2 . 载人航天器是航天员赖以生存的空间，必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气再生，二氧化碳清除，水处理等。
(1)国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，发生萨巴蒂尔反应，方程式：CO₂(g)+4H₂(g) 2H₂O(g)+CH₄(g)，萨巴蒂尔反应生成的水可电解产生氧气，实现氧再生。
①已知H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH= - 44kJ/mol，H₂的燃烧热ΔH为286 kJ/mol ，CH₄的燃烧热ΔH为- 890.6 kJ/mol，则萨巴蒂尔反应的ΔH___________。有利于萨巴蒂尔反应的条件是___________。
A．高温高压               B．低温低压               C．高温低压               D．低温高压
②在恒容密闭容器中加入CO₂和H₂，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得H₂O(g)的分压15kPa，CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6p(CO₂)p⁴(H₂)(kPa·s^-1)，则该时刻v(H₂)=___________。
(2)已知萨巴蒂尔反应Ⅰ发生的同时也会发生副反应Ⅱ：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) 2H₂O(g)+CH₄(g)   ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)   ΔH₂=+41.2kJ/mol
将CO₂和H₂按体积比1：4混合(n_总=5 mol)，匀速通入装有Ru/TiO₂催化剂的反应容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)___________v_逆(a)(填“>”“=”或“<”)。
②Ru/TiO₂催化剂在较低温度主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，试从反应动力学角度分析其原因___________。
③350℃~ 400℃温度区间，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其可能原因是___________。
A．催化剂活性降低            B．平衡常数变小   C．副反应增多             D．反应活化能增大
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=___________。

7 . 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：
(1)已知在催化剂的作用下，与反应生成无污染气体：
①   
②   
③   
则④   _______(用含、、的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量：   ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在催化剂作用下，也能将转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的与气体通入恒容密闭容器中，发生反应。下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．
C．容器内总压强不再改变	D．

(3)汽车尾气中含有较多的和，在催化剂作用下，发生反应。实验测得：，(、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，当反应达到平衡时，的转化率为80%，则：
①_______。
②平衡时体系压强为，为用分压表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则平衡常数_______(用含p的式子表示)。

8 . 为更早实现“碳达峰”“碳中和”，彰显中国作为大国的责任与担当，的资源化利用成为近年来的重点研究方向。
利用氧化丙烷脱氢制取丙烯有以下相关反应。
反应：逆水煤气转换：
反应II：丙烷在无氧条件下直接脱氢：
反应III：氧化丙烷脱氢：
已知：和的燃烧热分别为、；　。
(1)___________。
(2)下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．反应I的

B．选择合适的催化剂可提高丙烯的选择性和平衡产率

C．恒温恒压下通入水蒸气有利于增大丙烷的转化率

D．为得到更多的丙烯，实际生产中反应温度越高越好

(3)氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物作为催化剂，反应机理如图甲所示，请在图乙上画出反应过程能量的变化趋势图___________。

(4)加氢时除发生反应I外，还可产生，具体反应如下：
反应IV、　
在相同容积的密闭容器中按通入和，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图丙所示。

①表示0.1MPa时物质的量分数随着温度变化关系的曲线是___________(填序号)。
②N点低于M点的原因是___________。
③590℃时反应IV的平衡常数为___________［结果保留3位有效数字，对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。

9 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：
①   
②   
③   
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于_______(忽略的二级电离和的电离，)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0～20min时，_______。
②℃时反应的平衡常数_______(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是_______。

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

Ag-Pt电极上的电极反应为_______。

10 . 黄铁矿(主要成分)的利用对资源和环境具有重要意义。
(1)空气氧化。Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的三步反应如图所示。

①基态核外电子排布式为_______。
②向黄铁矿与水形成的悬浊液中通入空气，测得浓度的增加先慢后快，其原因结合机理可描述为_______。
(2)燃煤脱硫。原理：利用羟基自由基(·OH，氧元素为价)将燃煤中的含硫物质(主要是)氧化除去，其装置示意图如图所示。

①利用羟基自由基除去煤中反应的离子方程式：_______。
②测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。当pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因：_______。

(3)尾气处理。工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

序号	反应	活化能	平衡常数
1
2

①反应：的_______。
②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间t变化的原因_______。