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1 . 利用CH4与CO2进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：
催化重整反应的
______ 
。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为______ ；用H2表示的反应速率为______ 
。
(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、
、
、
的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：
、
、
。则：Na2HR溶液显______ 性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下
的数量级为______ 。
（
、
、
等）与O3反应可得
。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：
；
。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应
，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______ （填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______ （列出算式）。
、
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图（见上图2）（
；
可认为
离子沉淀完全）。则：
______ 
。
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：(1)已知：
催化重整反应
的。(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为。(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na2HR溶液显的数量级为
（、、等）与O3反应可得。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是的转化率为
、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：。
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2 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则
的___________ 。
(2)用焦炭还原
的反应为：
，向两个容积均为
、反应温度分别为
、
的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中
随反应时间
的变化情况如图所示；___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②时，
，用
的浓度变化表示的平均反应速率为
___________ ，时该反应的化学平衡常数
___________ 
。
③下，
时，向容器中再加入焦炭和各
，平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________ 、___________ 。
②反应温度过高，会发生以下副反应：
；
；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[
表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________ 。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则
的。(2)用焦炭还原
的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；
②
时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为时该反应的化学平衡常数。③
下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向的转化率比原平衡(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有
②反应温度过高，会发生以下副反应：
；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是
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3 . 甲酸甲酯(
)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应I：
，
反应II：
，
回答下列问题：
(1)反应
的
_______ ，
_______ (用、表示)。
(2)对于反应I：增大压强，平衡_______ 移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是_______
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入
进行I、II两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。的平衡常数
_______ kPa。
②研究表明，在700K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是_______ 。
)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：反应I：
，反应II：
，回答下列问题：
(1)反应
的，、表示)。(2)对于反应I：增大压强，平衡
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入
进行I、II两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数②研究表明，在700K以后升高体系温度，
的产率下降，可能的原因是
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解题方法
4 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH4与 CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： 
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)
计算 C—H 的键能 x= ______________ kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______ (填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______ 。
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：_______ 。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______ 。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______ 。
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将_______ (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
。(1)已知：
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)| 共价键 | C≡O | C—O | C—H | O—H | H—H |
| 键能/(kJ/mol) | 1072 | 326 | 464 | 436 |
(2)若要该反应自发进行，
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．CO 的百分含量不再变化 |
| D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1 |
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=
③10min 时，改变的外界条件可能是
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将
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5 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
①△H=___________ kJ/mol，反应Ⅳ在___________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________ (填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________ (填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。___________ (填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=___________ mol/(L·min)。
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________ 。
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H①△H=
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=
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6 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。___________ 。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________ 。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________ 。
(3)NO在空气中存在如下反应：
，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________ 。
、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．
Ⅱ．
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的
___________ kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将
转化为
，实验测得溶液中
，则溶液的pH为___________ 。(已知：
的
，
)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的
，将此温度下
的HCl溶液与
的NaOH溶液混合后pH=3，则
___________ 。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为
②基态Cr原子的价层电子排布式为
(3)NO在空气中存在如下反应：
，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为
、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：I．
Ⅱ．
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的
(5)室温下，用氨水将
转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为的，)(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的
，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则
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7 . 某团队报道了高温富水环境下，
催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、
、
等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因___________ 。
(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为
、
。18g液态水变为
吸收热量44kJ。则___________ 。下列关于反应i自发性判断正确的是___________ (填标号)。
A．任何温度都能自发进行 B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行 D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为
(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。
①一定温度下，反应速率与浓度()关系如下表所示：
根据数据计算，α＋β＋γ＋δ=___________ 。
②速率常数与温度、活化能关系式为
(R、C为常数，T为温度，
为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与
关系如图：___________ (填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在密闭容器中充入
和
，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：___________ 。
②
下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为___________ 。
催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、
、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为
、。18g液态水变为吸收热量44kJ。则。下列关于反应i自发性判断正确的是A．任何温度都能自发进行 B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行 D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为
(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。①一定温度下，反应速率与浓度(
)关系如下表所示：| 序号 |  |  |  |  | v |
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | k |
| Ⅱ | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 4k |
| Ⅲ | 0.2 | 0.4 | 0.1 | 0.1 | 8k |
| Ⅳ | 0.4 | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 8k |
| Ⅴ | 0.4 | 0.4 | 0.1 | 0.2 | 16k |
②速率常数与温度、活化能关系式为
(R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：
(4)在密闭容器中充入
和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
②
下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
几种物质中化学键的键能如下表所示。
| 化学键 |  中 键 |  中 键 |  中 键 |  中 键 | 中 键 |
| 键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
A．总反应为 | B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 |
| C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 | D．过程Ⅲ属于放热反应 |
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2024-04-11更新
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178次组卷
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70卷引用：四川省雅安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
四川省雅安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题四川省南充市阆中中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题四川省成都市金堂县竹篙中学2020-2021学年高二10月月考化学试题四川省乐山市峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题四川省南充市李渡中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末考试化学试题甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考化学（理）试题河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题内蒙古包钢第一中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题湖北省恩施土家族苗族自治州高级中学2019-2020学年高二下学期第二次双周考试化学试题（已下线）考点05 化学反应中的能量变化-2020年【衔接教材·暑假作业】新高三一轮复习化学北京二中2019-2020学年高二下学期选修 IV模块考试化学试题（已下线）第01章 化学反应与能量（A卷基础篇）——2020-2021学年高二化学选修四同步单元AB卷（人教版）河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 第1章 化学反应与能量转化 微项目设计载人航天器用化学电池与氧气再生方亲——化学反应中能量及物质的转化利用人教版（2019）高二选择性必修第一册 模块综合测评湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题安徽省马鞍山市含山县含山中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）【南昌新东方】3. 进贤一中 田荣达鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 课时4 反应焓变的计算新疆生产建设兵团第四师第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课时2 反应热的计算山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期期中化学试题河南省原阳县第三高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省常德市外国语学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题湖北随州市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题河北省任丘市第一中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考试化学试题海南省北京师范大学万宁附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题河南省驻马店市2020-2021学年高二上学期期终考试化学试题湖北省石首市第一中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）【镇江新东方】高一下第一次月考一中镇中联考河北省石家庄一中东校区2020-2021学年高一第二学期教学质量检测（二）化学试题辽宁省大连市第一中学2021-2022学年高二上学期学情反馈（一）化学试题山东省枣庄市第三中学2021-2022学年高二10月月考化学试题安徽省蚌埠第三中学2021-2022学年高二上学期10月教学质量检测化学试题湖北省罗田第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题（已下线）6.1.1 化学反应与热能-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第二册）陕西省汉中中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题辽宁省重点中学2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题（已下线）第05练 化学能与热能-2022年【暑假分层作业】高一化学（人教版2019必修第二册）（已下线）1.1.1 系统的内能和反应热-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）（已下线）1.1.1 系统的内能和反应热-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）江西省丰城市第九中学（日新班）2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题云南省丽江市第一高级中学2021-2022学年高二上学期元月考化学试题北京市第四十四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题浙江省宁波市咸祥中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题湖北省襄阳市第四中学2022-2023学年高二上学期8月新起点考试化学试卷题（已下线）第一章 化学反应的热效应（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）山东省德州市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题河南省南阳市六校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题 北京市房山区2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题广东省深圳市北京师范大学南山附属学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古乌兰浩特第一中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题陕西省西安市第八十九中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题天津市南开区2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题（已下线）第六章 化学反应与能量 第33练 反应热（已下线）专题05 化学反应与热能（专题过关）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）河北省唐山市玉田县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题江西省景德镇一中2022-2023学年高一下学期期中考试（19班）化学试题微专题(一)——计算反应热的方法福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第五十中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）寒假收官卷01-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）广东省江门市培英高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（4月）化学试卷（已下线）清单03 化学反应与能量（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）
9 . 已知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH=-230kJ/mol，下图是恒容密闭容器中，该反应CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
(1)该反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=___________ 。
(3)此温度下，该反应的平衡常数表达式K=___________ ；温度降低，K___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)下列条件或者现象能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填下列字母)。
(5)已知：
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=−283.0kJ·mol−1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−296.0kJ·mol−1
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质S。此反应的热化学方程式是___________ 。
NO(g)+CO2(g) ΔH=-230kJ/mol，下图是恒容密闭容器中，该反应CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：(1)该反应是
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=
(3)此温度下，该反应的平衡常数表达式K=
(4)下列条件或者现象能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填下列字母)。
| A．容器内颜色不再改变 | B．当c(NO)=c(CO2)时 |
| C．混合气体平均摩尔质量不再改变 | D．容器内压强不再改变 |
(5)已知：
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=−283.0kJ·mol−1②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−296.0kJ·mol−1
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质S。此反应的热化学方程式是
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10 . Ⅰ．
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____ 。
(2)已知：
，查阅文献资料，化学键的键能如下表：
氨分解反应
的活化能
，则合成氨反应
的活化能
_____ 。
Ⅱ．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：
(3)图中X是_____ ，这样操作的目的是_____ 。
(4)T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入
和
，5min后达到平衡，测得的浓度为0.2mol/L。
①计算此段时间的反应速率
_____ 。
②若向平衡后的体系中同时加入
、
、
，平衡将_____ (填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。
(5)下列措施可提高平衡转化率的是_____ (填序号)。
a．恒容时充入，使体系总压强增大 b．恒容时将
从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大 d．加入合适的催化剂
(6)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量
的
)表面与水发生反应：
。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强
、反应时间3h)：
当温度高于323K时，的生成量反而降低的可能原因是_____ 。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为
(2)已知：
，查阅文献资料，化学键的键能如下表：| 化学键 | H-H键 | N≡N键 | N-H键 |
 | 436 | 946 | 391 |
的活化能，则合成氨反应的活化能。Ⅱ．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：
(3)图中X是
(4)T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入
和，5min后达到平衡，测得的浓度为0.2mol/L。①计算此段时间的反应速率
②若向平衡后的体系中同时加入
、、，平衡将(5)下列措施可提高
平衡转化率的是a．恒容时充入
，使体系总压强增大 b．恒容时将从体系中分离c．恒容时充入He，使体系总压强增大 d．加入合适的催化剂
(6)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，
在催化剂(掺有少量的)表面与水发生反应： 。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强、反应时间3h)：| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
生成量 | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
的生成量反而降低的可能原因是
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