1 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________ 。
(2)已知一定条件下反应
、
、的焓变分别为
、
、
，则反应
的焓变为___________ (用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应和
的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________ 。
②已知反应的速率方程
，
(
、
分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度
下反应达到平衡时
，温度
下反应达到平衡时
。由此推知，___________ (填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________ (填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在
的高压
氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性
(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数
(
表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数
___________ 
(列出计算式)。
(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以
为主要原料制备
的总反应方程式为：
。则在___________ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________ 。
回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为
(2)已知一定条件下反应
、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为、、的代数式表示)。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应
和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为②已知反应
的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，(填“>”“<”或“=”)。③下列说法不正确的是
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应
速率最快(4)1-MN在
的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数(列出计算式)。(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以
为主要原料制备的总反应方程式为：。则在
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解题方法
2 . 甲烷是一种清洁、高效的能源。煤经过气化、变换、净化得到合成气(含有H2和CO等)的甲烷化技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：
反应I：CO(g)+ 3H2(g)⇌CH4(g) + H2O ΔH1 = - 206 kJ/mol
反应II： CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH2= -41 kJ/mol
反应III： CO2(g)+ 4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g) ΔH3
(1)△H3=_______ kJ/mol。反应I在什么温度下能自发进行_______ 。 (填 “高温”或“低温”)
(2)在某密闭容器中通入一定量的CO和H2，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高CO和H2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施_______ 。
②恒温恒容条件下，起始时CO和H2的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，达平衡时CH4和CO2的浓度分别为c mol/L和d mol/L。
i.达平衡时，H2O的浓度是_______ mol·L-1。
ii.反应I的平衡常数K是_______ 。 (用a、 b、c、d表示)
(3)Schested认为，以单一负载型 Ni催化反应I时，在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“●”和“#”表示，在活性位“●”上发生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4，其催化反应机理的反应式如下：
(i)CO+●⇌CO● 快速平衡
(ii)CO●+#⇌O● +C# 慢反应
(iii)C#+ 2H2⇌CH4+# 快反应
(iV)_______ 快反应
写出反应(iV)的反应式_______ ；反应I的决速步骤是哪一步_______ 。
(4)一种利用电化学方法生产甲烷的装置如图所示：
①写出阳极的电极反应式_______ 。
②理论上每生成0.1 mol CH4，阳极室生成CO2的体积是_______ 升。 (标准状况下)
反应I：CO(g)+ 3H2(g)⇌CH4(g) + H2O ΔH1 = - 206 kJ/mol
反应II： CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH2= -41 kJ/mol
反应III： CO2(g)+ 4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g) ΔH3
(1)△H3=
(2)在某密闭容器中通入一定量的CO和H2，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高CO和H2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施
②恒温恒容条件下，起始时CO和H2的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，达平衡时CH4和CO2的浓度分别为c mol/L和d mol/L。
i.达平衡时，H2O的浓度是
ii.反应I的平衡常数K是
(3)Schested认为，以单一负载型 Ni催化反应I时，在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“●”和“#”表示，在活性位“●”上发生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4，其催化反应机理的反应式如下：
(i)CO+●⇌CO● 快速平衡
(ii)CO●+#⇌O● +C# 慢反应
(iii)C#+ 2H2⇌CH4+# 快反应
(iV)_______ 快反应
写出反应(iV)的反应式
(4)一种利用电化学方法生产甲烷的装置如图所示：
①写出阳极的电极反应式
②理论上每生成0.1 mol CH4，阳极室生成CO2的体积是
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