【推荐1】2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：
I．萨巴蒂尔反应为：   
(1)在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻______。
(2)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“．”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会______(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为______。

II．某研究团队经实验证明，在一定条件下与发生氧再生反应：
   
(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

i.光催化转化为的阴极方程式为______。
ii.催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。到之间，生成速率加快的原因是______。

【推荐3】I.在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体[]，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的木片上，然后向烧杯中加入约10g晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。
A.B.
(2)写出发生反应的化学方程式_______。该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_______。
Ⅱ.燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为氢氧燃料电池。回答下列问题：

(4)该电池的正极是_______(填a或b)。
(5)该电池的负极反应为_______
(6)电路中转移0.6mol电子，消耗的体积为_______L(标准状况)。

【推荐1】是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景：
I．以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i．
ii．
(1)已知：断裂1mol分子中的化学键需要吸收的总能量如下表所示：

分子
能量/	2038	436	925	x

表中x=___________。
(2)向VL恒容密闭容器中充入1mol，发生反应i，体系中的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图甲所示，则时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________。

(3)起始向10L恒容密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图乙所示。

①随着温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②、、由大到小的顺序为___________。
③测得C点时，平衡体系中的物质的量为0.2mol，则时，反应ii的平衡常数K=_______。
II．某研究小组将新型高效的甲醇燃料电池作为电源，进行电解实验，工作原理如图所示：

(4)甲池燃料电池的负极反应式为___________。
(5)甲池中消耗224mL(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=___________。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图)：若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极材料。

【推荐2】探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH₂=-90.4 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________。
(2)在密闭容器中充有2 mol CO和4mol H₂，在催化剂作用下发生反应II，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积___________(填“大于”、“=”或“小于”)2L。若反应进行1min达到平衡状态C，用CO的分压变化表示的平均反应速率v_p(CO)=___________kPa•min^-1，此时的化学平衡常数K_p=___________ [K_p是用分压表示的平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)]。

(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________ (填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)工业上可采用CH₃OHCO＋2H₂的原理来制取高纯度的CO和H₂。我国学者通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用^*标注。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式，主要经历的方式是___________(填字母)。
方式A： CH₃OH^* →CH₃O^* + H^*     E_a=+103.1 kJ·mol^-1
方式B： CH₃OH^* →CH₃^* + OH^*          E_b=+249.3 kJ·mol^-1

【推荐3】的回收与利用有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ、Ⅲ发生。
主反应Ⅰ.       
副反应Ⅱ.       
副反应Ⅲ.       
回答下列问题：
(1)上述反应Ⅰ的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。则a___________3(填“>”或“<”，下同)；M、N两点的化学平衡常数___________。

(3)在恒温恒容容器中，分别充入1mol 和4mol ，体系初始压强为200kPa，10min达到平衡时生成1.2mol 和0.2mol CO，此时测得体系压强为160kPa，则10分钟内的平均反应速率___________；反应Ⅱ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，pa，、、、为各组分的平衡分压)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，_______；_______(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则_______(填“>”“＜”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_______；在时，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在300℃、下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I：
副反应II：
(1)几种化学键的键能如表所示：

化学键
键能	413	436	463

表中___________。
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：

实验编号	1	2	3
温度
催化剂比表面积	80	120	120

①T₁___________T₂ (选填编号)。
a．大于       b．等于       c．小于       d．无法确定
②曲线(3)对应的实验编号是___________(选填编号)。
a．1       b．2       c．3       d．无法确定
③若在曲线II的条件下，达到平衡时生成，则内反应的平均速率___________，计算出反应II的平衡常数___________(用最简分式表示)。
(3)在一定条件下反应I存在：或，反应I的平衡常数___________(用含的代数式表示)。
(4)向一定量久置的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，可以使用酸碱指示剂确定溶液的酸碱性。请写出下列指示剂的变色范围：甲基橙：___________；酚酞：___________。

【推荐3】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	30	15.78	12.5

（1）该反应为__________反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数K的表达式为K=____________
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________ ；   
①容器中压强不变   ②混合气体中c(A)不变    ③2v_正(B)＝v_逆(A)   ④ 容器内温度不变 ⑤容器中混合气体的密度不变       ⑥ 平均摩尔质量不变   ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外        B.④⑤⑦            C.①②④⑤⑥        D.④⑤⑥⑦
（3）欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒压下中再充入He                           b．向恒容体积再充入A
c．改变反应的催化剂                              d．升高温度
（4）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4 mol·L^－1、c(B)=0.4 mol·L^－1、c(C)=0.8 mol·L^－1, 则此时的温度为___________；
（5）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合，测得不同时刻的压强关系如下：

时间t/h	0	1	2	4	8	16
总压强p/MPa	20	18	16.5	15	12.5	12.5

①计算反应到2h时v(A)=__________
②计算平衡时B的转化率为 __________，该温度下反应的平衡常数值________。   
③由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则 n(总 )=________mol，n（C）＝___________mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为_______________________。

【推荐1】已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
   
(1)B元素在元素周期表中的位置是__________，F的电子式是_____________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________；
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是__________(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。其中：CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______________________。
(5)已知一定温度(>100℃)下，反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度__________(填“增大”、“不变”或“减小”)，B的转化率_________。(填“升高”、“不变”或“降低”)，L的体积分数___________(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

【推荐2】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
   
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为____________。的电子式为_________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①     
②     
③     
反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐3】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：
(1)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g) △H₁ = +48 kJ/mol
4SiHCl₃(g) = SiH₄(g) + 3SiCl₄(g) △H₃ = +114 kJ/mol
则反应3SiH₂Cl₂(g) = SiH₄(g) + 2SiHCl₃(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)对于反应2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
   
①323 K时反应的平衡转化率ɑ =______%。比较a、b处反应速率大小：υ_a_____υ_b(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下：要提高SiHCl₃平衡转化率，可采取的措施是_______，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。(两问均从下列选项中选择合适的选项填空)
A、增大反应物浓度
B、增大压强
C、及时将产物从体系分离
D、使用更高效的催化剂
③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl₃的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数K_{T K}___K_{343 K}(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ_正-υ_逆=k_正x²(SiHCl₃)-k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ_正/υ_逆=_____________(保留1位小数)。