2和C2H4的浓度相等 |
| C．移走部分的C(s)，反应b、c平衡均正向移动 | D．充入H2，反应a、c、d的正反应速率减小 |
| p(C2H2)(MPa) | p(H2)(MPa) | v逆(MPa·min-1) |
| 0.05 | p1 | 4.8 |
| p2 | p1 | 19.2 |
| p2 | 0.15 | 8.1 |
(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应d，达到平衡时，测得分压p(H2)：p(CH4)=2：1。CH4的平衡转化率为
(5)在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。
①由图象可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是
②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是
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