【推荐2】NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
（1）2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=akJ•mol^-1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：NO₃（g）+NO（g）=2NO₂（g）△H=bkJ•mol^-1

①第I步反应的热化学方程式为__。
②关于2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的反应历程，下列说法正确的是__。
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E₁、E₂、E₃同时减小
C．第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中同产物是NO₃和NO
（2）NO的氢化还原反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。研究表明：某温度时，v_正=k•c^m（NO）•cⁿ（H₂），其中k=2.5×10³mol^（m+n-1）•L^（m+n-1）•s^-1．该温度下，当c（H₂）=4.0×10^-3mol•L^-1时，实验测得v_正与c（NO）的关系如图一所示，则m=___，n=___。

（3）NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N₂O₂（g）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。
①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T₁温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。
③a、b处正反应速率v_a__v_b（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。
④e点对应体系的总压强为200kPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数k_p=___kP_a^-1（K_p为以分压表示的平衡常数）

【推荐3】工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe₂O₃₊6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：……
（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

【推荐1】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH₃COOH(g)→2CO(g)+2H₂(g) △H=+213.7 kJ·mol^－1
脱酸基反应 CH₃COOH(g)→2CH₄(g)+CO₂(g) △H=－33.5 kJ·mol^－1
（1）请写出CO与H₂甲烷化的热化学方程式__________________________________。
（2）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为________（填“高压”或“常压”）。
其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：____________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________（计算结果保留1位小数）；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为________________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

【推荐1】二氧化氯是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。的制备方法有多种，其中两种如下：
方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。
方法二：以作还原剂，在稀硫酸中还原。
完成下列填空：
(1)写出方法一制备的化学方程式_______。
(2)实验宝模拟方法二的过程，并将制得的处理含废水的装置如下。

①B中反应温度控制30℃左右的原因是_______。
②通入的作用除了搅拌、有利于将排出外，还有_______。
③C中将氧化成无毒的_______气体。
(3)为测定D中的物质的量浓度，进行了下列实验：
i。取D中溶液，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，充分反应；
ii.加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液的平均值为。(已知：)。
①i中反应的离子方程式为_______。
②D中的物质的量浓度是_______；若滴定操作耗时过长，则测定结果会_______(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】燃煤烟气中含有大量SO₂和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：
反应I: NO(g)+O₃(g) ⇌NO₂(g)+ O₂(g) △H₁=-200.9kJ/mol' E_a1=3.2 kJ/mol.
反应Ⅱ：SO₂(g))+ O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6kJ/mol E_a2= 58 kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O₃(g) ⇌3O₂(g) 请回答：
(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO₂的模拟烟气和2.0 molO₃，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：
   
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O₃的分解率达10%，则体系中剩余O₃的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO₂的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO₂的物质的量随O₃量的变化曲线。________
(4)工业上可以通过电解NO制备NH₄NO₃，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。
   

【推荐3】高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。
I．(1)工业上用CO₂和H₂在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：
2CO₂(g)+6H₂(g)＝2CH₃OH(g)+2H₂O(g)       △H₁＝－107.4kJ/mol
2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₂＝－23.4kJ/mol
则2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)       △H₃＝________kJ/mol
(2)在一定条件下将CO₂和H₂充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I_______K_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．混合气体密度不变
b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变
c．v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)        
d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂
(3)合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

①600K温度下，将1molCO和4molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H₂)＝___________。
②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。
Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：
使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m³乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。

【推荐1】实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）
(4)当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

【推荐2】（1）X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为________；C的官能团名称是_________。
②由E制取F的化学方程式为 _________________________。
（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。

①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________。
②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。
a．氯化钠溶液          b．苯        c．碳酸氢钠溶液       d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的结构简式为:，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为______________。
（4）某烃的分子式为C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有____________种。

A．1种

B．3种

C．4种

D．5种

【推荐3】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

（1）写出由乙烯制取A的化学方程式：____。
（2）乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，二者褪色原理相同吗？_____。原因是______。
（3）以乙烯为原料，能否制得乙炔？_____。若能，请写出相关的化学方程式_______。
（4）请写出C的含有苯环的同分异构体的结构简式：______。
（5）写出甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应的化学方程式：_____。
（6）写出C→D的化学方程式：_______，
（7）C能发生消去反应吗？______。原因是_______。