1 . N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
i.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g) △H₁
ii.2N₂O(g) N₂(g)+2NO(g) △H₂
iii.4N₂O(g) 3N₂(g)+2NO₂(g) △H₃
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的△H=_______(写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：

①过程III中最大势能垒(活化能)为_______kcal·mol^-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是_______(填标号)。
A.过程I中有极性键断裂
B.过程I、II、III中都有N₂生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附N₂O分子
D.过程II中间体A-O₂可释放O₂也可吸附N₂O分子
(4)模拟废气中N₂O直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气(N₂O体积分数为40%)以6000m³·h^-1的速度通过催化剂，测得N₂O的转化率为40%，则平均反应速率v(N₂O)为_______m³·h^-1。欲提高N₂O的转化率，可采取的措施为_______(任写一条)。
②T℃和P₀kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：

物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

其中x=_______；该温度下，反应2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g)的压强平衡常数K_p=_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：
（1）2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0。
某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10-3mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10-3mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①2s内用N₂表示的化学反应速率为___，该温度下，反应的化学平衡常数为___。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___(填代号)。

（2）用CH₄催化还原NO_x也可以减少氮的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)= CO₂(g)+ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−867kJ/mol
2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（1）的热化学方程式：___。
（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO₂后，水溶液的pH=5.6。
①若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K大约为___。(已知：溶液中c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol⸱L⁻¹，10^-5.6=2.5×10^-6)
②常温下，测得NaHCO₃溶液呈碱性，则溶液中c(H₂CO₃)___c(CO₃^2-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用离子方程式和必要的文字说明)。
③锅炉中的CaSO₄沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)。
已知298K时，K_sp(CaCO₃)=2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___(计算结果保留三位有效数字)。