1 . 汽车尾气中含有、等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol 和1mol 完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如下图所示：

①电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“”或“”)；电极上的电极反应式为_______。

2 . 和在一定条件下能发生反应：，生成2mol 反应放出热量，已知(、、均大于零)，下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．断开1mol 键和1mol 键所需能量大于断开2mol 键所需能量

C．向密闭容器中加入2mol        和2mol ，充分反应后放出的热量等于

D．断开2mol 键所需能量为

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

4 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

5 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

6 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

7 . 发射卫星时可用肼(N₂H₄)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-534kJ·mol^-1
H₂(g)+F₂(g)=HF(g)       ΔH=-269kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH=-242kJ·mol^-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为_______。

8 . 用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中尚缺少一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：_______(如果没有，此空不填)。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)如果用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9 . 已知298 K时， 　，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。则下列关系正确的是

A．2Q2>Q1 >197 kJ	B．2Q2=Q1>197 kJ
C．2Q2<Q1<197 kJ	D．2Q2=Q1=197 kJ

10 . 回答下列问题：
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，_______；_______(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则_______(填“>”“＜”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_______；在时，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在300℃、下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。