1 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

4 . 反应：2H₂O₂(l)⇌2H₂O(l)＋O₂(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由于是分解反应，所以该反应吸热

B．途径b改变了反应的能量变化

C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量

D．途径a放出的热量多

5 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

6 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H₂O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5 min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

   

A．ΔH<0       B．p₁>p₂>p₃        C．若在p₃和316 ℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

9 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

10 . 在一定条件下，CH₄和CO燃烧的热化学方程式分别为CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH=-890 kJ·mol^-1，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1。若某CH₄和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH₄和CO的体积比为

A．1∶2

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶2