5 . 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：

化学键	C-Cl	C-H	C-O	H-Cl	H-O
键能	331	414	343	429	460

则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：

时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：

已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。

7 . 一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2－二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题：
I.在加热或光照条件下，“甲烷一氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即CH₄(g)+Cl₂(g)CH₃Cl(g)+HCl(g)        △H。该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量一反应历程图如图：

(1)已知H₃C－H键能为4.56eV，H－Cl键能为4.46eV，1eV相当于96.5kJ/mol。则步骤①的焓变△H₁=_______kJ/mol；一氯取代反应的总焓变△H=______(用△H₁、△H₂表示)。
Ⅱ.一氯乙烯(CH₂=CHC1)的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g)ClCH₂CH₂Cl(g)       △H₁=-171.7kJ/mol
1，2－二氯乙烷裂解：ClCH₂CH₂Cl(g)CH₂=CHCl(g)+HCl(g)       △H₂=+73.4kJ/mol
(2)乙烯氯化加成反应在热力学上进行的趋势很大，原因是______。1，2－二氯乙烷裂解反应的△S=+145.7Jmol/K，则该裂解反应能自发进行的最低温度约为______K(保留整数)。
(3)在某恒压密闭容器中通入一定量的ClCH₂CH₂Cl(g)，仅发生1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得ClCH₂CH₂Cl(g)的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。

①T₁、T₂、T₃的大小关系为_______，原因是_______。
②若M点刚好达到平衡状态，则N点的v_正_____v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。K_a是以物质的量分数表示的平衡常数，则T₂温度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的K_x=_____保留2位小数)。
Ⅲ.一种电化学合成1，2－二氯乙婉的实验装置如图所示

(4)交换膜X是______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该实验装置合成1，2－二氯乙烷的总反应的化学方程式为______。