1 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

2 . 化学反应N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于

A．2(a-b-c) kJ·mol-1

B．2(b-a) kJ·mol-1

C．2(b+c-a) kJ·mol-1

D．2(a+b) kJ·mol-1

3 . 研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
I.NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)       ΔH₁
II.2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)       ΔH₂＜0
III.2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)       ΔH₃＜0
(1)已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
819kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

①根据上述信息计算ΔH₁=____kJ•mol^-1。
②下列描述正确的是____。
A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态
B.反应IIΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
C.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III的平衡向正向移动，平衡常数增大
D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
(2)德国化学家F。Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH_3.在1.01×10⁵Pa、250℃时，将1molN₂和1molH₂加入aL刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H____0(填“>”或“<”)。
(3)在2L密闭绝热容器中，投入4molN₂和6molH₂，在一定条件下生成NH₃，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(NH3)/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)               B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变             D.混合气的温度保持不变
②温度T₁____T₃(填“>”“<”或“=”)。
③在T₃温度下，达到平衡时N₂的体积分数____。
(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H₂浓度变化的曲线是____(填“A”、“B”或“C”)。
②在0～25min内N₂的平均反应速率为____。

4 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ•mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ•mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=____。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是____；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为____。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是____。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，则0～8min内用N₂表示的平均反应v(N₂)=____mol•L^-1•min^-1，500℃时该反应的平衡常数K=____。(保留两位小数)

5 . 计算题
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl(g)+HCl(g)　ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g)　 ΔH₃
反应③的ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：



则=_______。
(4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应：
①C(s) +O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s) + CO₂(g)= 2CO(g)       △H₂=+172.5 kJ/mol
③4CO(g) + Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)       △H₃=-13.7 kJ/mol
则：3Fe(s)+2O₂(g)= Fe₃O₄(s)        △H=_______。

6 . 按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

7 . 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是:

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能(kJ/mol)	941.7	154.8	283.0

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应

C．稳定性：F－F键<N－F键

D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应

8 . 已知   ，则的焓变为

A．+46.2kJ/mol

B．-46.2kJ/mol

C．+92.4kJ/mol

D．-92.4kJ/mol

9 . Ⅰ.100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)在0~60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。
(2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K₂，则K₁____K₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

A．降低温度

B．通入氦气

C．又往容器中充入N2O4

D．增大容器容积

(4)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67.2kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.7kJ·mol^-1
N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1
则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=____kJ·mol^-1。
Ⅱ.向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。
(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(6)保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH₂O(g)，平衡将____(填“向右”、“向左”或“不”)移动。

10 . 回答下列问题
(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。
(2)回答下列问题：
①已知：Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。