1 . 合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I．   
Ⅱ．   
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成尿素的反应为   。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化                             
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为       
D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。

3 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)        △H。
已知：①H₂S(g)H₂(g)+S(g)        △H₁；
②2S(g)S₂(g)        △H₂。
则△H=______(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：

则1molH₂S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_______。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO₂快速启动，其装置示意图如图所示：

①质子的移动方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________。

6 . 利用γ-丁内酯（BL）制备1，4-丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②反应均在高压氛围下进行，故压强始终近似等于总压。回答下列问题：
(1)以或BD为初始原料，在498K、能量的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。忽略副反应热效应，在下图中画出由BD反应原料生成平衡混合物的反应过程能量变化图__________。反应Ⅰ：   __________。

(2)下图甲表示在总压为的恒压条件下且起始时与γ-丁内酯的物质的量之比为2时，反应1达到平衡时各物质的物质的量分数（y）与温度的变化关系图。图中表示的物质的量分数曲线是__________；P点时，γ-丁内酯的转化率约为__________。

(3)表示某物种i的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比。498K、下，以BL为原料时，和随时间t变化关系如图乙所示。则时刻__________，反应Ⅰ平衡常数__________（用分压代替浓度，分压等于总压×该物质的物质的量分数，列出计算式即可）。

(4)利用电解合成法也能在有机质子溶剂中实现BL→BD的转化，该转化发生在__________极，电极反应式为______________________________。

9 . 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I．回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为akJ/mol；②H₂燃烧热为bkJ/mol；③H₂O(g)=H₂O(l)　∆H₂=-ckJ/mol
(1)CO₂和H₂合成甲醛的反应为CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)　∆H=_____
(2)在2L密闭容器中通入0.2molCO₂和0.2molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图1所示。

①由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_____；②由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_____。
Ⅱ．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。

(3)在一个2L恒容密闭容器中投入2molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)　∆H>0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)　∆H>0.20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图2所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是_____。
(4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则a电极反应式为_____。国家标准是室内甲醛不能超过0.08mg·m^-3，传感器在20m³室内空间测定，电路中有8×10^-6mol电子通过，该室内甲醛含量为_____mg·m^-3。

10 . 利用反应由1-甲基萘制备四氢萘类物质(MTLs，包括)和)，过程中伴有生成十氢萘的副反应如图：

回答下列问题：
(1)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为_____-MTL。
(2)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为_____(用含的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_____。已知反应的速率方程，(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，_____(填“>”“<”或“=”)。
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，平衡转化率y大于65%时。逐渐下降的原因是_____，y为80%时，的产率=_____；y为65%时反应的平衡常数_____(列出计算式)。