1 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素,是人体内不可或缺的微量元素,H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=b kJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________ (填字母代号)。
a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为___________ 。
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈___________ (填“酸性”或“碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为___________ 。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________ ,最后通入SO2析出硒单质。
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=___________ (保留2位有效数字)。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=b kJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=
(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是
a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=
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2 . 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的___________ ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。___________ ;
②图中对应等压过程的曲线是___________ ;
③当时,的平衡转化率___________ ,反应条件可能为___________ 或___________ 。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的
A. B.
C. D.
(2)合成总反应在起始物时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为,在℃下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式②图中对应等压过程的曲线是
③当时,的平衡转化率
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3 . 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:(甲醇结构式),已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:
则 =___________ kJ/mol
(2)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池___________ 极,B极的电极反应式为___________ 。
(3)如图,其中甲池的总反应式为:,下列说法正确的是①乙、丙池是___________ 装置,乙池中石墨电极的名称是___________ 。
②甲池通入氧气的电极反应式为___________ 。
③电解一段时间后,乙池中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
④丙池中阴极上发生的电极反应为___________ 。
(4)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有),实验室利用如图装置模拟该方法:N电极为电池的___________ (填“正”或“负”)极,M电极的电极反应式为___________ 。
(1)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:(甲醇结构式),已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
则 =
(2)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池
(3)如图,其中甲池的总反应式为:,下列说法正确的是①乙、丙池是
②甲池通入氧气的电极反应式为
③电解一段时间后,乙池中溶液的pH将
④丙池中阴极上发生的电极反应为
(4)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有),实验室利用如图装置模拟该方法:N电极为电池的
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解题方法
4 . 最新一期国际学术期刊《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果:在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇.
(1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下:
已知:i.断开中的化学键共吸收的能量
ⅱ.反应①中部分化学键键能数据如下:
由此计算断开需要吸收_______ 的能量,______ 。
(2)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池,以为电解质.工作时负极的电极反应式_____________________ 。
(1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下:
已知:i.断开中的化学键共吸收的能量
ⅱ.反应①中部分化学键键能数据如下:
化学键 | ||
键能 | 436 | 463 |
(2)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池,以为电解质.工作时负极的电极反应式
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解题方法
5 . Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
回答下列问题:
(1)T是_______ (填元素符号)。元素X在周期表的位置_______ 。
(2)Y与Z相比,金属性较强的是_____ (填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是_______ (填标号)。
A.Y单质的熔点比Z单质的低
B.Y的化合价比Z的低
C.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于_______ 氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”),写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____ 。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(4)图中A、C分别表示_______ 、_______ 。
(5)图中△H=_______ kJ·mol-1。
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H_______ 。
元素 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子,是空气的主要成分,分子比较稳定 |
Y | M层比K层少一个电子 |
Z | 有三个电子层,M层上有3个电子 |
(1)T是
(2)Y与Z相比,金属性较强的是
A.Y单质的熔点比Z单质的低
B.Y的化合价比Z的低
C.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(4)图中A、C分别表示
(5)图中△H=
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
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6 . 下列叙述正确的是
A.可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ∆H>0,平衡后加入X,∆H增大 |
B.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
C.根据反应CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) H =-2878 kJ·mol−1 ;(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);H =-2869kJ·mol−1可知异丁烷的稳定性大于正丁烷 |
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
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7 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.在25℃、101 kPa、1 mol CH4(g)和2 molCH4(g)的燃烧热相等 |
B.1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 |
C.已知,则白磷比红磷稳定 |
D.△H越大,说明反应热量变化越大 |
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8 . 长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭,承担中国空间站舱段发射任务.采用液氧、液氢作为推进剂.回答下列问题:
(1)与偏二甲肼、四氧化二氨推进剂相比,液氢、液氧推进剂的优点是___________ ;
(2)已知:;
;
;
.
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:______________ ,氢气的燃烧热________ ;
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢,且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量________ (保留3位有效数字);
(4)光催化制氢是能源研究热点.一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示.
①该转化过程中,________ 能转化为化学能;
②由图可知,转化为的催化剂是________ (填字母)。
A. B. C. D.紫外线
(1)与偏二甲肼、四氧化二氨推进剂相比,液氢、液氧推进剂的优点是
(2)已知:;
;
;
.
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢,且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量
(4)光催化制氢是能源研究热点.一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示.
①该转化过程中,
②由图可知,转化为的催化剂是
A. B. C. D.紫外线
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9 . 已知Fe2O2(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1,则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A.-824.4kJ·mol-1 | B.-627.6kJ·mol-1 |
C.-744.7kJ·mol-1 | D.-169.4kJ·mol-1 |
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2024-03-18更新
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364次组卷
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4卷引用:云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
10 . 下列叙述正确的是
A.由图甲可知, 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 |
B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 |
C.图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 |
D.图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
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