2 . 镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含、、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

(1)已知C与CO的燃烧热分别为、，则反应________。
(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)羰化反应为 。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间		CO
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	足量	4 mol	0
				x mol
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	足量	4 mol	0
反应Ⅲ：绝热恒容	0       min	0	0	1 mol

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=________(含x的表达式表示，不考虑单位)。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________。
a、平衡常数K不再改变             b．Ni的质量不再改变
c．       d．容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ________Ⅱ；的浓度Ⅰ________Ⅲ(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)羰化后的产物为、、，有关性质如下表。蒸馏提取应选择的适宜温度范围是________。

物质
沸点/℃	106	43．2	52
熔点/℃			31
分解温度/℃		135	—

(5)采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：________。

3 . 工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)___________ ；___________ 。(写表达式)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。

①表示 ___________ 填“温度”或“压强” ___________ 填“”、“”或“”。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号
的质量                                        
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。

5 . CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，CO₂的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知：①4H₂(g)+2O₂(g)4H₂O(g) ΔH₁=-1067.2 kJ/mol；
②CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-802.0 kJ/mol。
则CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH = ___________kJ/mol。
(2)在体积为1 L的密闭恒容容器中，充入4 mol H₂和1 mol CO₂，发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，测得温度对CO₂的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有 ___________(填序号)。
A．通入惰性气体   B．升高温度   C．增加H₂浓度 D．增加CO₂浓度   E．使H₂O液化分离
②下列说法正确的是 ___________ (填序号)。
A．平衡常数大小：K_N<K_M
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，ΔH不变
③已知M点总压为2 MPa，该反应在此温度下的平衡常数K_p=___________MPa^-2(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
(3)工业上用NaOH溶液作CO₂捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48 L CO₂通入200 mL 1.5 mol/L NaOH溶液中，写出此反应的离子方程式：___________，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为 ___________，若常温下某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)∶c (HCO)=___________。[已知常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7；K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]

6 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

7 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   CH₄(g)+CO₂(g)   ⇌ 2CO(g)+2H₂(g)       ∆H₁
b)   CO₂(g)+H₂(g)   ⇌ CO(g)+H₂O(g)        ∆H₂
c)   CH₄(g)   ⇌ C(s)+2H₂(g)                  ∆H₃
d)   2CO(g)   ⇌ CO₂(g)+C(s)               ∆H₄
e)   CO(g)+H₂(g)   ⇌ H₂O(g)+C(s)        ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

8 . 异丁烯（）是重要的化工生产原料，可由异丁烷（）催化脱氢制备，反应如下：

主反应：   

副反应：   

已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焓。上述物质的摩尔生成焓如下表：

气态物质			C2H4	CH4
摩尔生成焓	-134.5	20.4	52.3	-74.8

请回答下列问题：
(1)__________
(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是__________（填标号）。
A.低温       B.高温       C.低压　　D.高压       E.催化剂
(3)其他条件相同，在恒压密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[空速（GHSV）表示单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）

①图1中，在该时间段内，时异丁烯产率为__________。
②下列说法错误的是__________（填标号）。
A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小
B.混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是______________。
④温度为，反应后达到平衡，此时异丁烷的转化率为，异丁烯的选择性为，内，的分压平均变化率为__________；该条件下，主反应的平衡常数__________。

10 . 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH_4。
已知：

CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)ΔH=-203kJ·mol^-1
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式___________。
(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为___________，此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C．体系的平均相对分子质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率
(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO(g)，发生反应，经过相同时间测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示:

①时，增大压强，CH₃CHO的转化率降低，其原因是___________。
②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电化学制。下图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应的方程式为___________。