【推荐2】减排和转化利用以及化学电池的发展都是目前研究的重要方向。
(1)CO在炼铁高炉中与存在以下反应：
I．   
II．   
III．   
①___________
②1500℃时，反应III的平衡常数。该温度下，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量之比3：4加入和发生反应III，平衡时的转化率为___________(保留三位有效数字)。
(2)二氧化氮-空气燃料电池的工作原理示意图如图所示，a极为___________(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为___________。若放电过程中消耗标准状况下，则生成的质量为___________g。

(3)下图为相互串联的甲、乙两电解池。

铁极为___________(填“阳极”或“阴极”)。常温下，若电解一段时间后甲池的阴极增重12.8g，假设乙池中溶液体积不变且产生的气体全部逸出，则电解后乙池溶液的pH为___________。

【推荐3】I.完成下列问题。
(1)在25°C，101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)已知在一定温度下：
C(s)+CO₂(g)2CO(g)        平衡常数K₁；
C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) 平衡常数K₂
CO(g)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO₂(g) 平衡常数K₃
则K₁、 K₂、K₃之间的关系是_______。
II.甲醇的合成
(3)已知：CO(g)+ O₂(g)= CO₂(g) ΔH₁=-283 kJ/mol
H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₂= -242 kJ/mol
CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH₃= -676 kJ/mol
以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g)。该反应的ΔH为 _______ kJ/mol。
III.某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(4)实验桌上备有量热计(含保温装置和温度计)、胶头滴管、0.5mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。
(5)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		生成1mol H2O放出的热量
			t1	t2
a	50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液	20°C	23.3°C
b	50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液	20°C	23.5°C

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·C^-1 ·kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_______。

【推荐2】既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
(1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。

图中各过程属于放热过程的是___________(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是___________(填序号)。
A．氢氧化钡晶体、氯化债       B．灼热的炭与二氧化碳
C．碳酸氢钠与盐酸             D．镁条、盐酸
(2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。

则0-6min内，CO的平均反应速率为___________，6min时，的转化率为___________。