1 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

2 . 反应①A+B→C   ΔH₁分两步进行：②A+B→X   ΔH₂，③X→C   ΔH_3.总反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．总反应A+B→C     ΔH1<0

B．ΔH1=ΔH2 + ΔH3

C．X的键能比C的键能小

D．物质C比物质X稳定

3 . 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由CO₂合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：
①  
②  
③  
④  
回答下列问题：
(1)反应①中，反应物的总能量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能_______生成物的总键能。
(2)反应①中使用催化剂的作用有_______ (填标号)；
a.有效降低了反应活化能       b.提高了的平衡转化率   c.加快了反应①的反应速率
(3)CO₂合成淀粉过程中，当有1kgCO₂转化为HOCH₂COCH₂OH时，理论上反应体系共需向外界_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。(所有能量均充分利用，且不考㤐能量的损耗)

4 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是

A．①→④所有过程都是吸热过程

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

5 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

6 . 甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
①
②
(1)则表示燃烧热的热化学方程式________________。
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a.容器中气体的压强不变                       b.和浓度相等
c. V消耗生成       d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中的转化率，下列措施可行的是________（填字母）。
a.减小容器容积       b.升高温度       c.向装置中再充入       d.向装置中再充入
(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①则________0（填“＜”、“＞”或“＝”），在T℃时的密闭容器中，充入和发生反应②，经过达到平衡，此时的转化率为，则从开始到平衡，的平均反应速率为________。
②若向此密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T℃，此时V（正）________V（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

7 . I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知：

化学键
键能	436	247	434

计算可得：_______。
(2)通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=−870.3kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=−393.5kJ∙mol⁻¹
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=−285.8kJ∙mol⁻¹。
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   ΔH=_______。
Ⅱ．某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)反应开始至，气体的平均反应速率_______mol∙L^-1.min^-1。
(5)反应开始至，气体X的转化率_______。
Ⅲ．现有反应aA(g)＋bB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(6)该反应是_______热反应，且a＋b_______p(填“>”“<”或“=”)。
(7)减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_______。
(8)若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_______。
(9)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

8 . 乙酸是最重要的有机酸之一，主要用于生产乙酐、乙酸酯及乙酸纤维素等。
Ⅰ.乙酸的制备可通过人工合成和细菌发酵两种方法。
(1)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(l)        △H＜0。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH₃OH和0.20mol的CO气体、测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

①恒温恒压下，不能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.CH₃OH的体积分数保持不变
C.CH₃COOH的物质的量保持不变
D.v(CO)_正=v(CH₃OH)_逆
②在T₂温度时、从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示乙酸的化学反应速率为______mol•min^-1。
③温度为T₁时，上述反应已达到平衡，若此时保持容器体积不变，再通入0.10molCH₃OH和0.10molCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率______80%(填“＞”，“=”或“＜”)。
④温度由T₁到T₂，经历5min时，CH₃OH的转化率增大的原因是______。
Ⅱ.乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g)
脱羧基反应Ⅱ：CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g)
(2)已知反应：CH₄(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂(g)       △H，由图所示，△H=________kJ•mol^-1(用图1中有关E的代数式表示)。

(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_______。

②分析图像，该容器还发生了其他的副反应，理由是_______。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：_______。
(4)在一定温度下，利用合适的催化剂制氢，发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，达到平衡时，总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗的乙酸占总的乙酸的20%，则脱羧基反应Ⅱ的平衡常数K_p为_______kPa(K_p为以分压表示的平衡常数)。

9 . 甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₃=-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=___________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应I，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

(5)若在1L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为___________；该温度下，反应的平衡常数K=___________L²/mol²；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有___________。
(6)通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛，若采用溶液为燃料电池的电解质溶液，则燃料电池的负极方程式为___________。

10 . 已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量) 如下：

共价键		H-H	N-H
键能(kJ/mol)	945	436	391

则该反应生成2molNH₃时的能量变化是

A．吸收46.5kJ

B．46.5kJ

C．吸收93kJ

D．放出93kJ