【推荐1】研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、C_xH_y、NO_n三种成分的净化。
(1)已知热化学方程式：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
则反应CH₄(g)＋4NO(g)＝CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝____kJ·mol^－1。
(2)研究表明，温度对CO、C_xH_y、NO_n的产生和排放有较大影响。
①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。
②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、C_xH_y、NO_n浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、C_xH_y、NO_n浓度较高的原因是____。
(3)催化剂表面CO、C_xH_y、NO_n的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

①在图1所示转化中，W的化学式为____。若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N₂的物质的量为1mol，则被C_xH_y还原的W的物质的量为____。
②用H₂代替CO、C_xH_y与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H₂与W的物质的量之比是____。
(4)尾气净化过程中，有时会产生N₂O。用同位素示踪法研究发现N₂O的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的N₂O几乎都是¹⁵NNO。写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知： ①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ•mol^﹣1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=﹣44.0kJ•mol^﹣1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则P_l___P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为_________________
③100℃时，将1molCH₄和2molH₂O通入容积为10L的反应室，达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________
（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为__________________________

【推荐3】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   △H₁＝－484 kJ/mol
2CH₃OH(g) ＋3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₂＝－1348 kJ/mol
在催化剂作用下，CO₂（g）和H₂（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂O（g），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO₂，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
② CO₂转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________
2n CO₂ + □________   +□________=        + □________。
③工业上生产1.4×10⁴ kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO₂的体积是______L。
（3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。

【推荐1】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,
I.在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________；N₂和H₂的转化率比是___________。
（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t₁、t₃、时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_____________________，t₃_____________________。       
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t₁                    B．t₂～t₃                 C．t₃～t₄          D．t₄～t₅
Ⅲ．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定条件下发生该反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，______(用a和b表示)。
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则______(填“﹥”“﹤”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是______。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(1gK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______(填“甲”或“乙”)，a值为______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.8、0.1、03，则此时V_正_____V_逆(填“＞”“＜”或“=”)

【推荐1】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题。
Ⅰ.某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
(1)现有反应，则此反应的平衡常数的表达式___________，反应热___________(用、表示)。
(2)为研究不同条件对反应ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和足量的，时反应ⅱ达到平衡。测得平衡时的转化率，则内反应速率___________，平衡常数___________。
Ⅱ．除氮氧化物外，也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
(3)工业上也可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②写出阳极的电极反应式___________。

【推荐3】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知： 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H₂= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO₂(g) + N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO₂(g) + N₂(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．(CO)_正 = 2(N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁_______T₂(填“>”、“<”)，理由是_______。M点时混合气体中CO的体积分数为_______。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正_______k_逆(填“>”、“<”或“=”)。