【推荐2】请根据要求回答问题：
(1)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是___________(填选项编号)。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(2)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为___________(填选项编号)。

A．

B．

C．

D．NaOH

(3)为了检验溶液是否被氧化，可向溶液中加入___________(填选项编号)。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(4)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________(填选项编号)。

A．吸热的物理变化

B．放热的物理变化

C．吸热的化学变化

D．放热的化学变化

【推荐3】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．NaOH与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得： ∆H=___________kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是___________。

【推荐1】Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填代号)。
a.盐酸与NaOH反应
b.Na与H₂O反应生成H₂
c.铝热反应
d.高温煅烧石灰石
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×10⁵ Pa时，4 g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为_______
(2)1.00 L 1.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为_______
(3)已知N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；∆H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g)+2H₂O(g)；∆H= -534KJ/mol，
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______
(4)可以甲烷为原料制得：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为 _______

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H₂燃烧生成H₂O(l)放热143 kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)已知H₂(g)＋Br₂(l) 2HBr(g)   ΔH=－72kJ·mol^－1 ；蒸发1molBr₂(l) 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为___________。

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

(3)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)+O₂(g)，已知该反应的ΔH > 0，判断该设想能否实现___________(填“能“或”否”)，并简述原因   ___________。

【推荐3】在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）1g 乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；
（2）已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N₂ 与H₂ 反应生成 NH₃ 的热化学方程式为________________；若适量的 N₂ 和O₂ 完全反应，每生成 23 克 NO₂ 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为：_____；已知 AX₃ 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX₅ 的熔点为 167 ℃。室温时 AX₃与气体 X₂ 反应生成 1 mol AX₅，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：__________

【推荐1】汽车尾气中主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程如图所示。

图中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为___________，该反应的=___________。
(3)利用还原法可将，还原为进行脱除。已知：，若有0.5molNO被还原，放出的热量为___________。

【推荐2】已知：
①          
②   
写出Mg与反应的热化学方程式___________。

【推荐3】已知下列反应：i．   
ii．   
iii．   
(1)CO的燃烧热___________。
(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。