1 . 利用1—甲基萘(1—)制备四氢萘类物质(，包括1—和5—)。反应过程中伴有生成十氢茶(1—)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为_____(用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_____。
②已知反应的速率方程(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，_____。(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是_____。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1—最稳定
D．由上述信息可知，时反应速率最快
(3)1—在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1—的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1—平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1—平衡转化率y为80%时，1—的产率=_____；y为65%时反应的平衡常数_____。四氢萘类物质的物质的量分数随1—平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_____。

2 . 打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡具有重要意义。
(1)①以HCl为原料，用氧化制取，可提高双益，减少污染。反应为：，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
   
过程Ⅰ的反应为：   ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。
②下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比对应图中曲线___________(填“a”、“b”或“c”)；
   
(2)研究CO还原对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
①下列描述正确的是___________；(填字母序号)
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态
B．反应Ⅱ，；该反应在低温下自发进行
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
②一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系的初始总压强为p kPa，发生反应Ⅲ，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时，占平衡总体积的1/4，则___________。
(3)将与按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应：，℃、C时，物质的分压变化如图所示。
       
根据题意可知：_________(填“>”“<”或“=”)，由平衡状态a到b，改变的条件是_________。

3 . Ⅰ．在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的NO_x和CO的减排及有效处理，显得尤为重要。在汽车上安装三元催化转化器可将NO和CO转化为无污染的气体。
(1)已知：


则三元转化器转化的热化学方程式为：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
Ⅱ．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。出乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(2)阳极室产生Cl₂后发生的反应有：___________、。
(3)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义：，。
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为___________。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测n(EO)≈70%的原因：
Ⅰ．阳极有H₂O放电
Ⅱ．阳极有乙烯放电
Ⅲ．阳极室流出液中含有Cl₂和HClO
i．检验电解产物，推测Ⅰ不成立。需要检验的物质是___________。
ii．假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂，η(CO₂)≈___________%。经检验阳极放电产物没有CO_2。
iii．实验证实推测Ⅲ成立，所用试剂及现象是___________。(可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。)

6 . 异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
I.C₃H₈O(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)        △H₁=+52kJ•mol^-1
II.2C₃H₆(g)C₆H₁₂(g)        △H₂=-97kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)已知C₃H₈O(g)+9O₂(g)6CO₂(g)+8H₂O(g)        △H₃=-3750kJ•mol^-1，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，反应体系内水蒸气的浓度随反应时间关系如表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20	40	80	…
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100	4100	4100	…

①4～8μs内，v(C₃H₈O)=________ppm•μs^-1。
②t______16(填“＞”“＜”或“=”)。
③反应过程中，关于反应I、II的叙述一定正确的是______(填字母)。
A.反应I、II到20μs时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应I、II已达平衡
C.H₂O(g)的分压不变说明反应I、II已达平衡
D.n(C₃H₆)=2n(C₆H₁₂)说明反应II达到平衡
E.C₃H₈O浓度不再变化说明反应I、II已达平衡
F.平衡时C₃H₆的浓度小于4100ppm
(3)在一定条件下，若反应I、II的转化率分别为65%和40%，则丙烯的产率为________。
(4)如图为反应I、II达到平衡时lgK_p与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意时刻Q_p=，式中p(X)表示气体X的分压：p(X)=总压(p_总)•X的物质的量分数。)
①在350℃恒容平衡体系中加入少量C₃H₆气体时，反应II的状态最有可能对应图中的______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa，则水蒸气的分压为________MPa(用含x的代数式表示)。

7 . 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
(1)方案1：利用甲烷在催化剂条件下还原NO_x，相关反应如下：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ∆H₁=+180.5kJ/mol
②CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₂=-574kJ/mol
③CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₃=-1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___________。
(2)方案2：利用CO在催化剂条件下还原NO_x：2NO_x(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)  ∆H．向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO₂(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO₂的转化率为___________；
②T₁___________T₂(填“>”或“<”)；△H___________0(填“>”或“<”)
(3)方案3：用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)     ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是___________。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)方案4：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为___________。

8 . H₂和CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
请回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁=﹣483.6kJ/mol
Ⅱ．CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=﹣802.0kJ/mol
Ⅲ．4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₃
若反应Ⅲ的逆反应活化能为E_akJ/mol，则正反应活化能为 ___________kJ/mol(用含E_a和必要的数值的式子表示)；能表示反应Ⅱ已达平衡状态的是 ___________(填字母)。
A．单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCH₄
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(2)CO₂和M₂CO₃反应制备MHCO_3.某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。反应达平衡时体系的总压为50kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则CO₂(g)平衡时压强应大于 ___________kPa。
(3)CO₂和H₂制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁<0
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂>0
将CO₂和H₂按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性=×100%。
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 ___________。
A．230℃             B．250℃             C．催化CZT             D．催化剂CZ(Zr﹣1)T
②为提高CH₃OH的选择性，可采取的措施有 ___________、___________。
③在温度230℃时，向某容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应Ⅰ。如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时₂的转化率为75%，则在该温度下平衡常数K_p=___________；如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H₂的转化率 ___________(填“>”、“<”或“=”)75%，理由是 ___________。

9 . 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=a kJ•mol^-1
CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=b kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) ΔH₃=c kJ•mol^-1
则催化重整反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)的ΔH₄=___________。
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)
2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
___________。
A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
C．密闭容器中混合气体的密度不变               D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．密闭容器内压强不变                                F．密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是
___________。

(4)饮用水中的NO
主要来自于NH
。已知在微生物的作用下，NH
经过两步反应被氧化成NO
，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。
(5)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列问题。

①海水中的Na⁺由中间室移向___________(选填“左”或“右”)室。
②该电池负极的电极反应方程式为___________。
③电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为___________ L。