解题方法
1 . 我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以
为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
(1)
___________ 。
(2)已知
时，反应能自发进行反应，反应①的
，则反应①自发进行的温度不超过___________ K(保留一位小数)。
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及
，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
已知
，则表中
___________ ；反应①的平衡常数
___________ 
(用含p的代数式表示)，
为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
(4)向恒压反应器中通入
和
，的平衡转化率及
的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率
。
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________ 。
(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶胞中的原子总数为___________ ，晶体的密度
___________ 
(列出计算式，设
为阿伏加德罗常数)。的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：___________ 。
为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。①
②
(1)
(2)已知
时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的
及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：| n(CO2)/mol | n(H2)/mol | n(CH3OH)/mol | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | 总压/ | |
| 起始 | 0.5 | 0.9 | 0 | 0 | 0 |  |
| 平衡 | m | 0.3 | p |
，则表中(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。(4)向恒压反应器中通入
和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是(5)
的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶胞中的原子总数为(列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。
的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：
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2 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________ (写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________ 步进行，其中，第___________ 步的正反应活化能最大。
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随
(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________ (填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________ 。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________ 。
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
| A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 |
| B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 |
| C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 |
| D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 |
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K
=(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
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解题方法
3 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：
。判断该反应的自发性并说明理由___________ 。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（
）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________ 、___________ （填化学式）和。
②已知下列热化学方程式：
则
的△H＝__________ 
。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（
）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________ 。
A．温度越高，反应速率越大 B．
的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________ 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数
。设
的平衡分压为p，的平衡转化率为
，则上述催化氧化反应
的
_____________ （用含p和的代数式表示）。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：。判断该反应的自发性并说明理由(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（
）取精华法”。①借助现代仪器分析，该制备过程中
分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有。②已知下列热化学方程式：
则
的△H＝。(3)接触法制硫酸的关键反应为
的催化氧化： ①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（
）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是A．温度越高，反应速率越大 B．
的曲线代表平衡转化率C．
越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到
的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数
。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的的代数式表示）。
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解题方法
4 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题。
(1)在
气氛中，
(
)的脱水热分解情况如表所示：
根据上述实验结果，可知
_______ 。
(2)已知下列热化学方程式：
则
的
_______ 。
(3)将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。平衡时
的关系如图所示。720K时，该反应的平衡总压
_______ kPa，平衡常数
_______ 
。
随反应温度升高而_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：
(Ⅱ)，平衡时
_______ (用
、
表示)。在929K时，
，
，则
_______ kPa。
(1)在
气氛中，()的脱水热分解情况如表所示：| 加热温度/℃ | 失重比/% | 物质组成 |
| 100 | 19.4 |  |
| 200 | 38.8 |  |
| 300 | 45.3 | |
(2)已知下列热化学方程式：
则
的。(3)将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。720K时，该反应的平衡总压。随反应温度升高而(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：
(Ⅱ)，平衡时、表示)。在929K时，，，则
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解题方法
5 . 回答下列问题
(1)已知：①
kJ⋅mol
②
kJ⋅mol；
写出液态肼
和
反应生成
和水蒸气的热化学方程式：__________________ 。
(2)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①中和热的测定装置如图所示。图中Ａ的仪器名称：____________ 。
②用相同浓度和体积的氨水（
）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(3)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的
，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
，反应中的浓度随时间变化情况如图：
①根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数
______ 。
②在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得
mol⋅L；
mol⋅L，则此时正、逆反应速率的大小：
______ 
（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．还原法炼铅，包含反应
，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：
③当
，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______ （保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(1)已知：①
kJ⋅mol②
kJ⋅mol；写出液态肼
和反应生成和水蒸气的热化学方程式：(2)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①中和热的测定装置如图所示。图中Ａ的仪器名称：
②用相同浓度和体积的氨水（
）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(3)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的
，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应： ，反应中的浓度随时间变化情况如图：①根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数
②在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得
mol⋅L； mol⋅L，则此时正、逆反应速率的大小：（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．还原法炼铅，包含反应
，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：| 温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
 | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
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解题方法
6 . 金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。
(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。
a．TiO2(s) +2Cl2(g)
TiCl4(g) +O2(g) ΔH1 =172 kJ·mol-1
b．TiO2(s) +2Cl2(g)+2C (s)TiCl4(g)+2CO (g) ΔH2
已知：C (s) +O2(g)CO2(g) ΔH3= -393.5 kJ·mol-1，2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) ΔH4= - 566.0 kJ·mol-1
①直接氯化反应在___________ (填“高温”“低温”)有利于自发进行。
②ΔH2=___________ kJ·mol-1
③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，从熵变角度分析可能的原因是___________ 。
④已知常压下TCl4的沸点为136°C，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl4的措施是___________ 。
(2)在1. 0 ×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl4、CO、CO2平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①已知在200°C平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________ 。
②图中a曲线代表的物质是___________ ， 原因是___________ 。
③反应C (s)+CO2(g)2CO (g)的平衡常数Kp(1200°C)=___________ Pa。
(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。
a．TiO2(s) +2Cl2(g)
TiCl4(g) +O2(g) ΔH1 =172 kJ·mol-1b．TiO2(s) +2Cl2(g)+2C (s)
TiCl4(g)+2CO (g) ΔH2已知：C (s) +O2(g)
CO2(g) ΔH3= -393.5 kJ·mol-1，2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) ΔH4= - 566.0 kJ·mol-1①直接氯化反应在
②ΔH2=
③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，从熵变角度分析可能的原因是
④已知常压下TCl4的沸点为136°C，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl4的措施是
(2)在1. 0 ×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl4、CO、CO2平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①已知在200°C平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是
②图中a曲线代表的物质是
③反应C (s)+CO2(g)
2CO (g)的平衡常数Kp(1200°C)=
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7 . I．氢叠氮酸(
)和莫尔盐[
]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①0.2mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为___________ 。
②已知T℃时，
，
，则相同温度下，
该反应正反应方向___________ (“能”或“不能”) 基本进行彻底，请通过计算说明___________ 。
(2)在
溶液中，加入
固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是___________ ，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________ (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________ 。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
II．锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：
反应
的
___________ kJ∙mol-1。
(4)银锌蓄电池工作原理为
，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是___________ ，正极反应分为两个阶段，第二阶段为
，请写出第一阶段正极电极反应式___________ 。
(5)以(4)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是___________ (用相关的电极反应式和离子方程式表示)。
)和莫尔盐[]是两种常用原料。(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①0.2mol/L的
溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为②已知T℃时，
，，则相同温度下，该反应正反应方向(2)在
溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
II．锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：
反应
的(4)银锌蓄电池工作原理为
，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是，请写出第一阶段正极电极反应式(5)以(4)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是
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8 . 合成气是一种以H2和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。
(1)由CH4、CO2制合成气的主要反应有：
I.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820.6kJ•mol-1
II.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ•mol-1
III.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol-1
IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H4
①△H4=______ kJ•mol-1。
②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H3______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO2和CH4，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：
若充入amolCH4，经过2小时后达到A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率v(CH4)=______ mol•L-1•h-1(用含a的式子表示)。假设A为平衡态，此时压强为1MPa，则该反应的平衡常数Kp=______ (MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器中按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得平衡时
随温度(T)的变化关系如图1所示：
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_____ 。
②压强为p2时，随着温度升高，先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高变化的原因分别是______ 。
③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是______ (填字母)。
A.提高
比例 B.降低
比例 C.高温、高压 D.低温、低压
(1)由CH4、CO2制合成气的主要反应有：
I.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820.6kJ•mol-1II.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ•mol-1III.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol-1IV.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H4①△H4=
②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H3
(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO2和CH4，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：
若充入amolCH4，经过2小时后达到A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率v(CH4)=
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器中按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得平衡时
随温度(T)的变化关系如图1所示：①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为
②压强为p2时，随着温度升高，
先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高变化的原因分别是③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是
A.提高
比例 B.降低比例 C.高温、高压 D.低温、低压
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解题方法
9 . H2在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其相关反应如下：
主反应：2NO(g) +2H2(g)N2(g) +2H2O(g) △H1
副反应：2NO(g) +H2(g)N2O(g) +H2O(g)△H2
试回答下列问题：
(1)已知相关反应过程中的能量变化如下：
则主反应的△H1=_______ kJ· mol-1，该反应在_______ (填“ 低温”或“高温” )下能自发进行。
(2)研究表明主反应的速率可表示为v=k·c2(NO) ·c(H2)(k为速率常数)。根据Arrhenius方程：lg
(R为常数，Ea为反应的活化能)，可判断影响速率常数k的外界因素有_______ (填两种)。
(3)在催化剂作用下，将原料气NO、H2按
)=1充入某刚性密闭容器中，在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N2、N2O的体积分数随温度的变化关系如图所示：
①由图可知，混合气体中N2的体积分数明显高于N2O的原因可能是_______ (填1种)；温度高于205°C时，N2的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是_______ (列出2点)。
②200°C时，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a．混合气体的密度保持不变
b．N2的生成速率等于N2O的消耗速率
c．
保持不变
d．H2O(g)的体积分数保持不变
(4)T° C时，向2 L添加催化剂的刚性恒温密闭容器中充入1 mol NO和3 mol H2，发生上述反应，容器内压强随时间的变化如下表(不考虑催化剂对压强的影响)：
已知平衡时N2的选择性为90% [N2的选择性= 
]，则NO的有效去除率 (NO转化为N2)为_______ % ；根据(2)中的速率方程计算主反应在60 min时的速率v=_______ 。(无需注明单位，用含k的代数式表示)。
主反应：2NO(g) +2H2(g)
N2(g) +2H2O(g) △H1副反应：2NO(g) +H2(g)
N2O(g) +H2O(g)△H2试回答下列问题：
(1)已知相关反应过程中的能量变化如下：
则主反应的△H1=
(2)研究表明主反应的速率可表示为v=k·c2(NO) ·c(H2)(k为速率常数)。根据Arrhenius方程：lg
(R为常数，Ea为反应的活化能)，可判断影响速率常数k的外界因素有(3)在催化剂作用下，将原料气NO、H2按
)=1充入某刚性密闭容器中，在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N2、N2O的体积分数随温度的变化关系如图所示： ①由图可知，混合气体中N2的体积分数明显高于N2O的原因可能是
②200°C时，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是
a．混合气体的密度保持不变
b．N2的生成速率等于N2O的消耗速率
c．
保持不变d．H2O(g)的体积分数保持不变
(4)T° C时，向2 L添加催化剂的刚性恒温密闭容器中充入1 mol NO和3 mol H2，发生上述反应，容器内压强随时间的变化如下表(不考虑催化剂对压强的影响)：
| 时间/ min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 压强/MPa | p0 | 0.96p0 | 0. 92p0 | 0. 90p0 | 0. 90p0 |
]，则NO的有效去除率 (NO转化为N2)为
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解题方法
10 . 二甲醚又称甲醚，是一种十分重要的化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。一定条件下，利用合成气(CO、H2)合成二甲醚，其中主要包括以下三个相互联系的反应：
i.合成气合成甲醇：CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g)；
ii.甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)；
iii.水煤气变换反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。
请回答下列问题：
(1)已知相关物质变化的焓变如图1所示，写出CO直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_______ 。
(2)有研究者在催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由CO和H2直接制备二甲醚，结果如图2所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_______ 。
(3)实验室模拟上述合成过程，在1 L恒容密闭容器中充入6 mol CO和6 mol H2，连续发生以上i、ii、iii反应，2 h后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：
①平衡后，整个过程中CO的转化率为_______ ；v(CH3OCH3)=_______ mol· L-1· h-1。
②反应ii的K=_______ (保留两位小数)。
(4)合成气可做燃料电池的燃料。一种熔融盐燃料电池的工作原理如图所示，电极A上H2参与的电极反应为_______ ，假设催化炉产生的CO与H2的物质的量之比为2：1，电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为_______ 。
i.合成气合成甲醇：CO(g) +2H2 (g)
CH3OH(g)；ii.甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)；iii.水煤气变换反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)。请回答下列问题：
(1)已知相关物质变化的焓变如图1所示，写出CO直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：
(2)有研究者在催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由CO和H2直接制备二甲醚，结果如图2所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
(3)实验室模拟上述合成过程，在1 L恒容密闭容器中充入6 mol CO和6 mol H2，连续发生以上i、ii、iii反应，2 h后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：
| 物质 | H2 | CH3OH | H2O | CO2 |
| 物质的量浓度/(mol·L-1) | l.44 | 0. 78 | 0. 12 | 0.84 |
②反应ii的K=
(4)合成气可做燃料电池的燃料。一种熔融盐燃料电池的工作原理如图所示，电极A上H2参与的电极反应为
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