1 . 回答下列问题：
(1)反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。______ 热反应（填“吸”、“放”）。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E3_______ ，E2_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______ ( 填 “增大”、“减小”或“不变” )。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ•mol﹣1
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H2=b kJ•mol﹣1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ•mol﹣1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=____________ kJ•mol﹣1 (用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。______ 0 （填“＞”、“＜”或“=”） ②p2_____ p1（填“＞”、“＜”或“=”）；
(1)反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E3
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ•mol﹣1
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H2=b kJ•mol﹣1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ•mol﹣1
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=(3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________ （填字母）。
a．容器内的压强不发生变化 b．
c．容器内气体的密度不发生变化 d．
(2)一定温度下，体积为1L的容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：
________ 。
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________ （答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为________ 。
(3)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
________ kJmol-1。
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内的压强不发生变化 b．
c．容器内气体的密度不发生变化 d．
(2)一定温度下，体积为1L的容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为
③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为
(3)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 回答下面各题。
I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的∆H___________ 0(填“>”、“=”或“<”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________ 方向移动 (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。___________ 。
(5)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．混合气体的密度不变 |
| 温度℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)
C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
(5)判断L1与L2的大小关系：L1
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
几种物质中化学键的键能如下表所示。
| 化学键 |  中 键 |  中 键 |  中 键 |  中 键 | 中 键 |
| 键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
A．总反应为 | B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 |
| C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 | D．过程Ⅲ属于放热反应 |
您最近一年使用：0次
2024-04-11更新
|
179次组卷
|
70卷引用：湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省常德市外国语学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（4月）化学试卷北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末考试化学试题甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考化学（理）试题四川省雅安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题内蒙古包钢第一中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题湖北省恩施土家族苗族自治州高级中学2019-2020学年高二下学期第二次双周考试化学试题四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题四川省南充市阆中中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题（已下线）考点05 化学反应中的能量变化-2020年【衔接教材·暑假作业】新高三一轮复习化学北京二中2019-2020学年高二下学期选修 IV模块考试化学试题（已下线）第01章 化学反应与能量（A卷基础篇）——2020-2021学年高二化学选修四同步单元AB卷（人教版）河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 第1章 化学反应与能量转化 微项目设计载人航天器用化学电池与氧气再生方亲——化学反应中能量及物质的转化利用人教版（2019）高二选择性必修第一册 模块综合测评安徽省马鞍山市含山县含山中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）【南昌新东方】3. 进贤一中 田荣达鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 课时4 反应焓变的计算新疆生产建设兵团第四师第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课时2 反应热的计算山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期期中化学试题河南省原阳县第三高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题四川省成都市金堂县竹篙中学2020-2021学年高二10月月考化学试题湖北随州市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题河北省任丘市第一中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考试化学试题海南省北京师范大学万宁附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题河南省驻马店市2020-2021学年高二上学期期终考试化学试题湖北省石首市第一中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题四川省乐山市峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题四川省南充市李渡中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）【镇江新东方】高一下第一次月考一中镇中联考河北省石家庄一中东校区2020-2021学年高一第二学期教学质量检测（二）化学试题辽宁省大连市第一中学2021-2022学年高二上学期学情反馈（一）化学试题山东省枣庄市第三中学2021-2022学年高二10月月考化学试题安徽省蚌埠第三中学2021-2022学年高二上学期10月教学质量检测化学试题湖北省罗田第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题（已下线）6.1.1 化学反应与热能-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第二册）陕西省汉中中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题辽宁省重点中学2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题（已下线）第05练 化学能与热能-2022年【暑假分层作业】高一化学（人教版2019必修第二册）（已下线）1.1.1 系统的内能和反应热-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）（已下线）1.1.1 系统的内能和反应热-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）江西省丰城市第九中学（日新班）2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题云南省丽江市第一高级中学2021-2022学年高二上学期元月考化学试题北京市第四十四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题浙江省宁波市咸祥中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题湖北省襄阳市第四中学2022-2023学年高二上学期8月新起点考试化学试卷题（已下线）第一章 化学反应的热效应（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）山东省德州市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题河南省南阳市六校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题 北京市房山区2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题广东省深圳市北京师范大学南山附属学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古乌兰浩特第一中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题陕西省西安市第八十九中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题天津市南开区2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题（已下线）第六章 化学反应与能量 第33练 反应热（已下线）专题05 化学反应与热能（专题过关）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）河北省唐山市玉田县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题江西省景德镇一中2022-2023学年高一下学期期中考试（19班）化学试题微专题(一)——计算反应热的方法福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第五十中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）寒假收官卷01-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）广东省江门市培英高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）清单03 化学反应与能量（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）
名校
解题方法
5 . 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：
①CO2属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________ 晶体。
②用饱和
溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液
，溶液中c(HCO
):c(CO
)=_______ ；(室温下，
的K1=4×10-7；K2=5×10-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____ 。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图 分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是____________ 。
(2)生产尿素：工业上以CO2、
为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式_______ 。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以
、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的
可通过电解法由
制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________ 。
②根据图示 ，写出总反应的化学方程式：_______ 。
(1)CO2的捕集：
①CO2属于
②用饱和
溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=的K1=4×10-7；K2=5×10-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。
(2)生产尿素：工业上以CO2、
为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式
(3)合成乙酸：中国科学家首次以
、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：①原料中的
可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：②
您最近一年使用：0次
2024-04-04更新
|
360次组卷
|
3卷引用：湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题
6 . I．研究炭的气化处理及空气中碳的氧化物的相关反应，有利于节能减排。已知
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+113.5kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.4kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
，则此反应的热化学方程式为(2)在一定条件下反应②达到化学平衡状态后，若改变下列条件，既能使反应②增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
| A．升高温度 | B．及时把CH3OH(g)移走 | C．增大压强 | D．加入合适的催化剂 |
a．恒温恒容容器 b．恒容绝热容器 c．恒压绝热容器 d．恒温恒压容器
II．在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，回答下列问题：
(4)830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，则该温度下的平衡常数K的值为
(5)830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1，c(CO)不变，3分钟后达到平衡，则以水蒸气表示这段时间内的平均反应速率为
(6)若830K时，起始浓度c(CO)=a mol·L-1，c(H2O)=b mol·L-1，H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1，则：①a、b、c之间的关系式是c=
(7)830K时，若起始时c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2O)=0.75mol·L-1，c(CO2)=0.3mol·L-1，c(H2)=0.8mol·L-1，此时该反应是
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
| A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 |
| B．22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ |
| C．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH<-117kJ/mol |
| D．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 |
您最近一年使用：0次
8 . 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是
| A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将不变 | B．每形成2molA—B键，将放出bkJ能量 |
| C．每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量 | D．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 |
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 合成气(CO、)可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：
(1)用天然气制备合成气的原理如下：
该反应的压强平衡常数(Kp)随温度的变化如下表：
温度/℃ | 700 | 750 | 800 | 850 | 900 |
|
|
| 1.00 | 5.23 |
|
根据热力学状态函数自由能(∆G)的数学表达式：
(R为大于0的常数，T为热力学温度)，可以推知当温度超过
(2)用转炉熔渣(未冷却)制备合成气时，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． 
Ⅲ．
反应温度与
的关系如图所示。
①
②反应：
的
、表示)。
③用转炉熔渣制取合成气的优点是
(3)在三个密闭容器中，按起始物质的量之比
，将CO和充入容器中，在不同的温度和压强下，发生反应：
。CO的转化率
与温度的关系如图所示：
①
(填“>”“<”或“=”)；反应速率
(填“>”“<”或“=”)。
②X点处，该反应的平衡常数为
(用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数)。
③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是
您最近一年使用：0次
10 . 苯基甲基乙炔(
)可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：
已知：
，下列说法正确的是
)可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：已知：
，下列说法正确的是| A．中最多4个碳原子共线 |
B． |
| C．产物Ⅱ比产物I稳定，两者互为立体异构体 |
| D．反应I的活化能大于反应Ⅱ |
您最近一年使用：0次
