【推荐2】甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。
（1）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式如下：
CO₂(g) + 3H₂(g)＝CH₃OH(g) + H₂O(g) △H=－49.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H=－23.5 kJ·mol^-1
H₂O(l)＝H₂O(g) △H= + 44 kJ·mol^-1
则CO₂与H₂反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：____________________。
（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H=－90.8 kJ·mol^-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________
A．v_正(H₂) = 2v_逆(CH₃OH) B．n(CO):n(H₂):n(CH₃OH)=1:2:1
C．混合气体的密度不变        D．混合气体的平均相对分子质量不变     E．容器的压强不变
（3）若反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度（mol·L-1）	0.44	0.60	0.60

①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH₃OH)=______________，
该时间内反应速率v(CH₃OCH₃)=_____________。
（4）利用二甲醚（CH₃OCH₃）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。

【推荐1】全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1①
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1②
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋181 kJ·mol^-1③
某反应的平衡常数表达式为K= ，写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用氨气可将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是：NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g) 3H₂O(g)＋2N₂(g) ΔH

①该反应化学平衡常数K与温度t关系如上图所示，则ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②能增加平衡时NO_x去除率的条件是___________。
A．高温高压       B．低温低压       C．选择优异催化剂 D．一定条件下分离出水
③500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃，10 min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～10 min内用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)=___________，该反应的平衡常数K_p=___________Mpa(用含p的代数式表示，某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)。向一恒压密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，t₁时到达平衡。在t₂时刻继续充入一定量NO，t₃时刻重新到达平衡，请在下图中作出逆反应速率在t₂～t₃变化的曲线___________。

(4)在恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g) ，下列说法正确的是___________。

A．NO与CO2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

B．混合气体的压强不变时说明反应已达平衡

C．该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定

D．增加碳的量，导致Qc＜K，平衡正向移动

【推荐2】合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)已知相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

已知   ，则___________。
(2)反应II的___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________
(3)反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。
   
(4)在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图所示。
   
①解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因___________。
②假设只发生反应Ⅱ，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为___________。(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

【推荐3】我国科学家利用Fe₂Na₃/红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂，将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等)，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表所示：

物质	HCHO(g)	H2(g)
燃烧热(△H)/(kJ·mol-1)	-570.8	-285.8

已知：H₂O(g)=H₂O(l)　△H=-44kJ·mol^-1。
CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)　△H=_______kJ·mol^-1。
(2)在一定温度下，将1molCO₂(g)和3molH₂(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌ HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ(CO₂)]如表所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.H₂消耗速率等于HCOOH生成速率
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.容器内气体压强不随时间变化
②达到平衡时CO₂的转化率为_______。
(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.2kJ·mol^-1。
反应2：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₂<0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图1.0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和nmolH₂(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0~10min内，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______(用含p的表达式表示)(kPa)^-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为_______。
(6)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：_______；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：_______。

【推荐3】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N₂O₂(g)E₁=82kJ/molv=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)E_-1=205kJ/molv=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)E₂=82kJ/molv=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g) +O₂(g)E_-2=72kJ/molv=k_-2c²(NO₂)
则2NO(g)N₂O₂(g)△H₁=_______kJ·mol^-1，其平衡常数K与上述速率常数k₁、k_-1的关系式为K=_______。2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=_______kJ·mol^-1。
(2)已知反应NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)△H<0，某研究小组研究不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lgp(NO₂)和lgp(SO₃)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。

①a、b两点体系压强p_a与p_b的比值=_______；同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。
②温度为T₁时化学平衡常数K_P=_______，T₁_______T₂(填“>”“<”或者“=”)。

【推荐2】X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为__，其基态原子有__种能量不同的电子。
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__。
（3）ZM₃^-空间构型为___，其中Z的杂化方式为__。
（4）W与YM易形成配合物W(YM)₅，在W(YM)₅中W的化合价为___；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为___。
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为___，A、B中W原子的配位数之比为___。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为___。

（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X).则该合金的化学式为___。