2 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则的___________。
(2)用焦炭还原的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；

①该反应的逆反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，时该反应的化学平衡常数___________。
③下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________、___________。
②反应温度过高，会发生以下副反应：；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________。

5 . 处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能___________。
(3)向密闭反应器中按投料，发生反应④。同一时间段内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1、Cat2的关系如图1所示。

①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
②Cat1作用下，400℃时b点___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是___________。
③T>400℃，b→c的可能原因是___________。
(4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。

①由上述信息可知甲容器中的反应条件为___________(填“恒温”或“绝热”)。
②乙容器中0~4min内的平均速率为___________。a点放出的热量为___________kJ。
③甲容器中b点对应的平衡常数K___________(填“大于”“小于”或“等于”)80。

6 . 氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   H=akJ/mol；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   H=bkJ/mol；
③H₂O(g)=H₂O(l)   H=ckJ/mol
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)已知Cl₂可与NO作用：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   H<0，反应的速率方程式为：v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。
①升高温度，k_正的变化程度___________(填“大于”小于”或“等于”)k_逆的变化程度。
②某温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molNO和1molCl₂，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=___________。若平衡时压强为p，则K_p=___________(用p表示)。
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)   H<0，研究表明不同氨氮比m=条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。

①氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序是___________。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同，说明温度对NO残留率的影响___________(填“大于”或“小于”)氨氮比的影响。
(4)工业烟气中的氮氧化物也可用C₂H₄脱硝。为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________(填序号，下同)，Cu²⁺负载量为___________。

a．300℃       b．350℃       c．500℃       d．1%       e．3%       f．8%

7 . NO、NH₃在催化剂表面可能发生的反应过程如图所示，该总反应是放热反应。下列说法错误的是

A．反应中生成物键能之和小于反应物键能之和

B．由图知，Fe3+是该反应的催化剂

C．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率

D．图中总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O

8 . 工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
(1)N₂分子通常条件下非常稳定，其本质原因是___________，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是反应速率快；二是___________。
(2)将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ/mol)	436	946	391

结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因___________。

9 . 工业生产和社会生活重要应用。
I．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要学反应为：C+H₂O(g) CO+H₂。C、CO和H₂燃烧热化学方程式分别为：
、


(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：___________。
(2)比较反应热数据可知，lmolCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

请你写出△H₁=△H₂、△H₃、△H₄。之间存在的关系式___________
(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。
请分析：甲、乙两同学的观点正确的是___________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是___________。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
(4)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Cu²⁺向阳极移动	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．电解后(CuSO₄溶液的浓度减小	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：
①b处通入的是___________(填“CH₄”或“O₂”)，a处的电极反应式为___________；
②当铜电极的质量减轻6.4g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为___________。

10 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
(1)反应Ⅱ的___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。

A．加入适量CO	B．使用催化剂
C．循环利用原料气	D．升高温度

(3)反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线___________(填“①”或“②”)

(4)时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中X代表___________(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________反应和反应Ⅲ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。