1 . 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
(1)已知：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+206.1kJ·mol⁻¹
②2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   ΔH₂=-128.3kJ·mol⁻¹
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6kJ·mol⁻¹
若某反应的平衡常数表达式为：K=，则此反应ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
(2)CH₄-CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247kJ·mol⁻¹，平衡时CH₄的转化率与温度和压强的关系如图所示。

①图中P₁、P₂、P₃、P₄代表不同压强，压强最大的是___________。
②压强为P₄时，在Y点：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的顺序为___________。
(3)CO₂加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO₂，温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为25％时，CO₂的转化率为___________。
②温度为T₁，反应达到平衡时，k_逆=___________(用k_正表示)。改变温度至T₂，若k_逆=0.9k_正，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
(4)采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO₂被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是___________。

2 . 甲烷干重整（DRM）是利用和在催化剂的作用下制备合成气，作为可持续替代燃料。DRM的主要反应为：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
该过程中还伴随积碳反应的发生。
(1)一定压强下，由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓为_______。
(2)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为，实验测得在下，平衡时各组分的量随温度变化如图所示。

①625℃达到平衡时，积碳的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的压强平衡常数_______。
②为了消除积碳带来的影响，反应选择在_______（填“高温”或“低温”）下进行。
(3)在不同压强下，按照投料，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①A、B、C三点，反应Ⅰ对应的平衡常数分别为、、，三者由大到小顺序为________。
②压强、、、由小到大的顺序为________。
③，四条曲线几乎交于一点的原因是________。

6 . 利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、等)，这被认为是一种可持续的资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：

物质	HCHO(g)	(g)
燃烧热(△H)()	-570.8	-285.8

已知：　，则　______。
(2)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是______。

(3)催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
ⅰ、　
ⅱ、　
ⅲ、　
一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是______。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动
B．增大的比值，的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、
D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图(只用画220℃以后)______。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mo1(g)和nmol(g)。仅发生反应ⅲ。实验测得的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数______(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。