解题方法
1 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题。
(1)在
气氛中，
(
)的脱水热分解情况如表所示：
根据上述实验结果，可知
_______ 。
(2)已知下列热化学方程式：
则
的
_______ 
。
(3)将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。平衡时
的关系如图所示。720K时，该反应的平衡总压
_______ kPa，平衡常数
_______ 
。
随反应温度升高而_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：
(Ⅱ)，平衡时
_______ (用
、
表示)。在929K时，
，
，则
_______ kPa。
(1)在
气氛中，()的脱水热分解情况如表所示：| 加热温度/℃ | 失重比/% | 物质组成 |
| 100 | 19.4 |  |
| 200 | 38.8 |  |
| 300 | 45.3 | |
(2)已知下列热化学方程式：
则
的。(3)将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。720K时，该反应的平衡总压。随反应温度升高而(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：
(Ⅱ)，平衡时、表示)。在929K时，，，则
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解题方法
2 . CO2在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用CO2是当今科学研究的前沿。
(1)蓝色碳汇技术：利用海洋生物吸收大气中的CO2，将其固定在海洋中。
①海水的CO295%以
形式存在，写出CO2溶于水产生的方程式__________ 。
②珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，经钙化作用可以形成石灰石外壳，示意图如上。写出钙化作用的离子方程式____________________ 。
(2)用CO2生产绿色燃料甲醇：
①用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1365.0kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
则反应A的热化学方程式为___________________________ 。
②在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图为不同投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol，3mol；lmol，6mol]下，CO2平衡转化率随X(温度或压强)的变化曲线。
Ⅰ.曲线a对应的投料是___________ 。
Ⅱ.判断X代表的物理量是______ ，简述理由____________________ 。
Ⅲ.x1时，曲线b对应的化学平衡常数是______________ 。
Ⅳ.将CO2和H2按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如下图所示。
已知：CH3OH产率=
ⅰ.催化剂活性最好的温度为___ (填字母序号)。
a.483K b.503K c.523K d.543K
ⅱ.温度由523K升到543K，CO2的平衡转化率和CH3OH的实验产率均降低，解释原因：____________ 。
(1)蓝色碳汇技术：利用海洋生物吸收大气中的CO2，将其固定在海洋中。
①海水的CO295%以
形式存在，写出CO2溶于水产生的方程式②珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，经钙化作用可以形成石灰石外壳，示意图如上。写出钙化作用的离子方程式
(2)用CO2生产绿色燃料甲醇：
①用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1365.0kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol则反应A的热化学方程式为
②在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图为不同投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol，3mol；lmol，6mol]下，CO2平衡转化率随X(温度或压强)的变化曲线。
Ⅰ.曲线a对应的投料是
Ⅱ.判断X代表的物理量是
Ⅲ.x1时，曲线b对应的化学平衡常数是
Ⅳ.将CO2和H2按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如下图所示。
已知：CH3OH产率=
ⅰ.催化剂活性最好的温度为
a.483K b.503K c.523K d.543K
ⅱ.温度由523K升到543K，CO2的平衡转化率和CH3OH的实验产率均降低，解释原因：
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解题方法
3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少
排放，实现自然界中的碳循环。
(1)的捕获是实现资源利用的重要途径。烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“碳化”的温度不能过高的原因是___________ 。
(2)以
为原料合成
涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
(主反应)
Ⅱ．
(副反应)
反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ．
ⅱ．
①
___________ 。
②相比于提高
，提高
对反应Ⅰ速率影响更大，原因是___________ 。
③
时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的
和
，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在
下
的选择性
为________ 。
(3)可制甲烷化，可制甲烷化过程中，活化的可能途径如图所示。
是活化的优势中间体，可能的原因是___________ 。
(4)和
催化合成
。主要发生反应为
，一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同。催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况下如图所示。
①高于
后，用
作催化剂，转化率明显上升，其可能原因是___________
②高于后，用
作催化剂，转化率略有下降，可能原因是___________ 。
排放，实现自然界中的碳循环。(1)
的捕获是实现资源利用的重要途径。烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“碳化”的温度不能过高的原因是
(2)以
为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．
(主反应)Ⅱ．
(副反应)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ．
ⅱ．
①
②相比于提高
，提高对反应Ⅰ速率影响更大，原因是③
时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的和，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在下的选择性为(3)
可制甲烷化，可制甲烷化过程中，活化的可能途径如图所示。是活化的优势中间体，可能的原因是(4)
和催化合成。主要发生反应为 ，一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同。催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况下如图所示。①高于
后，用作催化剂，转化率明显上升，其可能原因是②高于
后，用作催化剂，转化率略有下降，可能原因是
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4 . 烟道气中含
、
、
等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
Ⅰ．烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
(1)则反应：
___________ (用含、的式子表示)。
Ⅱ．利用可将转化为无害的，其反应为：
。在容积均为
的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、
℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为
的和，测得各容器中
随反应时间
的变化情况如下表所示：
(2)
___________ ，该反应的
___________ 0。(填“>”或“<”)
(3)时，该反应的平衡常数为___________ ；若再加入
和
，平衡向___________ (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
Ⅲ．对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值，涉及到的主要反应是：
。
(4)向三个体积相同的恒容密闭容器中通入
和
发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
①实验
中，
内的平均反应速率为___________ 
。
②与实验
相比，实验改变的条件可能是___________ 。
③实验
中的平衡转化率为___________ 。
(5)其他条件不变时，随着温度的升高，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于445℃后平衡转化率升高可能的原因___________ 。(已知硫的沸点约是445℃)
、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。Ⅰ．烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
(1)则反应：
、的式子表示)。Ⅱ．利用
可将转化为无害的，其反应为：。在容积均为的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为的和，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 甲(℃) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙(℃) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
(2)
，该反应的(3)
时，该反应的平衡常数为和，平衡向Ⅲ．对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值，涉及到的主要反应是：
。(4)向三个体积相同的恒容密闭容器中通入
和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。①实验
中，内的平均反应速率为。②与实验
相比，实验改变的条件可能是③实验
中的平衡转化率为(5)其他条件不变时，随着温度的升高，
的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于445℃后平衡转化率升高可能的原因
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解题方法
5 . 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：
(1)第I步：
。总反应可表示为：
。写出第II步反应的热化学方程式：___________ 。
(2)实验测得分步制氢比直接利用和
反应具有更高的反应效率，原因是________ 。
(3)第I、II步反应的
图像如下。
由图像可知a___________ b(填“大于”或“小于”)，
时第I步反应平衡时的平衡分压
，则平衡混合气体中的体积分数为___________ (保留一位小数)。
(4)第I步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：
，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是___________ (填“I”或“II”)，选择的依据是___________ 。
(1)第I步：
。总反应可表示为：。写出第II步反应的热化学方程式：(2)实验测得分步制氢比直接利用
和反应具有更高的反应效率，原因是(3)第I、II步反应的
图像如下。由图像可知a
时第I步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为(4)第I步反应产生的合成气(CO和
的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是
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解题方法
6 . I．
可作大型船舶绿色燃科，可由CO或制备。工业用制备原理如下：
反应1：
反应2：
(副反应)
(1)反应3：
，该反应自发的条件________ (填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。
(2)不同压强下，按照
投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：的平衡转化率
％
的平衡产率
％
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________ (填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是___________ 。
(3)在
，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入
和
，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，
已知：(或CO)的选择性
％。
若250℃反应达到平衡后，的物质的量为
，则反应2的
___________ 。
已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可以表示平衡常数，记作
，如
，p为平衡压强，
为平衡系统中B的物质的量分数。
Ⅱ．已知水煤气反应：
。
(4)以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤I：___________ ；
步骤Ⅱ：___________ 。
(5)画出该反应无催化剂和有催化剂的能量与反应历程的关系图___________ 。
可作大型船舶绿色燃科，可由CO或制备。工业用制备原理如下：反应1：
反应2：
(副反应)(1)反应3：
，该反应自发的条件(2)不同压强下，按照
投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：
的平衡转化率％的平衡产率％其中纵坐标表示
平衡转化率的是图温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是(3)在
，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，已知：
(或CO)的选择性％。若250℃反应达到平衡后，
的物质的量为，则反应2的已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强
代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为平衡压强，为平衡系统中B的物质的量分数。Ⅱ．已知水煤气反应：
。(4)以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤I：
步骤Ⅱ：
(5)画出该反应无催化剂和有催化剂的能量与反应历程的关系图
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2023-12-13更新
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115次组卷
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2卷引用：浙江省杭州第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径，由和制备
（二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”）的反应原理如下：
a.
b.
c.
已知：
，如： 
。
回答下列问题：
(1)写出
与
转化为
和（反应d）的热化学方程式______________________ 。
(2)反应a达到平衡时，若缩小体积增大压强，则
变____________ （填“大”或“小”）。
(3)反应a、b、c的吉布斯自由能随温度变化如图甲所示，298K时，能自发进行的反应有___________ ；反应c为熵______________ （填“增”或“减”）反应。
(4)向体积为
的恒压密闭容器中充入
和
，若仅考点上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图乙实线所示。
①图中曲线____________ （填“N”或“M”）表示的选择性。
②平衡时的转化率随温度的变化____________ （填“可能”或“不可能”）如图中虚线Q所示。
③温度高于270℃，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是___________________ 。
④计算反应
在220℃下的平衡常数为______________ （结果保留三位有效数字）。
的资源化利用是一种理想的减排途径，由和制备（二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”）的反应原理如下：a.
b.
c.
已知：
，如： 。回答下列问题：
(1)写出
与转化为和（反应d）的热化学方程式(2)反应a达到平衡时，若缩小体积增大压强，则
变(3)反应a、b、c的吉布斯自由能随温度变化如图甲所示，298K时，能自发进行的反应有
(4)向体积为
的恒压密闭容器中充入和，若仅考点上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图乙实线所示。①图中曲线
的选择性。②平衡时
的转化率随温度的变化③温度高于270℃，随着温度的升高，
的平衡转化率如图所示变化的原因是④计算反应
在220℃下的平衡常数为
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2023-12-12更新
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194次组卷
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2卷引用：重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题
名校
8 . I．氢叠氮酸(
)和莫尔盐[
]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①0.2mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为___________ 。
②已知T℃时，
，
，则相同温度下，
该反应正反应方向___________ (“能”或“不能”) 基本进行彻底，请通过计算说明___________ 。
(2)在
溶液中，加入
固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是___________ ，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________ (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________ 。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
II．锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：
反应
的
___________ kJ∙mol-1。
(4)银锌蓄电池工作原理为
，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是___________ ，正极反应分为两个阶段，第二阶段为
，请写出第一阶段正极电极反应式___________ 。
(5)以(4)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是___________ (用相关的电极反应式和离子方程式表示)。
)和莫尔盐[]是两种常用原料。(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①0.2mol/L的
溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为②已知T℃时，
，，则相同温度下，该反应正反应方向(2)在
溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
II．锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：
反应
的(4)银锌蓄电池工作原理为
，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是，请写出第一阶段正极电极反应式(5)以(4)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是
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9 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________ 。
(2)已知一定条件下反应
、
、的焓变分别为
、
、
，则反应
的焓变为___________ (用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应和
的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________ 。
②已知反应的速率方程
，
(
、
分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时
，温度下反应达到平衡时
。由此推知，___________ (填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________ (填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在
的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性
(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数
(
表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数___________ 
(列出计算式)。
(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以
为主要原料制备
的总反应方程式为：
。则在___________ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________ 。
回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为
(2)已知一定条件下反应
、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为、、的代数式表示)。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应
和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为②已知反应
的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，(填“>”“<”或“=”)。③下列说法不正确的是
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应
速率最快(4)1-MN在
的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数(列出计算式)。(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以
为主要原料制备的总反应方程式为：。则在
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解题方法
10 . 工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和机动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ．含氮污染处理
(1)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中
经两步反应被氧化成
△H=-273kJ/mol
△H=-146kJ/mol
则(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______ 。
(2)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为：_______ 。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是：_______ 。
Ⅱ．合成氨：合成氨反应热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
(3)关于合成氨的说法，正确的是_______ 。
A．合成氨反应的△H和△S都小于零
B．采用高温以提高反应的平衡转化率
C．将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
E．采用高压以加快反应速率，提高的NH3产量
F．为提高H2转化率，可适当增大H2的浓度
(4)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为_______ 。
(5)若N2、H2 的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在2L容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。
①比较p2、p3的大小：p2_______ p3 (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______ 。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：vA(N2)_______ vB(N2) (填“>”“<”或“=”)。A、B点对应的化学平衡常数：KA_______ KB(填“>”“<”或“=”)。
③求出B点N2的转化率及KB的值(KB的值可以用分数表示)，给出计算过程_______ 。
Ⅰ．含氮污染处理
(1)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中
经两步反应被氧化成 △H=-273kJ/mol △H=-146kJ/mol则
(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是(2)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成Cl-和
，其离子方程式为：②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是：
Ⅱ．合成氨：合成氨反应热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。(3)关于合成氨的说法，正确的是
A．合成氨反应的△H和△S都小于零
B．采用高温以提高反应的平衡转化率
C．将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
E．采用高压以加快反应速率，提高的NH3产量
F．为提高H2转化率，可适当增大H2的浓度
(4)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为
(5)若N2、H2 的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在2L容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。
①比较p2、p3的大小：p2
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：vA(N2)
③求出B点N2的转化率及KB的值(KB的值可以用分数表示)，给出计算过程
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