8 . 回答下列问题：
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H₂SO₄(1)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) △H₁=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₃=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)+S(s) △H=____。
(2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO2)	O=O(O2)	S=O(SO3)
能量/kJ	535	496	472

由此计算反应Ⅰ的△H=______kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为__________、_____________。
(3)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

①仪器a的名称为_________。
②_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是____(填字母)。
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

9 . I已知：①   ；
②   ；
③   。
(1)则反应   _____。
Ⅱ化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(2)已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2mL）：

实验编号	温度/℃
I	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是_________（填实验编号，下同）。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________。
(3)在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a.容器中压强不变             b.混合气体中不变
c.       d.
④某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。