2 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

3 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

4 . 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)   H= - akJ/mol
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)   H= - bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a<b

B．a=b

C．a>b

D．无法确定

5 . 已知氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量

A．221 kJ

B．557 kJ

C．242 kJ

D．188 kJ

6 . 下列说法正确的是

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)   ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH = + 285.8 kJ·mol-1

7 . 氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题：
(1)   
   
某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为______。
(2)已知反应的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，且只受温度影响，并随温度升高而增大。时，在2L恒容密闭容器中充入气体发生反应，不同时刻测得容器中如下表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
（mol）	2.0	1.6	1.3	1.1	1.0	1.0

①1~4s该反应的平均速率______。
②温度达到化学平衡时，该反应______。
③若将容器的温度改为，其他条件不变，当时，则______（填“＜”“＞”或“＝”）。
(3)对于反应   。保持其他初始条件不变，催化反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。随温度的升高，NO的转化率先增大后减小，理由是______；图中A点如果延长反应时间能______（填“提高”“降低”或“不影响”）NO转化率；图中B点如果增加的浓度能______（填“提高”“降低”或“不影响”）NO转化率。

8 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

9 . 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A．由图甲可知   ，   ，则

B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率

C．图丙所示反应的热化学方程式为

D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度

10 . 将转化为是含铅物质转化的重要途径。已知：
①   
②   
则反应的是

A．	B．
C．	D．