【推荐1】氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
　(常温下平衡常数为)
　(常温下平衡常数为)
则　________；常温下平衡常数=_______(用、来表示)
(2)四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示：

D点___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)A、B、C点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。
(4)碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、　；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：

反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________(填化学式)；中间产物有_________种。
(5)第4步反应的化学方程式为___________。

【推荐2】I．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)△H₁
SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g)△H₂
H₂SO₄(l)=H₂O(g)+SO₂(g)+1/2O₂(g)△H₃
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H₄
(1)△H₄与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₄=___________。
(2)若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H_______0(填字母)。

A．大于

B．等于

C．小于

D．大于或小于都可

II．已知的反应历程如下：
反应I：△H₁<0；、
反应II：N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢)△H₂<0；、
(3)一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=___________。(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)；
(4)已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数___________k_2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
III．如图是甲醇燃料电池工作示意图：

(5)写出正极的电极反应式为___________。
(6)当内电路转移时，消耗甲醇的质量是___________g。

【推荐1】甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下：       。

(1)依据表中数据计算，x＝_______。

化学键	C—H	O—H	C—O	H—H
键能/（）	414	x	326	436

(2)在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol （g）和2mol （g），只发生上述反应，实验测得温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则____________（填“＞”或“＜”）。当温度为时，下列所述状态中，能说明反应已达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．                           B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化                           D．

(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入（g）和（g），，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为kPa，分压如图甲所示（2min前，的分压未给出），则A点坐标为____________，平衡常数____________。若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为____________。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是____________；使用催化剂Ⅰ时，该反应的活化能____________。

【推荐2】2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。
（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：___；
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=，此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
n(NO)/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
n(CO)/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
n(N2)/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
n(CO2)/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)=___；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等___（填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率___（填“增大”或“减小”）
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是___；
A．选用更有效的催化剂
B．缩小容器的体积
C．降低CO₂浓度
D．升高温度

【推荐3】某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图。
主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q；

(1)分析数据可知，Q_______0（选填“>”或“<”）。
(2)950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_______（填序号）。
a．延长反应时间                  b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强        d．将钾长石粉碎成更小的颗粒
(3)要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。
(4)工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________________。

【推荐1】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-905.0kJ·mol^-1
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol^-1
写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式___。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH₃和O₂的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)mol/L	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)mol/L	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是____。
A.使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率
B.若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内NH₃和O₂的比例恒定时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L^-1·min^-1
E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p₁；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p₂，则p_2>p₁。
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应____(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu²⁺。已知：25℃时，K₁(H₂S)=1.3×10^-7，K₂(H₂S)=7.1×10^-15。
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L^-1氢硫酸的pH≈___(取近似整数)。
②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO₄溶液，若通入适量的H₂S至Cu²⁺恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H⁺)为___mol·L^-1。

【推荐2】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH₃(g) +5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)+Q，完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________
a.减压               b.增加NH₃的浓度     c.升温        d.将水液化移走
(2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。

(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________
(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N^3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。
(5)已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是 __________________。NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________

【推荐3】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）△H＝+131.3kJ•mol^﹣1
CO（g）+H₂O（g）＝CO₂（g）+H₂（g）△H＝﹣41.2kJ•mol^﹣1
（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是___。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①生成甲醇的反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是___（填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有___（答出一种即可）。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是___。

【推荐1】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I．NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)     ΔH=-114.0kJ·mol^-1
2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)     ΔH=-196.0kJ·mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
(1)写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为____________。
(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____(填增大、不变、减小)。
II．(3)已知4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH=-1800 kJ·mol^-1，将2 mol NH₃、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器c中的反应改变的实验条件可能是_______，
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_________
A．混合气体的密度保持不变                 B．H₂O(g)与NO的生成速率相等
C．ΔH保持不变                                        D．容器的总压强保持不变
(4)水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。
①在800℃、2L密闭容器中，若充入4mol CO和3mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成2mol CO₂，则该反应的速率v(CO)为____，该温度下的平衡常数K为_，CO平衡转化率为____。
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法不正确的是_____

a．该反应放热
b．反应ii活化能大于反应i
c．该反应经过两步基元反应完成
d．使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快
③将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

容器编号	各物质起始量/mol				达平衡时间/min	达平衡时体系能量变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
1	1	1	0	0	t1	Q1
2	0	0	1	1	t2	Q2
3	2	2	0	0	t3	Q3

下列说法正确的是___________
a．t₁＝t₂     Q₁＝Q₂
b．CO转化率：α₃=α₁
c．平衡时CO₂浓度：c₃＝2c₁

【推荐2】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反应1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率为 __________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是 _________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H₂反应制备甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率υ(H₂)＝_____________。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物 转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1 mol CO和2 mol H2	α1	c1	放出Q1 kJ热量
乙	1 mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2 kJ热量
丙	2 mol CO和4 mol H2	α3	c3	放出Q3 kJ热量

则下列关系正确的是 _________（填序号）。
A ．c₁＝c₂；B．2Q₁＝Q₃；C．2α₁＝α₃；D．α₁+α₂=1；E．该反应若生成1 mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量

【推荐3】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=－197.7kJ·mol^－1 K₁(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V₂O₃催化剂的密闭容器装置
   
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO₂、1molO₂投料，达平衡时，三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为___________________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

实验序号	A组	B组	C组
反应温度	451	451	551
投料方式(按照SO2、 O2、SO3的顺序)	2mol、1mol、0mol	0mol、0mol、2mol	2mol、1mol、0mol
含硫化物的转化率	60%	b	c
反应的热量变化	放热a	吸热79.08kJ	放热d
压强平衡常数(Kp)	Kp1	Kp2	Kp3

①表中：a=___________；b=___________。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K_p1___________K_p2(填“>”、“<”或“=”)。
③451℃，若按0.4 mol SO₂、0.4molO₂、0.4 mol SO₃进行投料，则反应开始时v_正(SO₂)_______v_逆(SO₂)(填“>”、“<”或“=”)。