2 . 利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、等)，这被认为是一种可持续的资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：

物质	HCHO(g)	(g)
燃烧热(△H)()	-570.8	-285.8

已知：　，则　______。
(2)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是______。

(3)催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
ⅰ、　
ⅱ、　
ⅲ、　
一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是______。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动
B．增大的比值，的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、
D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图(只用画220℃以后)______。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mo1(g)和nmol(g)。仅发生反应ⅲ。实验测得的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数______(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：   
反应ii：   
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．       
B．n个键断裂的同时，有n个键形成
C．混合气体的密度不变       
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。
③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。

4 . 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为_____(用、、表示反应热)，反应速率由反应决定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
(2)反应器中还同时存在副反应：
①下图表示投料比为时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_____。(填字母)

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B．，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡
C．始终低于，与副反应有关
②体系中会发生积炭反应，为研究其热效应，还需要利用反应_____的。
③添加一定量的载氧剂，可避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应，写出化学反应方程式_____。
(3)文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_____。

化学键
键能	1072	436	413	464

8 . 杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
I．一氧化碳催化加氢法
(1)已知：；
；
。
则___________。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列可以作为反应达到平衡状态标志的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成的同时消耗

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

Ⅱ.甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
(3)科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态)。

该历程中正反应的最大活化能为___________，写出该步骤反应的化学方程式：___________。
(4)向某刚性容器中按体积比为2：1：7充入、和，在下反应达到平衡时，的选择性[甲醇的选择性=]为，的转化率为，则此温度下副反应的压强平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位)。
Ⅲ.二氧化碳加氢法
(5)对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

投料比n(CO₂):n(H₂)=1:3的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。
该温度下，测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v正：v逆=_________(保留两位有效数字)
(6)我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”工艺流程如图所示

写出总反应的化学方程式为_________。

10 . CH₃OH是重要的能源物质，CO₂转化为甲醇是一种有效减少CO₂排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．m点：

B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度

C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ

D．时刻改变的反应条件可能是降低温度

(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。

压强(Pa)
浓度()	0.08	0.20	0.44

①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ