1 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)ΔH=__。
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H₂表示前2h平均反应速率v(H₂)=___。
②该温度下CO₂的平衡转化率为___。
(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 .

(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _______________________。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H=-566kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变