1 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

2 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

3 . 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

A．194kJ

B．391kJ

C．516kJ

D．658kJ

4 . 已知：   
   
   
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)

A．	B．
C．	D．

5 . 石墨在一定条件下可转化为金刚石，12g石墨完全转化为金刚石时，吸收热量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石与石墨的结构是相同的

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

6 . 单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O(液)，S→SO₂(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷(C8H18)	乙醇
ΔH	-283.0kJ·mol−1	-891.0kJ·mol−1	-5461.0kJ·mol−1	-1366.8kJ·mol−1

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳

B．甲烷

C．异辛烷

D．乙醇

7 . 已知H₂O(g)=H₂O(1) ΔH=-Q₁kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

8 . 2 mol Na和1 mol Cl₂反应，其能量关系如图。下列说法正确的是

A．

B．△H8=△H6+△H7

C．相同条件下NaCl(g)比更稳定

D．在相同条件下，放出的热量比多

9 . 相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是
a.
b.
c.
d.
e.

A．∆H1=∆H2-∆H4	B．∆H2＞0，∆H4＞0
C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5	D．∆H3＞∆H5

10 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol^-1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH=-a kJ·mol^-1，则a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO₂时的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。