1 . 纳米级Cu₂O作为一种优良的催化剂而备受关注。
(1)常用炭还原法制备Cu₂O：
①4Cu(s)+O₂(g)=2Cu₂O(s) △H₁=—338kJ·mol^-1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₂=—221kJ·mol^-1
③2CuO(s)=2Cu(s)＋O₂(g) △H₃=+314kJ·mol^-1
则写出用炭还原法制备Cu₂O的热化学方程式_______。
(2)纳米级Cu₂O可以催化水分解生成氢气。为探究温度和颗粒大小不同的Cu₂O催化效果，在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的Cu₂O进行催化分解水的实验：2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g)，水蒸气的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示：

序号	温度/℃	Cu2O颗粒种类	0min	10min	20min	30min	40min	50min
Ⅰ	T1	颗粒m	0.050	0.0492	0.0486	0.0480	0.0480	0.0480
Ⅱ	T2	颗粒n	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
Ⅲ	T3	颗粒n	0.0500	0.0480	0.0465	0.0450	0.0450	0.0450

①温度T₁_______T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；催化剂的催化效率：实验Ⅰ_______实验Ⅱ(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②实验Ⅲ中0~10min内v(O₂)=_______；
③水蒸气分解反应为_______条件下的自发反应(填“高温”或“低温”)；
④实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数为K₁、K₂、K₃，其大小排序为_______；
⑤欲增大H₂O(g)平衡分解率可采取的措施为_______。
a．减小水蒸气浓度                              b．适当降低温度
c．适当增大压强                      d．使用颗粒n代替颗粒m作催化剂
(3)还可采用电解法通过控制电解液中OH^—的浓度制备纳米级Cu₂O，其原理如图所示。
   
①写出阳极生成Cu₂O的电极反应式：_______。
②写出Ti电极的电极反应式：_______。

3 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

4 . 已知：(1)H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)     ΔH=akJ/mol
(2)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     ΔH=bkJ/mol
(3)H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)     ΔH=ckJ/mol
(4)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)       ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b>0

D．2c=d<0

5 . 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的

B．相同条件下，HCl的比HBr的小

C．相同条件下，HCl的()比HI的大

D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下

6 . 回答下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。
②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是________________。
(2)已知：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a＝______________。

7 . 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

A．194kJ

B．391kJ

C．516kJ

D．658kJ

8 . 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。
ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
(1)步骤ii内电路中的由_______向_______迁移(填“Li电极”或“电极”)。
(2)已知下列反应的热化学方程式。
     
                       
步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。
(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。
(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快

9 . 自然界中臭氧形成反应3O₂(g)=2O₃(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A．2O3=3O2为放热反应	B．氧气比臭氧稳定
C．反应物的能量低于生成物	D．反应热为E3－E1

10 . 已知H—H键键能为436kJ·mol^-1，N—H键键能为391kJ·mol^-1，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1。则N≡N键的键能是

A．431kJ·mol-1

B．945.6kJ·mol-1

C．649kJ·mol-1

D．896kJ·mol-1