【推荐1】在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是

A．S8(s)的燃烧热是akJ/mol

B．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=-2bkJ/mol

C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol

D．由1molS8(s)与O2(g)反应最终生成SO3(g)的反应热△H=-(a+b)kJ/mol

【推荐2】已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol，2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）   △H=﹣452kJ/mol，根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是

A．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为283kJ/mol

C．2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g） △H＞﹣452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

【推荐3】2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是

A．

B．的过程中，，

C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【推荐1】已知：①   
②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．

C．

D．欲分解2 mol ，至少需要提供的热量

【推荐2】下列氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：
H₂(g) ＋O₂(g)=H₂O (l)   ΔH=-285.8 kJ/mol
CO(g) ＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283 kJ/mol
CH₄ (g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O (l)   ΔH=-890.3 kJ/mol
则相同质量的H₂、CO、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．CH4(g)

D．无法比较

【推荐3】已知：①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁；
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂；
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH_3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为

A．-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)	B．-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2)
C．-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3)	D．-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2)