5 . 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
(1)已知：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+206.1kJ·mol⁻¹
②2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   ΔH₂=-128.3kJ·mol⁻¹
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6kJ·mol⁻¹
若某反应的平衡常数表达式为：K=，则此反应ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
(2)CH₄-CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247kJ·mol⁻¹，平衡时CH₄的转化率与温度和压强的关系如图所示。

①图中P₁、P₂、P₃、P₄代表不同压强，压强最大的是___________。
②压强为P₄时，在Y点：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的顺序为___________。
(3)CO₂加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO₂，温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为25％时，CO₂的转化率为___________。
②温度为T₁，反应达到平衡时，k_逆=___________(用k_正表示)。改变温度至T₂，若k_逆=0.9k_正，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
(4)采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO₂被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是___________。

6 . 氮的单质及其化合物的综合利用是目前社会普遍关注的热点之一。
已知：Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H₁=-92.4kJ/mol；
Ⅱ.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H₂=+180.0kJ/mol；
Ⅲ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     △H₃=-113.0kJ/mol。
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ中的NO(g)和O₂(g)经步骤1和步骤2转化为NO₂(g)，该过程的能量变化如图所示：

步骤1：2NO(g)N₂O₄(g)   △H₄=-akJ/mol，平衡常数K₁；
步骤2：______________   △H₅，平衡常数K₂；
①步骤2对应反应的热化学方程式为：______________。
②反应Ⅲ的平衡常数K=____(用含K₁、K₂的代数式表示)。
下列措施既能提高反应Ⅲ的平衡转化率，又能加快生成NO₂的反应速率的是______(填字母)。
a.升高温度               b.缩小容器体积               c.加入催化剂
(2)在不同压强下，向密闭容器中充入物质的量分数(物质i的物质的量分数：xi=×100%)分别为67.5%、22.5%、10.0%的H₂、N₂和Ar的混合气体发生反应I，测得NH₃的平衡物质的量分数x(NH₃)与温度T、压强p的关系如图所示。

①a、b两点对应的反应速率：v_正(a)_______v_逆(b)填“>”“<”或“=”)。
②曲线L₂对应p₂压强下，x(NH₃)=25%时，N₂的转化率α=_____%(保留三位有效数字)。
③若维持起始曲线L₂对应的外界条件不变时，以x(H₂)=75%、x(N₂)=25%进行重复实验，则曲线L₂是否可移至曲线L₄：______(填“是”或“否”)，理由为__________。
(3)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入5molN₂、5molH₂、1molO₂，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。实验测得反应前容器内气体压强为p₀MPa。10min末达到平衡时N₂的转化率为30%，NH₃和NO₂物质的量分别为2mol、0.8mol。
①0~10min内平均反应速率v(O₂)=________mol/(L·min)。
②反应Ⅱ的K_p=_______(K_p是用分压表示的平衡常数，保留三位有效数字)。
③提高反应Ⅰ选择性的有效措施为____________。

8 . 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。
Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
(1)已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为_________。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。
节约燃料和能量       为制备硫酸提供原料       减少空气污染
(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。

①_________。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
(3)难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.   
ⅱ.
①平衡常数的表达式为_________。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。
(4)从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________。

10 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料舍成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该计划利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现碳中和的目的。生产甲醇过程主要发生以下反应：
①
②
③
(1)反应③活化能(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物投料与转化率、产率之间关系如下表：

转化率%	11.6	13.7	15.9	18.7
产率%	3.0	4.1	5.3	6.9

根据资料，氢气12000元/吨，二氧化碳1200元/吨，甲醇的选择率=甲醇的产率/二氧化碳转化率。若单纯从选择率角度看，上表中氢气与二氧化碳的最佳投料比应为___________(填字母)；若从碳中和的目的及原料成本因素考虑，实际生产中氢气与二氧化碳的最佳投料比应接近___________(填字母)。
A．2∶1          B．3∶1          C．5∶1          D．7∶1
(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂___________。

A．

B．

C．

D．

(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量和发生以上反应，若反应达到平衡时和浓度相等，则平衡时的的浓度=___________。
(5)通过设计燃料电池(图1)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物。

请写出燃料电池负极反应方程式___________。