1 . Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H₂O₂溶液分解的对比实验时，放出 O₂的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl₃作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．已知下列热化学为程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO₂(g) △H₁=﹣25 kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) △H₂=﹣3 kJ·mol^-1
(2)写出Fe被CO₂氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO₂气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)4min时，反应速率的大小关系为v_正(CO₂)_____v_逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。
A．减少铁的质量             B．降低温度          C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置。

(6)a是___极(填“正”或“负”)，。
(7)写出b电极上的电极反应式______。

2 . 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=a kJ•mol^-1
CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=b kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) ΔH₃=c kJ•mol^-1
则催化重整反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)的ΔH₄=___________。
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)
2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
___________。
A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
C．密闭容器中混合气体的密度不变               D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．密闭容器内压强不变                                F．密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是
___________。

(4)饮用水中的NO
主要来自于NH
。已知在微生物的作用下，NH
经过两步反应被氧化成NO
，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。
(5)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列问题。

①海水中的Na⁺由中间室移向___________(选填“左”或“右”)室。
②该电池负极的电极反应方程式为___________。
③电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为___________ L。

7 . CO₂的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。
(1)利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：
①CH₄(g)═C(s)+2H₂(g)△H=+75.0 kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g)△H=+4l.0 kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂(g)═C(s)+H₂O(g)△H=-131.0 kJ•mol^-1
则反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的 △H=___________ 。
(2)CO₂可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₂=CH₂(g)+aM(g) △H。 在2L密闭容器中充入2 molCO₂和n molH₂，在一定条件下发生反应，CO₂的转化率与温度、投料比X｛X=｝的关系如图所示：

①M的化学式为___________ ， a=___________ 。
②A、B两点对应的平衡常数：K_a___________K_b (填“>”“<”或“=”)
③当X=X₂时，C点处V_正___________ V_逆。(填“>”“<”或“=”)
④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是___________。
⑤若X=2、T=300K，当反应进行到50 min时，CO₂的转化率为25%，则反应速率v(H₂)=___________。

8 . 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:
(1)汽车发动机工作时会引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N₂与2 mol O₂，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O₂)=____mol/(L·min)，N₂的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。
①反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)已达到平衡的是____(填序号)。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x。可用CH₄催化还原NO_x以消除氮氧化物污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-867 kJ·mol^-1
①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O(g)的热化学方程式：________;
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。

9 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_______。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①T₁℃，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______，该条件下的平衡常数K=_______。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_______。

10 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。